Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Урок химии в 9 классе Железо и его соединения

Содержание

Положение железа в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома железа
Железо и его соединенияИзотова И.А.ГБОУ СОШ № 603Санкт-Петербург2017 Положение железа в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома железа Строение атома железа Природные соединения железаПо распространенности в земной коре Fe занимает 4 место после Магнитный железняк Магнитный железняк Красный железняк Красный железняк Бурый железняк Бурый железняк Серный колчедан (пирит) Серный колчедан (пирит) Роль железа в организме человекаОрганизм взрослого человека содержит около 3 г железа, Физические свойства железаСеребристо-белый блестящий металлТ пл. = 1539°С.Очень пластичный металл, легко обрабатывается.Железо Химические свойства железа1. Взаимодействие с простыми веществамиВзаимодействие с галогенами https://www.youtube.com/watch?v=XCgk9psIqo8 Fe 2. Взаимодействие железа со сложными веществамиВзаимодействие с растворами кислотhttps://www.youtube.com/watch?v=1k5HFUWmaik Fe + 2. Взаимодействие железа со сложными веществамиВзаимодействие с парами воды при высокой температуре Получение железа из его соединений Запишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты Fe2O3 Применение железа Соединения железа Соединения железа (II)FeO – оксид железа (II),основный оксид чёрного цветаFeO + HCl Соединения железа (III)Fe2O3 – оксид железа (III), амфотерный оксид с преобладанием Fe (OH)3 – гидроксид железа (III)красновато-коричневое кристаллическое вещество, не растворяется в воде.Получение Качественные реакции на железо (II) FeSO4 + KOH →https://www.youtube.com/watch?v=2u6QehoSNDYКачественные реакции на Интернет-ресурсы:http://eco.chem.msu.ru/images_papers/Magnetyt1,_Boliwi3a.jpghttp://klopotov.narod.ru/locathn/content/kovdor/images/image7.jpghttp://www.catalogmineralov.ru/pic/2011/174014150211.jpghttps://cs3.livemaster.ru/zhurnalfoto/c/2/5/160114170620c25eb2d8ecbf5d77d6a0613378cb921a.jpeghttps://www.youtube.com/watch?v=pzxm_s-xPKEhttps://www.youtube.com/watch?v=zZYnomntyDghttps://ok.ru/video/1108215223https://www.youtube.com/watch?v=lziguDQbDH0http://examchemistry.com/content/lesson/neorgveshestva/gelezo.htmlhttp://www.rushkolnik.ru/tw_files2/urls_3/503/d-502218/img23.jpghttps://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%B6%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B7%D0%B0(II)#/media/File:Iron(II)_oxide.jpg
Слайды презентации

Слайд 2 Положение железа в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома

Положение железа в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома железа

железа

Слайд 3 Строение атома железа

Строение атома железа

Слайд 4 Природные соединения железа
По распространенности в земной коре Fe

Природные соединения железаПо распространенности в земной коре Fe занимает 4 место

занимает 4 место после O, Si и Al

Магнитный железняк

(магнетит) Fe3О4

Красный железняк (гематит) Fe2О3

Бурый железняк (лимонит) 2Fe2О3*3Н2О

Железный, серный колчедан (пирит) FeS2

Слайд 5 Магнитный железняк

Магнитный железняк

Слайд 6 Магнитный железняк

Магнитный железняк

Слайд 7 Красный железняк

Красный железняк

Слайд 8 Красный железняк

Красный железняк

Слайд 9 Бурый железняк

Бурый железняк

Слайд 10 Бурый железняк

Бурый железняк

Слайд 11 Серный колчедан (пирит)

Серный колчедан (пирит)

Слайд 12 Серный колчедан (пирит)

Серный колчедан (пирит)

Слайд 13 Роль железа в организме человека
Организм взрослого человека содержит

Роль железа в организме человекаОрганизм взрослого человека содержит около 3 г

около 3 г железа, из которых приблизительно 75 %

входит в состав гемоглоби­на.
Основной функцией этой части железа является связывание моле­кулярного кислорода и перенос его в ткани.
При недостатке железа в организме че­ловек быстро начинает утомляться, воз­никают головные боли, появляется плохое настроение.
https://www.youtube.com/watch?v=zZYnomntyDg

Слайд 14 Физические свойства железа
Серебристо-белый блестящий металл
Т пл. = 1539°С.
Очень

Физические свойства железаСеребристо-белый блестящий металлТ пл. = 1539°С.Очень пластичный металл, легко

пластичный металл, легко обрабатывается.
Железо способно намагничиваться и размагничиваться.
Технически чистое

железо – низкоуглеродистая сталь (0,02-0,04% С)
Химически чистое железо содержит менее 0,01% примесей



Слайд 15

Слайд 16

Слайд 17

Слайд 18 Химические свойства железа
1. Взаимодействие с простыми веществами
Взаимодействие с

Химические свойства железа1. Взаимодействие с простыми веществамиВзаимодействие с галогенами https://www.youtube.com/watch?v=XCgk9psIqo8 Fe

галогенами https://www.youtube.com/watch?v=XCgk9psIqo8
Fe + Cl2 →
Горение железа

в кислороде
https://www.youtube.com/watch?v=o9Rvc3Vae_c
Fe + О2 →
Взаимодействие железа с серой https://www.youtube.com/watch?v=jzEnZ6B7xNA
Fe + S →


t

t

t

Слайд 19 2. Взаимодействие железа со сложными веществами
Взаимодействие с растворами

2. Взаимодействие железа со сложными веществамиВзаимодействие с растворами кислотhttps://www.youtube.com/watch?v=1k5HFUWmaik Fe +

кислот
https://www.youtube.com/watch?v=1k5HFUWmaik
Fe + H2SO4 →
Fe +

HCl →
Взаимодействие с концентрированными азотной и серной кислотами
https://www.youtube.com/watch?v=lziguDQbDH0
Fe + H2SO4 →

Fe + HNO3 →

https://www.youtube.com/watch?v=ytFfF6WwMyg Пассивация железа в конц. азотной кислоте


конц.

конц.

Слайд 20 2. Взаимодействие железа со сложными веществами
Взаимодействие с парами

2. Взаимодействие железа со сложными веществамиВзаимодействие с парами воды при высокой

воды при высокой температуре (700-900°C)
Fе + Н2O

→
Коррозия железа
Fе + O2 + Н2O →
https://www.youtube.com/watch?v=kejU-kgnai4

Взаимодействие с солями менее активных металлов
Fe + CuSO4 → https://www.youtube.com/watch?v=Xm5RB0qljQo


Слайд 21 Получение железа из его соединений Запишите уравнения реакций, расставьте

Получение железа из его соединений Запишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты

коэффициенты
Fe2O3 + H2 → Fe + H2O

Алюмотермия ttps://www.youtube.com/watch?v=QoGEZw_C9nY

Fe2O3 + Al → Fe + Al2O3

Fe2O3 + C → Fe + CО

Fe2O3 + CO → Fe + CО2

t

t

t

t

Слайд 22 Применение железа


Применение железа

Слайд 23

Слайд 24

Слайд 25 Соединения железа

Соединения железа

Слайд 26 Соединения железа (II)
FeO – оксид железа (II),
основный оксид

Соединения железа (II)FeO – оксид железа (II),основный оксид чёрного цветаFeO +

чёрного цвета
FeO + HCl →
FeO + N2O5 →
Fe (OH)2

– гидроксид железа (II), https://www.youtube.com/watch?v=7MbFmUpIkrg
слабое основание, растворимое в сильных кислотах:
Fe(OH)2 + H2SO4 →
Fe(OH)2 →



t

Слайд 27 Соединения железа (III)
Fe2O3 – оксид железа (III),
амфотерный

Соединения железа (III)Fe2O3 – оксид железа (III), амфотерный оксид с преобладанием

оксид
с преобладанием основных свойств
красно-бурый порошок, нерастворимый

в воде.
Fe2О3 + HNO3 →
Получение:
Fe(OH)3 →
FeS2 + O2 →

t

t

Слайд 28 Fe (OH)3 – гидроксид железа (III)
красновато-коричневое кристаллическое вещество,

Fe (OH)3 – гидроксид железа (III)красновато-коричневое кристаллическое вещество, не растворяется в


не растворяется в воде.
Получение гидроксида железа (III) и взаимодействие

его с кислотами
https://www.youtube.com/watch?v=3PLcEj3F1Z8
Fe(NO3)3 + NaOH →
Fe(OH)3 + HCl →


Слайд 29 Качественные реакции на железо (II)
FeSO4 + KOH →
https://www.youtube.com/watch?v=2u6QehoSNDY

Качественные

Качественные реакции на железо (II) FeSO4 + KOH →https://www.youtube.com/watch?v=2u6QehoSNDYКачественные реакции

реакции на железо (III) https://www.youtube.com/watch?v=6IggHnmgKK8
FeCl3 + KOH →

  • Имя файла: urok-himii-v-9-klasse-zhelezo-i-ego-soedineniya.pptx
  • Количество просмотров: 266
  • Количество скачиваний: 5
- Предыдущая Презентация Здоровьесберегающие технологии в школе
Следующая - Презентация по теме Вулканы 5 класс

Похожие презентации

Строение атома Строение атома 148
Строение многоатомных спиртов Строение многоатомных спиртов 196
Презентация защиты опыта учителя химии Компетентностный подход в преподавании химии через проблемно-исследовательскую деятельность Презентация защиты опыта учителя химии Компетентностный подход в преподавании химии через проблемно-исследовательскую деятельность 195
Белки Белки 141
10 класс Урок химии 10 класс Урок химии 150
Химическое оборудование Химическое оборудование 153
Химия вокруг нас Химия вокруг нас 164
электролиз. удивительный мир гальваники электролиз. удивительный мир гальваники 182
Решение задач Биохимия клетки Решение задач Биохимия клетки 150
Химические реакции практическая работа Химические реакции практическая работа 177
Атомы химических элементов Атомы химических элементов 144
Учёные-химики Учёные-химики 143
Коррозия железа в различных средах Коррозия железа в различных средах 145
Химическая связь и её виды Химическая связь и её виды 159
Химические свойства и применение алканов Химические свойства и применение алканов 145
Бытовая химия Бытовая химия 242
Алкины. Ацетилен – представитель алкинов Алкины. Ацетилен – представитель алкинов 170
Химическая связь. Строение вещества Химическая связь. Строение вещества 160
Превращения веществ. Роль химии в жизни человека Превращения веществ. Роль химии в жизни человека 122
Ферменты. Часть I Ферменты. Часть I 173
Углеводы Углеводы 148
Презентация по химии на тему Гидролиз солей (11класс) Презентация по химии на тему Гидролиз солей (11класс) 155
Презентация по химии на тему: Валентность (8 класс) Презентация по химии на тему: Валентность (8 класс) 174
Презентация по химии на тему Кислоты в свете ТЭД Презентация по химии на тему Кислоты в свете ТЭД 172
Презентация по химии для 9 класса Сера Презентация по химии для 9 класса Сера 270
Свойства простых веществ Свойства простых веществ 132
Природні сполуки карбону Природні сполуки карбону 137
Многообразие форм углерода и его соединений. Круговорот углерода в природе Многообразие форм углерода и его соединений. Круговорот углерода в природе 155
Презентация : все углеводороды (144 сайда) Презентация : все углеводороды (144 сайда) 183
Особый вид стекла хрусталь Особый вид стекла хрусталь 170