Презентация на тему по химии на тему: Классификация химических реакций

это процесс, в результате которого из одних веществ образуются

другие вещества, отличающиеся от исходных по составу или строению, а следовательно, и по свойствам.

Например: ,

образующихся веществ;
По направлению (признаку обратимости);
По признаку изменения степеней окисления

атомов элементов;
По тепловому эффекту;
По фазовому составу (агрегатному состоянию веществ);
По использованию катализатора;
По механизму

реакции

одном направлении
Признаки необратимости:
образование осадка
выделение газа,

образование малодиссоциирующего вещества (например воды)



СН3СООН+Na2CO3=CН3СООNa + СО2+Н2О

Обратимые реакции -протекают одновременно в двух противоположных направлениях

Гидрирование – дегидрирование
Гидратация-дегидратация
Полимеризация – деполимеризация
Этерификация- гидролиз

степени окисления (ОВР)


СН3СНО + Н2 = СН3СН2ОН
2) протекают без

изменения степени окисления элементов
НСООН + СН3ОН = НСООСН3+Н2О(этерификации)

+ O2 = СO2 + Q
СН4 + 2О2= СO2

+2Н2О+Q

Эндотермические реакции -протекают с поглощением теплоты
N2 + O2 = 2NO – Q
C2Н6 = С2Н4 + Н2 -Q

в неоднородной среде, на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж,

ж-г)

СаС2(т) +2Н2О (ж) = С2Н2(г) + Са(ОН)2 (р-р)

2) Гомогенные реакции - протекают между веществами в однородной среде, где нет поверхности раздела фаз
H2 (г)+ Cl2 (г) = 2HCl (г)
СН3СООН (р-р) + NaОН(р-р)= СН3СООNa (р-р) + Н2О(ж)

участием катализатора


2) Некаталитические реакции - протекают без участия катализатора

в ходе реакции радикалов(частицы с неспаренными электронами)
Цепные реакции:
СН4+Cl2=СН3Cl+HCl
Cl2 =

Cl* + Cl*
Cl* + CH4 = CH3* + HCl

Ионные реакции – идут между уже имеющимися или образующимися в ходе реакции ионами. (реакции между электролитами в воде)

классификации:

MnO2
2Н2О2=2Н2О+О2 +Q

кислота
кислород


этен
этан
водород
уксусная кислота
гидроксид натрия
хлор
метан


Напишите уравнения возможных реакций между этими

веществами, определите тип химической реакции