Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Окислительно-восстановительные реакции химия

Содержание

СОДЕРЖАНИЕ:1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными?2. Что называют окислителем, восстановителем?3. Окислительно-восстановительный потенциал. Стандартный потенциал4. Дать понятие ЭДС. Уравнение Нернста.5. Факторы, влияющие на окислительно-восстановительные реакции6. Перечислить основные окислители и основные восстановители7.Применения реакции окисления-восстановления в анализе лекарственных веществ.
Министерство Здравоохранения Республики Казахстан Южно-Казахстанская Фармацевтическая Академия Кафедра ФГЗ и химии				Выполнил: Сейдуали СОДЕРЖАНИЕ:1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными?2. Что называют окислителем, восстановителем?3. Окислительно-восстановительный потенциал. Стандартный Окислительно-восстановительные реакции - (реакции окисления-восстановления), химические реакции, сопровождающиеся изменением степени Окислением называется процесс отдачи атомом, молекулой или ионом электронов. Степень окисления В любой окислительно-восстановительной реакции участвуют не менее двух редокс-пар не менее Химическую активность редокс-пары характеризуют величиной стандартного (нормального) окислительно-восстановительного потенциала (редокс-потенциала) Е°.Потенциал измеряют Стандартный (нормальный) окислительно-восстановительный потенциал Е° пар, содержащих электронейтральный металл - разность потенциалов, Для определения Е0 составляют следующий гальванический элемент     (—) При увеличении величины   Е0 увеличивается сила окислителя и соответственно уменьшается Потенциал системы определяют по уравнению Нернста-Петерса: E- Стандартный редокс потенциалR- Универсальная газовая Факторы, влияющие на окислительно-восстановительные реакцииНа механизм окислительно-восстановительных реакций оказывают влияние состояние окислителя Повышение щелочности среды (возрастание рН) снижает величину потенциала (и окислительные свойства) окислителя Изменение рН среды приводит не только к изменению величины потенциала, но и ВажнейшиевосстановителиМеталлыСоли, содержащие ионы: Fe2+, Sn2+,Mn2+, Cr2+ и др.Вещества, содержащие элементы в низшей Важнейшие окислителиВещества, содержащие элементы в высшей СО:KMnO4K2Cr2O7KBiO3Галогены:F2, Cl2, Br2, I2Оксиды:MnO2,PbO2,CuO,Ag2OO2,O3Fe3+, Ce4+,ионыблагородныхметаллов:Ag+, Au3+ В качестве окислителей чаще в фармацевтических учреждениях применяются титрованные растворы перманганата калия, Методы окислительно-восстановительного титрования пригодны для определения многих органических лекарственных веществ, которые являются Перманганатометрия базируется на использовании лекарственных веществ, определяемых перманганат-ионами. Чаще всего в титриметрическом
Слайды презентации

Слайд 2 СОДЕРЖАНИЕ:
1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными?
2. Что называют окислителем,

СОДЕРЖАНИЕ:1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными?2. Что называют окислителем, восстановителем?3. Окислительно-восстановительный потенциал.

восстановителем?
3. Окислительно-восстановительный потенциал. Стандартный потенциал
4. Дать понятие ЭДС. Уравнение

Нернста.
5. Факторы, влияющие на окислительно-восстановительные реакции
6. Перечислить основные окислители и основные восстановители
7.Применения реакции окисления-восстановления в анализе лекарственных веществ.

Слайд 3 Окислительно-восстановительные реакции - (реакции окисления-восстановления), химические

Окислительно-восстановительные реакции - (реакции окисления-восстановления), химические реакции, сопровождающиеся изменением степени

реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления атомов, входящих в состав

реагирующих веществ. Первоначально окислением назывались только реакции веществ с O2, а восстановлением — реакции, в результате которых вещество теряло атом кислорода. С введением в химию электронных представлений понятие окислительно-восстановительных реакций распространилось и на реакции без участия кислорода.

Окислитель, как отъявленный злодей, Как пират, бандит, агрессор, Бармалей,
Отнимает электроны - и OK! Потерпев урон, восстановитель Восклицает: "Вот я! Помогите! Электроны мне мои верните!" Но никто ему не помогает И тем более ущерб не возмещает.

Что такое ОВР?


Слайд 4 Окислением называется процесс отдачи атомом, молекулой или

Окислением называется процесс отдачи атомом, молекулой или ионом электронов. Степень

ионом электронов. Степень окисления при этом повышается. Восстановлением

называется процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. Степень окисления при этом понижается.

Слайд 5 В любой окислительно-восстановительной реакции участвуют не менее

В любой окислительно-восстановительной реакции участвуют не менее двух редокс-пар не

двух редокс-пар не менее одного окислителя и одного восстановителя.


Возможность прохождения окислительно-восстановительной реакции определяется химической активностью редокс-пар, участвующих в ней.


Слайд 6 Химическую активность редокс-пары характеризуют величиной стандартного (нормального) окислительно-восстановительного

Химическую активность редокс-пары характеризуют величиной стандартного (нормального) окислительно-восстановительного потенциала (редокс-потенциала) Е°.Потенциал

потенциала (редокс-потенциала) Е°.
Потенциал измеряют в электрохимической ячейке типа гальванического

элемента, состоящей из стандартного и индикаторного электрода, на котором проходит электрохимическая реакция восстановления или окисления компонента редокс-пары.
Измерение потенциала индикаторного (обычно платинового) электрода проводят относительно стандартного (нормального) водородного электрода.

Слайд 7 Стандартный (нормальный) окислительно-восстановительный потенциал Е° пар, содержащих электронейтральный

Стандартный (нормальный) окислительно-восстановительный потенциал Е° пар, содержащих электронейтральный металл - разность

металл - разность потенциалов, возникающая между металлом, опущенным в

раствор своей соли (с активностью металл иона в 1 моль/дм3), и стандартным водородным электродом при 25°С.
Потенциал выражается в вольтах (В) и определяется опытным путем с помощью гальванических элементов.

Слайд 8 Для определения Е0 составляют следующий гальванический элемент

Для определения Е0 составляют следующий гальванический элемент   (—) Zn/ZnSO4//H2SO4/(H2)

(—) Zn/ZnSO4//H2SO4/(H2) Pt (+)
где цинковая

пластинка - анод - опущена в раствор ZnSO4, водородный электрод - катод - с помощью электролитического моста контактирует с раствором ZnSO4.
Электроды соединяют через вольтметр, показывающий возникновение потенциала между электродами.

Слайд 9 При увеличении величины Е0 увеличивается сила

При увеличении величины  Е0 увеличивается сила окислителя и соответственно уменьшается

окислителя и соответственно уменьшается сила восстановителя.


Направление протекания реакций

Направление протекания реакции зависит от знака электродвижущей силы (ЭДС).

ЭДС= Еок-Ефвос

При ЭДС>0 протекает прямая реакция,
При ЭДС <0 обратная.

Слайд 10 Потенциал системы определяют по уравнению Нернста-Петерса:
E- Стандартный

Потенциал системы определяют по уравнению Нернста-Петерса: E- Стандартный редокс потенциалR- Универсальная

редокс потенциал
R- Универсальная газовая постоянная
Т- абсолютная температура (Т=273+t

C)
F – постоянная Фарадея
n – число электронов, участвующих в процессах окисления или восстановления.
Подставив в уравнение значения F, R и преобразовав ln в lg, получим:

Слайд 11 Факторы, влияющие на окислительно-восстановительные реакции
На механизм окислительно-восстановительных реакций

Факторы, влияющие на окислительно-восстановительные реакцииНа механизм окислительно-восстановительных реакций оказывают влияние состояние

оказывают влияние состояние окислителя и восстановителя, рН среды, растворитель,

температура, катализатор, наличие побочных реакций.
В зависимости от рН среды и состояния окислителей и восстановителей изменение степени окисления элемента на одну и ту же величину протекает при различных значениях потенциалов.

Слайд 12 Повышение щелочности среды (возрастание рН) снижает величину потенциала

Повышение щелочности среды (возрастание рН) снижает величину потенциала (и окислительные свойства)

(и окислительные свойства) окислителя и восстановителя, увеличивая его восстановительные

свойства.
Уменьшение значения рН (увеличение концентрации Н+ ионов) приводит, наоборот, к повышению значения Е°.

Слайд 13 Изменение рН среды приводит не только к изменению

Изменение рН среды приводит не только к изменению величины потенциала, но

величины потенциала, но и к образованию иных продуктов.
Сильное

влияние на окислительно-восстановительные реакции оказывает температура, повышение которой согласно уравнению увеличивает потенциал окислительно-восстановительной пары.
Это явление используют для ускорения протекания некоторых окислительно-восстановительных реакций.

Слайд 14 Важнейшие
восстановители


Металлы
Соли, содержащие ионы: Fe2+, Sn2+,
Mn2+, Cr2+ и др.

Вещества,

ВажнейшиевосстановителиМеталлыСоли, содержащие ионы: Fe2+, Sn2+,Mn2+, Cr2+ и др.Вещества, содержащие элементы в

содержащие элементы в низшей СО:
NH3, H2S,
HCl,
HBr,
КI
H2
C
CO


Слайд 15 Важнейшие
окислители
Вещества, содержащие элементы в высшей СО:
KMnO4
K2Cr2O7
KBiO3
Галогены:
F2, Cl2,

Важнейшие окислителиВещества, содержащие элементы в высшей СО:KMnO4K2Cr2O7KBiO3Галогены:F2, Cl2, Br2, I2Оксиды:MnO2,PbO2,CuO,Ag2OO2,O3Fe3+, Ce4+,ионыблагородныхметаллов:Ag+,

Br2, I2
Оксиды:
MnO2,
PbO2,
CuO,
Ag2O

O2,
O3
Fe3+, Ce4+,
ионы
благородных
металлов:
Ag+, Au3+ и др.
Кислоты:
H2SO4 (конц.),
HNO3,
H2SeO4,
«царская водка»


Слайд 16 В качестве окислителей чаще в фармацевтических учреждениях применяются

В качестве окислителей чаще в фармацевтических учреждениях применяются титрованные растворы перманганата

титрованные растворы перманганата калия, бихромата калия, йода, йодата калия

и брамата калия.
С восстановителей применяются растворы тиосульфата натрия (для определения йода), сульфата железа (2 +), мышьяковистой кислоты, хлорида (2 +) и т.д. Отсюда отражают отдельные названия методик - йодометрия, броматометрия, перманганатометрия (манганометрия) и т.д.

Слайд 17 Методы окислительно-восстановительного титрования пригодны для определения многих органических

Методы окислительно-восстановительного титрования пригодны для определения многих органических лекарственных веществ, которые

лекарственных веществ, которые являются потенциальными восстановителями, поэтому могут быть

окислены до веществ с целью восстановительной способностью, чем исходные вещества.
Конечную точку титрования в окислительно-восстановительных методах определяют с помощью редокс-индикаторов - веществ, способных в среде с определенным окислительно-восстановительным потенциалом окисляться и менять свою окраску, а также специфических индикаторов (например метиловый красный в броматометрии, крахмал в йодометрии ).

  • Имя файла: okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii-himiya.pptx
  • Количество просмотров: 141
  • Количество скачиваний: 0