- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Ионный обмен для 8 класса
Содержание
- 2. Домашнее задание Параграф 37, №4,5
- 3. Реакции ионного обмена
- 4. Реакции ионного обмена-это реакции в водных растворах электролитов между ионами.
- 5. Уравненияреакций ионного обмена называют ионными уравнениями.
- 6. Реакции ионного обмена в растворах электролитов
- 7. Алгоритм составления ионных уравнений1. Напишите уравнение реакции
- 8. Если вещество выпадает в осадокмолекулярное уравнениеNa2SO4
- 9. KBr + AgNO3 = AgBr↓ +KNO3K++ Br-+ Ag++NO3- = AgBr↓ +K++NO3-Ag+ + Br- = AgBr↓Посмотрите опыт
- 10. Если образуется малодиссоциирующее вещество ( например, Н2О
- 11. Реакция взаимодействия сильной кислоты со щелочьюназываетсяреакцией нейтрализации.Это частный случай реакции обмена.
- 12. Реакция обмена между кислотами и нерастворимыми основаниями.Cu(OH)2
- 13. Если выделяется газNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl
- 14. Запомни!!! 1. Реакции ионного обмена.2.Молекулярное и ионные уравнения реакций.3.Реакции нейтрализации.
- 15. Спасибо за внимание!
- 20. Скачать презентацию
- 21. Похожие презентации
Домашнее задание Параграф 37, №4,5
Слайд 6 Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически необратимо протекают только в
том случае,
если в результате
образуется осадок ( ↓ )
образуется малодиссоциирующее
вещество (например, Н2О)выделяется газ( ↑ )
Слайд 7
Алгоритм составления ионных уравнений
1. Напишите уравнение реакции в
молекулярной форме.
2. Определите причину,за счет которой реакция обмена идет
до конца и отметьте это в уравнении реакции соответствующим образом ( ↓ или ↑ ). 3. Запишите ионы диссоциирующих веществ, указав их число и заряды.
4. Отметьте одинаковые ионы ( они не принимают участие в реакции ) в левой и правой частях уравнения реакции.
5. Запишите строчкой ниже оставшиеся ионы и вещества.
6.Сформулируйте вывод на основе сокращенного ионного уравнения.
Слайд 8
Если вещество выпадает в осадок
молекулярное уравнение
Na2SO4 +
BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
полное ионное уравнение
2Na++SO42-+Ba2++2Cl- =BaSO4
↓ + 2Na++2Cl-сокращенное ионное уравнение
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ Посмотрите опыт
Вывод: реакция ионного обмена протекает до конца, т.к.
образуется осадок
Слайд 10
Если образуется малодиссоциирующее вещество ( например, Н2О ).
NaOH
+ HCl = NaCl + H2O
Na++ OH- + H++Cl-
= Na++ Cl- + H2OH+ + OH- = H2O
Вывод: реакция ионного обмена идет до конца, т.к. образуется малодиссоциирующее вещество Н2О.
Посмотрите опыт
Слайд 11
Реакция взаимодействия сильной кислоты со щелочью
называется
реакцией нейтрализации.
Это частный
случай реакции обмена.
Слайд 12
Реакция обмена между кислотами и нерастворимыми основаниями.
Cu(OH)2 ↓
+ H2SO4 =
CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2 ↓ + 2H++ SO42-=
Cu2++
SO42-+ 2H2OCu(OH)2 ↓ + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
Вывод: реакция обмена прошла до конца, осадок растворился.
Посмотрите опыт
Слайд 13
Если выделяется газ
Na2CO3 + 2HCl =
2NaCl +
H2O +CO2↑
2Na++ CO32-+ 2H++ 2Cl- = 2Na+ + 2Cl-
+ H2O + CO2↑CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑
Вывод: реакция идет до конца, т.к. выделяется газ.
Посмотрите опыт
Слайд 14
Запомни!!!
1. Реакции ионного обмена.
2.Молекулярное и ионные
