- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему по химии Кислоты. Общие свойства кислот
Содержание
- 2. Путешествие
- 3. Цель и задачи путешествия
- 4. Формулы кислотСерная кислота H2SO4Соляная кислота HCIАзотная кислота HNO3Фосфорная кислота H3PO4Сероводородная кислота H2SПлавиковая кислота HFУгольная кислота H2CO3Кремниевая кислота H2SiO3
- 5. ВыводОбщее в составе кислот – наличие ионов Н+, они и обуславливают общие свойства.
- 6. Классификация кислотКислотыКислородсодержащиеБескислородныеH2SO4HNO3H3PO4H2CO3H2SiO3HCIH2SHF
- 7. Классификация кислоткислотыодноосновныедвухосновныемногоосновныеHCIHNO3H2CO3H2SiO3H3PO4
- 8. Характеристика кислотH2SO4HCI
- 9. Остановка «Информационная»Первая известная человечеству кислота – уксусная
- 10. Природные кислотыУглекислый газ воздуха, растворяясь в дождевой воде превращается в угольную кислоту. Н2О+СО2=Н2СО3
- 11. Природные кислотыВо время грозы образуются оксиды азота,
- 12. Кислотные дождиРазрушают почвыУгнетают развитие растенийРазрушают здания, скульптуры.Необходимо на химических производствах принимать меры по очистке выбрасываемых газов.
- 13. Пищевые кислотыЯблочнаяЩавелеваяМолочнаяЛимоннаяАскорбиноваяАцетил- салициловаяОлеиновая
- 14. Кислоты в организме человекаВ желудочном соке –
- 15. Синильная кислота
- 16. Угольная кислота
- 17. Муравьиная кислота
- 18. Мать всех кислотН2SO4 Серная кислотаВпервые синтезирована в
- 19. Остановка «Дегустационная»Аскорбиновая кислотаВывод: большинство кислот кислые на вкус.
- 21. ПТБ – правила техники безопасностиРастворение серной кислоты
- 22. Первая помощь При попадании кислоты на кожу:
- 23. Остановка «Экспериментальная»
- 24. Остановка «Индикаторная»Индикатор -
- 25. Вывод Индикаторы меняют свой цвет
- 26. Сравнение свойств минеральных и органических кислотНалить в
- 27. Вывод Минеральные и органические кислоты проявляют общие свойства, обусловленные общностью их строения
- 28. Проверочный тест1. Слово, возникающее при ассоциации с
- 29. Домашнее задание § 11 Выучить формулы кислот
- 30. Скачать презентацию
- 31. Похожие презентации
Путешествие
Слайд 4
Формулы кислот
Серная кислота H2SO4
Соляная кислота HCI
Азотная кислота HNO3
Фосфорная кислота
H3PO4
Слайд 6
Классификация кислот
Кислоты
Кислород
содержащие
Бескислородные
H2SO4
HNO3
H3PO4
H2CO3
H2SiO3
HCI
H2S
HF
Слайд 9
Остановка
«Информационная»
Первая известная человечеству кислота – уксусная CH3COOH. Люди
выращивали виноград, готовили вино, при прокисании вина получался уксус.
Слово
«кислота» произошло от латинского названия уксуса.
Слайд 10
Природные кислоты
Углекислый газ воздуха, растворяясь в дождевой воде
превращается в угольную кислоту.
Н2О+СО2=Н2СО3
Слайд 11
Природные кислоты
Во время грозы образуются оксиды азота, растворяясь
в дождевой воде они дают азотную кислоту.
При извержении вулканов
и работе химических заводов выделяются оксиды серы, участвующие в образовании серной кислоты.
Слайд 12
Кислотные дожди
Разрушают почвы
Угнетают развитие растений
Разрушают здания, скульптуры.
Необходимо на
химических производствах принимать меры по очистке выбрасываемых газов.
Слайд 14
Кислоты в организме человека
В желудочном соке – соляная
кислота.
В обмене веществ участвуют янтарная, уксусная, молочная кислоты и
т.д.
Слайд 18
Мать всех кислот
Н2SO4
Серная кислота
Впервые синтезирована в
X веке.
С помощью серной кислоты можно
получить все остальные кислоты.
Слайд 21
ПТБ – правила техники безопасности
Растворение серной кислоты в
воде
Действие серной кислоты на дерево и бумагу
Вывод: работать с
кислотами надо очень осторожно, в специальной одежде и защитных очках.
Слайд 22
Первая помощь
При попадании кислоты на кожу: промыть
большим количеством воды и 5% раствором соды.
Хранение: в недоступном
для маленьких детей месте, лучше в пластиковой посуде. Не хранить в пищевой посуде
Слайд 24
Остановка «Индикаторная»
Индикатор -
указатель
В пробирку налить 1 мл раствора индикатора, добавить 2-3 капли кислоты, отметить наблюдения в таблице, повторить с другой кислотой и другим индикатором.
Слайд 25
Вывод
Индикаторы меняют свой цвет в
растворах кислот - это общее свойство кислот, обусловленное особенностями
их строения.
Слайд 26
Сравнение свойств минеральных и органических кислот
Налить в пробирку
1 мл раствора индикатора, добавить 2-3 капли сока щавеля,
яблока, клюквы или лимона, отметить наблюдения.
Слайд 27
Вывод
Минеральные и органические кислоты проявляют общие
свойства, обусловленные общностью их строения
Слайд 28
Проверочный тест
1. Слово, возникающее при ассоциации с лимоном.
2.
Вещества, изменяющие окраску в присутствии кислот.
3. Вещество, которое по
правилам ТБ, нужно приливать к воде при растворении, а не наоборот? 4. Бескислородная кислота, входящая в состав желудочного сока.
5. Вещество, которое разлагается, когда мы открываем бутылку с лимонадом.
6. Кислородсодержащая нерастворимая кислота.
7. Основность азотной кислоты.
