Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Железо

Содержание

4 периодVIII группапобочная подгруппа+26Fe 2ē , 8ē , 14ē , 2ēХарактерные степени окисленияFe+2 +2 -1 +2 -1 FeCl2 Fe(OH)2 Fe+3
ГБОУ СОШ № 661Санкт-Петербургучитель химииЕфремова С.А.Pedsovet.suЖелезо 4 периодVIII группапобочная подгруппа+26Fe 2ē , 8ē , 14ē , 2ēХарактерные степени Природные соединения железа- магнетит- гематит- лимонит- пирит В водах многих минеральных Магнетит (магнитный железняк)Fe3O4 (Fe2O3 · FeO) - содержит до 72% железа; Гематит (красный железняк, железный блеск)Fe2O3 - содержит до 65% железа; Лимонит (бурый железняк) - содержит до 60% железа; - важнейшие Пирит (железный или серный колчедан) - содержит до 47% железа; - Физические свойства- серебристо-белый металл, быстро тускнеющий (ржавеющий) на влажном воздухе или Получение железа1. Алюминотермия.Fe2O3 + 2 AI = AI2O3 + 2 Fe2. Прямое восстановление железа из его оксидов.Fe2O3 + Химические свойстваОбразование соединений железа1. Взаимодействие с неметалламиFe + S002ētFeS+2 -2Cульфид железа (III)2Fe Химические свойстваОбразование соединений железа3Fe + 4H2O Химические свойстваОбразование соединений железаFe + 2HCl → FeCl2 + H2↑0+10-1+2-12ēFe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑0+1+202ē Химические свойстваОбразование соединений железа2Fe+6H2SO4→Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O+3+4+60Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O0+5+3+2tt Химические свойстваВзаимодействие с концентрированными кислотами Поступление железа с пищей (суточная потребность 10-20 мг)Всасывание в кишечнике(1-2 мг в Железо ржавеет, не находя себе применения, стоячая вода гниет или на холоде http://school-collection.edu.ru/collection/?interface=themcol#76632Источникиhttp://wsyachina.narod.ru/medicine/blood_3.html 3. Распределение железа в организме (слайд 15):2. Видео опыт с кислотами
Слайды презентации

Слайд 2 4 период
VIII группа
побочная подгруппа

+26Fe 2ē , 8ē ,

4 периодVIII группапобочная подгруппа+26Fe 2ē , 8ē , 14ē , 2ēХарактерные

14ē , 2ē
Характерные степени окисления
Fe+2
+2 -1

+2 -1
FeCl2 Fe(OH)2

Fe+3

+3 -1 +3 -1
FeCl3 Fe(OH)3

Слайд 3 Природные соединения железа
- магнетит
- гематит
- лимонит
- пирит

Природные соединения железа- магнетит- гематит- лимонит- пирит В водах многих минеральных

В водах многих минеральных источников содержится гидрокарбонат железа Fe(HCO3)2

и некоторые другие соли железа.

подробнее

подробнее

подробнее

подробнее

Далее

Слайд 4 Магнетит
(магнитный железняк)
Fe3O4 (Fe2O3 · FeO)
-

Магнетит (магнитный железняк)Fe3O4 (Fe2O3 · FeO) - содержит до 72% железа;

содержит до 72% железа;
- важнейшие месторождения

в России – Южный Урал (Магнитогорск), Курская магнитная аномалия;
- название – от античного города Магнесия в Малой Азии.

возврат

Слайд 5 Гематит
(красный железняк, железный блеск)
Fe2O3
-

Гематит (красный железняк, железный блеск)Fe2O3 - содержит до 65% железа; -

содержит до 65% железа;
- важнейшие месторождения

в России – Северный Урал, Восточное Забайкалье;
- название – от греческого “гема” – кровь, по цвету минерала.

возврат

Слайд 6 Лимонит
(бурый железняк)
- содержит до

Лимонит (бурый железняк) - содержит до 60% железа; - важнейшие месторождения

60% железа;
- важнейшие месторождения в России –

Урал, Забайкалье, Крым;
- название – от греческого “луг” , по местонахождению в сырых местах.

возврат

Fe2O3 · n H2O

Слайд 7 Пирит
(железный или серный колчедан)
-

Пирит (железный или серный колчедан) - содержит до 47% железа; -

содержит до 47% железа;
- важнейшие месторождения в

России – Урал;
- название – от греческого “камень, высекающий огонь”.

возврат

FeS2

Слайд 8 Физические свойства
- серебристо-белый металл, быстро тускнеющий (ржавеющий)

Физические свойства- серебристо-белый металл, быстро тускнеющий (ржавеющий) на влажном воздухе или

на влажном воздухе или в воде, содержащей кислород;
-

железо пластично, легко подвергается ковке и прокатке, температура плавления - 1539°С;

- плотность железа - 7,87 г/см3

- обладает сильными магнитными свойствами (ферромагнетик), хорошей тепло- и электропроводностью.

Слайд 9 Получение железа
1. Алюминотермия.
Fe2O3 + 2 AI = AI2O3 + 2 Fe
2. Прямое восстановление железа

Получение железа1. Алюминотермия.Fe2O3 + 2 AI = AI2O3 + 2 Fe2. Прямое восстановление железа из его оксидов.Fe2O3

из его оксидов.
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
1000oC
3.

Электролиз водных растворов солей железа.

FeCl2 = Fe2+ + 2Cl-

Слайд 10 Химические свойства
Образование соединений железа
1. Взаимодействие с неметаллами
Fe +

Химические свойстваОбразование соединений железа1. Взаимодействие с неметалламиFe + S002ētFeS+2 -2Cульфид железа

S
0
0
2ē
t
FeS
+2 -2
Cульфид железа (III)
2Fe + 3Cl2

2FeCl3

0

0

2ē

t

+3 -1

Хлорид железа (III)

0

0

6ē

t

FeO·Fe2О3

Железная окалина

Слайд 11 Химические свойства
Образование соединений железа
3Fe + 4H2O

Химические свойстваОбразование соединений железа3Fe + 4H2O Fe3O4 +

Fe3O4 + 4H2↑
+1
0
-2
+2
+3
-2
0
700-900oC
8ē
0
+2
Fe

+ CuSO4 → FeSO4 + Cu

-2

+2

-2

0

2ē

Слайд 12 Химические свойства
Образование соединений железа
Fe + 2HCl → FeCl2

Химические свойстваОбразование соединений железаFe + 2HCl → FeCl2 + H2↑0+10-1+2-12ēFe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑0+1+202ē

+ H2↑
0
+1
0
-1
+2
-1
2ē
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
0
+1
+2
0
2ē

Слайд 13 Химические свойства
Образование соединений железа
2Fe+6H2SO4→Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
+3
+4
+6
0
Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
0
+5
+3
+2
t
t

Химические свойстваОбразование соединений железа2Fe+6H2SO4→Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O+3+4+60Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O0+5+3+2tt

Слайд 14 Химические свойства
Взаимодействие с концентрированными
кислотами

Химические свойстваВзаимодействие с концентрированными кислотами

Слайд 15 Поступление железа с пищей (суточная потребность 10-20 мг)
Всасывание

Поступление железа с пищей (суточная потребность 10-20 мг)Всасывание в кишечнике(1-2 мг

в кишечнике
(1-2 мг в день)
Белок трансферрин
(переносчик железа)
Выводится 1-2

мг в день

Другие процессы

Ферритин – белок, запасающий железо в печени и других органах

Костный мозг:
образование гемоглобина

75%

10-20%

5-15%

Распределение железа в организме

Слайд 16 Железо ржавеет, не находя себе применения, стоячая вода

Железо ржавеет, не находя себе применения, стоячая вода гниет или на

гниет или на холоде замерзает, а ум человека, не

находя себе применения, чахнет…

Леонардо да Винчи

  • Имя файла: zhelezo.pptx
  • Количество просмотров: 165
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация
Следующая - Моя семья

Похожие презентации

Синтетические лекарственные препараты Синтетические лекарственные препараты 151
Диеновые углеводороды Диеновые углеводороды 152
Презентация по химии Аллюминий и его соединения Презентация по химии Аллюминий и его соединения 154
Водородная связь Водородная связь 130
Презентация по химии на тему Разделы химии Презентация по химии на тему Разделы химии 175
Презентация по химии на тему Кислород Презентация по химии на тему Кислород 165
Аморфные тела Аморфные тела 155
Кристаллическая решетка Кристаллическая решетка 143
Пищевые добавки-Е Пищевые добавки-Е 156
Характеристика элементов VII группы главной подгруппы. Хлор Характеристика элементов VII группы главной подгруппы. Хлор 159
Алюминий – металл ХХ века. Физические и химические свойства Алюминий – металл ХХ века. Физические и химические свойства 135
Ионная связь как химическая связь Ионная связь как химическая связь 132
Презентация к уроку химии Неметаллы: атомы и простые вещества (9 класс) Презентация к уроку химии Неметаллы: атомы и простые вещества (9 класс) 157
карбон қышқылдары карбон қышқылдары 162
Физические и химические явления Физические и химические явления 141
Презентация по химии на тему Карбоновые кислоты (I курс) Презентация по химии на тему Карбоновые кислоты (I курс) 156
Химические понятия. Вещество. Химические явления. Выдающиеся ученые-химики Химические понятия. Вещество. Химические явления. Выдающиеся ученые-химики 172
Синтетические волокна Синтетические волокна 190
Алюминий! Алюминий! 135
Строение атома и его изучение Строение атома и его изучение 150
Исследование морей кислот Исследование морей кислот 146
Ковалентная связь полярная и неполярная Ковалентная связь полярная и неполярная 107
Characterization of Ge-containing defect in diamond Characterization of Ge-containing defect in diamond 135
Металлы и их активность Металлы и их активность 132
Облик и габитус кристаллов Облик и габитус кристаллов 202
Карбон Карбон 174
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие Обратимость химических реакций. Химическое равновесие 149
Решение задач с использованием массовой доли выхода продукта Решение задач с использованием массовой доли выхода продукта 134
Презентация теоретические основы дидактических игр Презентация теоретические основы дидактических игр 165
Жиры химия Жиры химия 168