Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Признаки химических реакций

Содержание

Цели урока:Изучить химические реакции, признаки и условия их протекания, познакомиться с экзо- и эндотермическими реакциями.Развивать умения анализировать, выделять главное, устанавливать причинно-следственные связи, исходя из строения и свойств веществ, умение владеть химической терминологией, четко формулировать и высказывать
ТЕМА УРОКА: ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ. ПРИЗНАКИ И УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Цели урока:Изучить химические реакции, признаки и условия их протекания, познакомиться с экзо- Физические и химические явленияЯвление – это любое изменение, происходящее с веществом.Физические явления Химические реакцииРеагенты – вещества, которые вступают в реакцию.Продукты – вещества, которые образуются Признаки химических реакций Условия протекания химических реакций1.Изменение температуры (нагревание/охлаждение).2. Изменение давление (уменьшение/увеличение).3. Соприкосновение, перемещение.4. Измельчение.5. КлассификацияПо числу и составу реагирующих веществПо изменению степени окисления химических элементов, образующих По числу и составу реагирующих веществРеакции, идущие без изменения состава веществРеакции, идущие с изменением состава вещества По изменению степени окисленияОкислительно-восстановительныеРеакции, идущие без изменения степеней окисления химических элементов По тепловому эффектуЭкзотермическиеЭндотермические По агрегатному состоянию реагирующих веществГомогенныеГетерогенные По участию катализатораКаталитическиеНекаталитические По направлениюНеобратимыеОбратимые Без изменения состава вещества Получение аллотропных модификаций C (графит) С изменением составаСоединенияРазложенияЗамещенияОбмена Реакции соединения – из двух и более веществ образуется одно более Реакции разложения – из одного вещества образуется два и более2HgO Реакции замещения – атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществеMg + Реакции обмена – вещества обмениваются своими составными частямиCO2+Ca(OH)2 Окислительно-восстановительные реакции 0 0 Реакции протекающие без изменения степени окисления + -2 Экзотермические - реакции протекающие с выделением теплоты 4P + 5O2 Эндотермические – реакции протекающие с поглощением теплотыN2 +O2 Гомогенные – реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся в Гетерогенные - реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся в Каталитические – реакции, идущие с участием катализатора Некаталитические – реакции, идущие без участия катализатораC2H4+O2 CO2+H2O Обратимые – реакции в данных условиях протекают одновременно в двух направленияхC2H4 Необратимые – реакции в данных условиях протекают только в одном направленииH2SO4+BaCl2 Составим характеристику процесса синтеза аммиака 0 Вывод:Классификация химических реакций условна.Ученые договорились разделить реакции на определенные типы по выделенным Выполнить заданиеОпределить к какому типу принадлежат следующие реакции(соединения, разложения, замещения или обмена):
Слайды презентации

Слайд 2 Цели урока:
Изучить химические реакции, признаки и условия их

Цели урока:Изучить химические реакции, признаки и условия их протекания, познакомиться с

протекания, познакомиться с экзо- и эндотермическими реакциями.
Развивать умения анализировать,

выделять главное, устанавливать причинно-следственные связи, исходя из строения и свойств веществ, умение владеть химической терминологией, четко формулировать и высказывать мысли.
Привить интерес к предмету. Показать важность знания химии в повседневной жизни.

Слайд 3 Физические и химические явления
Явление – это любое изменение,

Физические и химические явленияЯвление – это любое изменение, происходящее с веществом.Физические

происходящее с веществом.
Физические явления – изменения, которые не ведут

к образованию новых веществ(с иными свойствами). Например, изменение агрегатного состояния вещества, изменение объема тел при нагревании, изменение магнитных свойств и др.
Химические явления (химические реакции) – явления, при которых образуются новые вещества.

Слайд 4 Химические реакции
Реагенты – вещества, которые вступают в реакцию.
Продукты

Химические реакцииРеагенты – вещества, которые вступают в реакцию.Продукты – вещества, которые

– вещества, которые образуются в результате реакции.
Cхематическая запись реакции

– схема реакции:
А + B → C + D
А, B – реагенты, С, D – продукты.
уголь + кислород → углекислый газ
С + О2 → СО2
С, О2 - реагенты, СО2 – продукт.

Слайд 5 Признаки химических реакций

Признаки химических реакций

Слайд 6 Условия протекания химических реакций
1.Изменение температуры (нагревание/охлаждение).
2. Изменение давление

Условия протекания химических реакций1.Изменение температуры (нагревание/охлаждение).2. Изменение давление (уменьшение/увеличение).3. Соприкосновение, перемещение.4.

(уменьшение/увеличение).
3. Соприкосновение, перемещение.
4. Измельчение.
5. Действие света, электрического тока.
6. Применение

катализаторов и ингибиторов.
Нормальные условия – н.у.:
Давление: p = 1 атм = 101325 Па (105 Па)
Температура: Т = 273,15 К ( 0 ͦ С)

Слайд 7 Классификация
По числу и составу реагирующих веществ
По изменению степени

КлассификацияПо числу и составу реагирующих веществПо изменению степени окисления химических элементов,

окисления химических элементов, образующих вещества
По тепловому эффекту
По агрегатному состоянию

реагирующих веществ
По участию катализатора
По направлению


Слайд 8 По числу и составу реагирующих веществ
Реакции, идущие без

По числу и составу реагирующих веществРеакции, идущие без изменения состава веществРеакции, идущие с изменением состава вещества

изменения состава веществ


Реакции, идущие с изменением состава вещества

Слайд 9 По изменению степени окисления
Окислительно-восстановительные


Реакции, идущие без изменения степеней

По изменению степени окисленияОкислительно-восстановительныеРеакции, идущие без изменения степеней окисления химических элементов

окисления химических элементов

Слайд 10 По тепловому эффекту
Экзотермические


Эндотермические

По тепловому эффектуЭкзотермическиеЭндотермические

Слайд 11 По агрегатному состоянию реагирующих веществ
Гомогенные


Гетерогенные

По агрегатному состоянию реагирующих веществГомогенныеГетерогенные

Слайд 12 По участию катализатора
Каталитические



Некаталитические

По участию катализатораКаталитическиеНекаталитические

Слайд 13 По направлению
Необратимые



Обратимые

По направлениюНеобратимыеОбратимые

Слайд 14 Без изменения состава вещества Получение аллотропных модификаций

Без изменения состава вещества Получение аллотропных модификаций C (графит)

C (графит)

C (алмаз)


Слайд 15 С изменением состава
Соединения

Разложения

Замещения

Обмена

С изменением составаСоединенияРазложенияЗамещенияОбмена

Слайд 16 Реакции соединения – из двух и более веществ

Реакции соединения – из двух и более веществ образуется одно более

образуется одно более сложное
2H2 + O2

2H2O
2Na + Cl2 2NaCl


Решить:
Ca + O2
Na + S
H2 + Br2


Слайд 17 Реакции разложения – из одного вещества образуется два

Реакции разложения – из одного вещества образуется два и более2HgO

и более

2HgO 2Hg

+ O2

2KNO3 2KNO2 + O2

Решить:
Fe(OH)2

MgCO3


Слайд 18 Реакции замещения – атомы простого вещества замещают атомы

Реакции замещения – атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществеMg

в сложном веществе
Mg + 2HCl

MgCl2 + H2

Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu


Решить:
Zn + H2SO4

CuO + H2


Слайд 19 Реакции обмена – вещества обмениваются своими составными частями

CO2+Ca(OH)2

Реакции обмена – вещества обмениваются своими составными частямиCO2+Ca(OH)2 CaCO3

CaCO3 +H2O

K2S + 2HCl

H2S + 2KCl

NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O
Решить:
KOH + HCl
AgNO3 + HCl
MgCl2 + K2CO3


Слайд 20 Окислительно-восстановительные реакции
0 0

Окислительно-восстановительные реакции 0 0 +4

+4 -2
C + O2 CO2
0 +4
C – 4e C
восстановитель процесс окисления
0 - 2
O2 + 4e 2O
окислитель процесс восстановления

Решить:
Mg + O2


Слайд 21 Реакции протекающие без изменения степени окисления

Реакции протекающие без изменения степени окисления + -2

+ -2 +

-2 + -2 +
Li2O + H2O 2LiOH

+2 +4 -2 +2 -2 +4 -2
CaCO3 CaO + CO2

Решить:
Na2O + H2O
Cu(OH)2


Слайд 22 Экзотермические - реакции протекающие с выделением теплоты
4P

Экзотермические - реакции протекающие с выделением теплоты 4P + 5O2

+ 5O2 2P2O5 +

Q

CH4+2O2 CO2+2H2O + Q


Слайд 23 Эндотермические – реакции протекающие с поглощением теплоты
N2 +O2

Эндотермические – реакции протекающие с поглощением теплотыN2 +O2 2NO

2NO – Q

H2 +

I2 2HI – Q


Слайд 24 Гомогенные – реакции в которых исходные вещества и

Гомогенные – реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся

продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии
H2 (г) +

F2(г) 2HF(г)

Fe(т) + S(т) FeS (т)


Слайд 25 Гетерогенные - реакции в которых исходные вещества и

Гетерогенные - реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся

продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях
Ca(т) + 2H2O(ж)

Ca(OH)2(р-р) +H2(г)


Слайд 26 Каталитические – реакции, идущие с участием катализатора

Каталитические – реакции, идущие с участием катализатора MnO22H2O2 2H2O +O2

MnO2
2H2O2

2H2O +O2


Слайд 27 Некаталитические – реакции, идущие без участия катализатора

C2H4+O2

Некаталитические – реакции, идущие без участия катализатораC2H4+O2 CO2+H2O

CO2+H2O

Слайд 28 Обратимые – реакции в данных условиях протекают одновременно

Обратимые – реакции в данных условиях протекают одновременно в двух направленияхC2H4

в двух направлениях

C2H4 + H2

C2H6

N2 + 3H2 2NH3


Слайд 29 Необратимые – реакции в данных условиях протекают только

Необратимые – реакции в данных условиях протекают только в одном направленииH2SO4+BaCl2

в одном направлении

H2SO4+BaCl2 BaSO4

+ 2HCl

2Na+2H2O 2NaOH+H2


Слайд 30 Составим характеристику процесса синтеза аммиака
0

Составим характеристику процесса синтеза аммиака 0

0 Fe – 3 +
N2 (г) + 3H2 (г) NH3 (г) + Q

Реакция:
Соединения
Окислительно-восстановительная
Экзотермическая
Обратимая
Каталитическая
Гетерогенная

Слайд 31 Вывод:
Классификация химических реакций условна.
Ученые договорились разделить реакции на

Вывод:Классификация химических реакций условна.Ученые договорились разделить реакции на определенные типы по

определенные типы по выделенным признакам
Большинство реакций можно отнести к

разным типам

Слайд 32 Выполнить задание
Определить к какому типу принадлежат следующие реакции(соединения,

Выполнить заданиеОпределить к какому типу принадлежат следующие реакции(соединения, разложения, замещения или обмена):

разложения, замещения или обмена):

  • Имя файла: priznaki-himicheskih-reaktsiy.pptx
  • Количество просмотров: 150
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Моя история
Следующая - Территориальный центр социального обслуживания Сокольники

Похожие презентации

Классификация химических реакций 8 класс Классификация химических реакций 8 класс 163
Көмірсулар Моно және дисахаридтер тақырыбында Көмірсулар Моно және дисахаридтер тақырыбында 318
Периодическая система Д.И.Менделеева Периодическая система Д.И.Менделеева 158
Электронная презентация и сопроводительный текст по теме История Периодической таблицы Д.И.Менделеева Электронная презентация и сопроводительный текст по теме История Периодической таблицы Д.И.Менделеева 191
К уроку: металлическая хим связь: Металлическая кристаллическая решетка К уроку: металлическая хим связь: Металлическая кристаллическая решетка 135
Ретросинтетический анализ Ретросинтетический анализ 145
Кристаллы Кристаллы 132
Электрохимическая коррозия Электрохимическая коррозия 142
Задания на соответствие Задания на соответствие 141
Второе начало термодинамики и его применимость к биосистемам. Химическое равновесие. (Лекция 05) Второе начало термодинамики и его применимость к биосистемам. Химическое равновесие. (Лекция 05) 126
Виды энергии Виды энергии 199
Нефть. Общие сведения Нефть. Общие сведения 168
Химические оксиды Химические оксиды 137
Lesson Study – білімді жетілдіруге бағытталған ерекше педагогикалық тәсіл Lesson Study – білімді жетілдіруге бағытталған ерекше педагогикалық тәсіл 340
щелочные метал щелочные метал 155
Педагогический проект: Инновационный практико-ориентированный педагогический проект  ЭНЕРГИЯ БУДУЩЕГО Педагогический проект: Инновационный практико-ориентированный педагогический проект  ЭНЕРГИЯ БУДУЩЕГО 144
Химические реакции в органической химии Химические реакции в органической химии 142
Уравнения Уравнения 194
Презентация по химии Азот Презентация по химии Азот 174
Элементы V группы периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева Элементы V группы периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева 133
Презентация по химии на тему Степень окисления (8 класс) Презентация по химии на тему Степень окисления (8 класс) 179
Мыло Мыло 146
Основные классы неорганических соединений Основные классы неорганических соединений 136
Классификация минералов Классификация минералов 185
Знання хімії в різні епохи Знання хімії в різні епохи 137
Радикальные и электрофильные реакции углеводородов и их производных Радикальные и электрофильные реакции углеводородов и их производных 166
Полимерные материалы и их применение Полимерные материалы и их применение 167
Аминокислоты Аминокислоты 122
Правила заполнения атомных орбиталей. Правила заполнения атомных орбиталей. 178
Химические свойства солей (8 класс) Химические свойства солей (8 класс) 153