Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Ионный обмен для 8 класса

Содержание

Домашнее задание Параграф 37, №4,5
Какие вещества называются электролитами? Назовите сильные электролиты.Запишите уравнения электролитической диссоциации для веществ: Домашнее задание Параграф 37, №4,5 Реакции ионного обмена Реакции ионного обмена-это реакции в водных растворах электролитов между ионами. Уравненияреакций ионного обмена называют ионными уравнениями. Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически необратимо протекают только в Алгоритм составления ионных уравнений1. Напишите уравнение реакции в молекулярной форме.2. Определите причину,за Если вещество выпадает в осадокмолекулярное уравнениеNa2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ KBr + AgNO3 = AgBr↓ +KNO3K++ Br-+ Ag++NO3- = AgBr↓ +K++NO3-Ag+ + Br- = AgBr↓Посмотрите опыт Если образуется малодиссоциирующее вещество ( например, Н2О ).NaOH + HCl = NaCl Реакция взаимодействия сильной кислоты со щелочьюназываетсяреакцией нейтрализации.Это частный случай реакции обмена. Реакция обмена между кислотами и нерастворимыми основаниями.Cu(OH)2 ↓ + H2SO4 =CuSO4 + Если выделяется газNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑2Na++ CO32-+ 2H++ Запомни!!! 1. Реакции ионного обмена.2.Молекулярное и ионные уравнения реакций.3.Реакции нейтрализации. Спасибо за внимание!
Слайды презентации

Слайд 2 Домашнее задание
Параграф 37, №4,5

Домашнее задание Параграф 37, №4,5

Слайд 3 Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена

Слайд 4 Реакции ионного обмена-
это реакции в водных растворах электролитов

Реакции ионного обмена-это реакции в водных растворах электролитов между ионами.

между ионами.

Слайд 5 Уравнения
реакций ионного обмена называют

ионными уравнениями.

Уравненияреакций ионного обмена называют ионными уравнениями.

Слайд 6 Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически необратимо протекают только в

Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически необратимо протекают только в

том случае, если в результате
образуется осадок ( ↓ )
образуется малодиссоциирующее

вещество (например, Н2О)
выделяется газ( ↑ )

Слайд 7
Алгоритм составления ионных уравнений
1. Напишите уравнение реакции в

Алгоритм составления ионных уравнений1. Напишите уравнение реакции в молекулярной форме.2. Определите

молекулярной форме.
2. Определите причину,за счет которой реакция обмена идет

до конца и отметьте это в уравнении реакции соответствующим образом ( ↓ или ↑ ).

3. Запишите ионы диссоциирующих веществ, указав их число и заряды.

4. Отметьте одинаковые ионы ( они не принимают участие в реакции ) в левой и правой частях уравнения реакции.

5. Запишите строчкой ниже оставшиеся ионы и вещества.

6.Сформулируйте вывод на основе сокращенного ионного уравнения.

Слайд 8 Если вещество выпадает в осадок
молекулярное уравнение

Na2SO4 +

Если вещество выпадает в осадокмолекулярное уравнениеNa2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓

BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl

полное ионное уравнение

2Na++SO42-+Ba2++2Cl- =BaSO4

↓ + 2Na++2Cl-

сокращенное ионное уравнение

Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ Посмотрите опыт


Вывод: реакция ионного обмена протекает до конца, т.к.

образуется осадок







Слайд 9 KBr + AgNO3 = AgBr↓ +KNO3


K++ Br-+ Ag++NO3-

KBr + AgNO3 = AgBr↓ +KNO3K++ Br-+ Ag++NO3- = AgBr↓ +K++NO3-Ag+ + Br- = AgBr↓Посмотрите опыт

= AgBr↓ +K++NO3-



Ag+ + Br- = AgBr↓


Посмотрите опыт

Слайд 10 Если образуется малодиссоциирующее вещество ( например, Н2О ).

NaOH

Если образуется малодиссоциирующее вещество ( например, Н2О ).NaOH + HCl =

+ HCl = NaCl + H2O
Na++ OH- + H++Cl-

= Na++ Cl- + H2O

H+ + OH- = H2O


Вывод: реакция ионного обмена идет до конца, т.к. образуется малодиссоциирующее вещество Н2О.

Посмотрите опыт

Слайд 11
Реакция взаимодействия сильной кислоты со щелочью
называется
реакцией нейтрализации.
Это частный

Реакция взаимодействия сильной кислоты со щелочьюназываетсяреакцией нейтрализации.Это частный случай реакции обмена.

случай реакции обмена.

Слайд 12 Реакция обмена между кислотами и нерастворимыми основаниями.
Cu(OH)2 ↓

Реакция обмена между кислотами и нерастворимыми основаниями.Cu(OH)2 ↓ + H2SO4 =CuSO4

+ H2SO4 =
CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2 ↓ + 2H++ SO42-=
Cu2++

SO42-+ 2H2O


Cu(OH)2 ↓ + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

Вывод: реакция обмена прошла до конца, осадок растворился.

Посмотрите опыт

Слайд 13 Если выделяется газ
Na2CO3 + 2HCl =
2NaCl +

Если выделяется газNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑2Na++ CO32-+

H2O +CO2↑
2Na++ CO32-+ 2H++ 2Cl- = 2Na+ + 2Cl-

+ H2O + CO2↑

CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑


Вывод: реакция идет до конца, т.к. выделяется газ.

Посмотрите опыт

Слайд 14
Запомни!!!
1. Реакции ионного обмена.

2.Молекулярное и ионные

Запомни!!! 1. Реакции ионного обмена.2.Молекулярное и ионные уравнения реакций.3.Реакции нейтрализации.


уравнения реакций.

3.Реакции нейтрализации.

Слайд 15
Спасибо за внимание!

Спасибо за внимание!

Слайд 16

Слайд 17

Слайд 18

Слайд 19

  • Имя файла: ionnyy-obmen-dlya-8-klassa.pptx
  • Количество просмотров: 141
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация урока по географии в 10 классе на тему Природа и человек в современной жизни
Следующая - Варианты оформления сложных блюд из мяса, гарниры, соусы, заправки , методы сервировки и подачи сложных блюд из мяса.

Похожие презентации

Углеводы. Строение и функции Углеводы. Строение и функции 141
Презентация к ЭУМК Строение атома приложение №4 Презентация к ЭУМК Строение атома приложение №4 200
Полимеры Применение Полимеры Применение 139
Презентация Бизнес план Презентация Бизнес план 251
Работаем с ОВЗ: Полимеры и производство Работаем с ОВЗ: Полимеры и производство 158
Дефекты кристаллических решеток  Дефекты кристаллических решеток  154
8 класс Обобщение знаний по теме СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА 8 класс Обобщение знаний по теме СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА 154
Классификация химических реакций Классификация химических реакций 128
Электрохимический ряд напряжений металлов Электрохимический ряд напряжений металлов 161
Метали Метали 146
Презентация по химии Модель строения атом Презентация по химии Модель строения атом 172
Повітря Повітря 170
У Г Л Е В О Д Ы У Г Л Е В О Д Ы 373
Исследование защитных свойств зубных паст Исследование защитных свойств зубных паст 119
Презентация по химии на тему Звездный час в химии Презентация по химии на тему Звездный час в химии 148
Физические и химические свойства воды Физические и химические свойства воды 153
16772 16772 134
Презентация по химии на тему Реакции ионного обмена Презентация по химии на тему Реакции ионного обмена 170
Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки 147
Азотная кислота и ее соли Азотная кислота и ее соли 156
Серная кислота Серная кислота 114
Серная кислота (9 класс) Серная кислота (9 класс) 184
Химия Гидролиз солей Химия Гидролиз солей 137
Альдегиды (10 класс) Альдегиды (10 класс) 170
Биогенные элементы Биогенные элементы 153
Великие люди России Великие люди России 167
Презентация по химии на тему Превращение веществ. Роль химии в жизни человека(8 класс) Презентация по химии на тему Превращение веществ. Роль химии в жизни человека(8 класс) 261
Химическая связь Химическая связь 117
Подгруппа азота. История открытия элементов Подгруппа азота. История открытия элементов 158
Методический семинар Элементы проектно-исследовательской деятельности как средство развития познавательной активности на уроках химии Методический семинар Элементы проектно-исследовательской деятельности как средство развития познавательной активности на уроках химии 141