Презентация на тему по химии на тему Сравнительная характеристика галогенов (9 класс)

примере подгруппы галогенов
Задачи:
Познакомить учащихся с историей открытия

галогенов
Сравнить строение атомов галогенов, выявив черты сходства и отличия
Сравнить физические свойства и химическую активность галогенов
Дать представление о роли галогенов в организме

открыт в 1866 году
французским химиком Анри Муассаном
электролизом смеси

жидкого безводного HF и гидродифторида калия KHF2 в платиновом сосуде:
2HF→H2↑ + F2↑
катод анод
В 1906 году Муассан был удостоен Нобелевской премии за открытие элемента фтора и введение в практику электрической печи, названной его именем

-
желто-зеленый
1774 год
Шведский аптекарь Карл

Вильгельм Шееле
«Я поместил смесь черной магнезии с муриевой кислотой в реторту, к горлышку которой присоединил пузырь, лишенный воздуха, и поставил ее на песчаную баню. Пузырь наполнился газом, который имел желто-зеленый цвет и пронзительный запах».
Уравнение реакции:
MnO2+ 4HCl → Cl2+ MnCl2 + 2H2O

в 1826 году
Французским химиком (24-летним лаборантом) Антуаном- Жеромом Баларом
Действием

хлором на рассолы соляных болот Франции по реакции:
2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2

фиолетовый
Был открыт в 1811 году
Французским химиком-технологом и фармацевтом

Бернаром Куртуа в золе морских водорослей
Уравнение реакции:
2NaI + 2H2SO4 → Na2SO4 + I2 +SO₂ + 2H₂O

в 1940 году
Искусственным путем при облучении висмута альфа-частицами
Учеными Калифорнийского

университета Д.Корсоном и К.Р.Маккензи

2 7
Cl+17 ) ) )
2 8 7
Br+35 ) ) ) )
2 8 18 7
l +53 ) ) ) ) )
2 8 18 18 7

Заряд ядра увеличивается
Радиус атома увеличивается
Количество валентных электронов равно 7
Притяжение валентных электронов к ядру уменьшается
Способность отдавать электроны увеличивается
Неметаллические свойства ослабевают
Окислительная способность уменьшается

из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое (возгонка),превращаясь в

фиолетовые пары.
Опыт: возгонка йода

Пары йода

желто-зеленый газ
Br2 красно-бурая жидкость
I2 темно-серые кристаллы

с металлическим блеском
At2 черно-синие кристаллы

Интенсивность цвета усиливается
Плотность увеличивается
Температуры плавления и кипения увеличиваются

большого количества теплоты:
с алюминием:

3F2 + 2 Al→ 2 AlF3 + 2989 кДж
с железом : 3F2 + 2Fe → 2FeF3 + 1974 кДж
При нагревании взаимодействует со многими неметаллами, кроме кислорода, азота и алмаза
с водородом: F2 + H2 → 2HF +547 кДж
c кремнием: 2F2 + Si → SiF4 + 1615 кДж
Окисляет другие галогены:
хлор: F2 + Cl2 → 2ClF
бром: F2 + Br2 → 2BrF
йод: F2 + I2 → 2lF

газами
Xe + F2 → Xe

F2 + 152 кДж

Взаимодействует со сложными веществами:
с водой: 2F2 + 2H2O → 4HF + O2↑
cо щелочами: 2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2 ↑
с оксидом кремния: 2F2 + SiO2 → SiF4 + O2↑

чем у фтора и хлора, но достаточно высока.
С

металлами:
Взаимодействие брома с алюминием
3Br2 + 2Al → 2AlBr3
С неметаллами:
Взаимодействие с водородом
Br2 + H2 → 2 HBr
Взаимодействие с кремнием
2Br2 + Si → SiBr4
При растворении брома в воде образуется бромная вода, которую используют в органической химии.

ниже, чем у брома.
С металлами только при нагревании:

Взаимодействие йода с железом
I2 + Fe → FeI2
Взаимодействие йода с алюминием
3I2 + 2Al → 2AlI3
С неметаллами:
Взаимодействует с водородом при нагревани
I2 + H2 → 2 HI - Q

к йоду, поэтому галоген с меньшим порядковым номером может

вытеснять галоген с большим порядковым номером из его соединений с водородом и металлами:
Взаимодействие хлорной воды с галогенидами
2KI + Cl2 → 2KCl + I2
NaCl + Cl2 →
2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2

и йодиды -образование нерастворимых галогенидов серебра:
NaCl + AgNO3 →

AgCl↓ + NaNO3
белый творожистый осадок
NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3
желтоватый творожистый осадок
NaI + AgNO3 → AgI↓ + NaNO3
желтый творожистый осадок

организме
обеспечивает крепость костных тканей, правильный рост скелета, волос и

ногтей, повышает устойчивость зубов к кариозным заболеваниям, принимает участие в кроветворении, защищает от остеопороза
Недостаток: кариес (разрушение зубной эмали), ослабевание костей, выпадение волос




Избыток: флюороз (пятнистость эмали зубов),замедление роста, деформация скелета

Источники фтора

Вода

Морская рыба

Грецкие орехи

Чай

соляной кислоты, поддержание водно-электролитного баланса, выведение шлаков и углекислого

газа из организма, расщепление жиров
Недостаток:
мышечная слабость, сонливость, вялость, ослабление памяти, потеря аппетита, сухость во рту, выпадение зубов и волос
Избыток:
задержка воды в тканях, повышение кровяного давления, боли в голове и груди, диспепсические расстройства, сухой кашель, слезотечение, резь в глазах

Источники хлора

Свекла

Бобовые

Злаки

Поваренная соль

организме:
принимает участие в регуляции деятельности нервной системы, оказывает

влияние на функции половых желез, влияет на процессы возбуждения и торможения в головном мозге
Недостаток:
бессонница, снижение уровня роста эритроцитов в крови.
Избыток:
кожное заболевание – бромодерма, нарушение работы нервной системы, апатия, сонливость, ослабление
памяти

Источники брома

в синтезе гормонов щитовидной железы, создание патрульных клеток в

крови- фагоцитов.
Избыток:
гипертиреоз- увеличение обмена веществ учащение пульса, возбудимость
Недостаток:
гипотиреоз-снижение функции щитовидной железы( снижение обмена веществ, понижение температуры тела, слабость), базедова болезнь,
умственная
отсталость

Источники йода

Кальмары

Хурма

Томаты

Морская рыба

Морковь

Морская капуста

горизонтали). Cl2 + …→FeCl3
5 (по горизонтали). F2+…→HF+O2
10 (по горизонтали).

Роль HCl в реакции:
MnO2 + 4HCl→MnCL2+Cl2+2H2O

12 (по горизонтали).Роль брома в реакции:
Br2 + 2KI →2KBr + I2

13 (по горизонтали). Галоген, являющийся при обычных условиях жидкостью

15 (по горизонтали).Природное соединение состава NaCl

17(по горизонтали). Ученый, открывший хлор

18 (по горизонтали). Цвет осадка AgI

19 (по горизонтали). Металл, нитрат которого используют для определения галогенов

1 (по вертикали). Высшая степень окисления галогенов
(кроме фтора)

2 (по вертикали). Галоген, кристаллы которого имеют черно-фиолетовый цвет с металлическим блеском

3 (по вертикали). Количество атомов в молекулах простых веществ-галогенов

6 (по вертикали). Радиоактивный галоген

7 (по вертикали). Второе название хлороводородной кислоты

8 (по вертикали). Степень окисления простых веществ - галогенов

9 (по вертикали). Элемент VIIА группы

11 (по вертикали). Цвет осадка при качественном определении ионов хлора Cl¯

14 (по вертикали). Br2 + …→CuBr2

16 (по вертикали). Название соли соляной кислоты

подготовке домашнего задания предлагаю вам заглянуть на мой сайт:

https://sites.google.com/site/kazancevaevgenia/home
Там вы найдете контрольные вопросы, на которые надо обратить внимание при изучении галогенов; ссылки на дополнительные материалы о свойствах хлора и других галогенов.
До встречи на сайте!

портрет Бернара Куртуа,15.10.2010
http://ru.wikipedia.org - фото йода,17.10.2010
http://www.baby24.lv/ru/info-h/412 - сведения о

роли галогенов в организме,31.10.2010, 01.11.2010

http://images.yandex.ru- картинки, фото, портреты 28.10.2010, 29.10.2010,31.10.2010,01.11.2010

http:/, files.school-collection.edu.ru- видеоопыты, 20.10.2010, 23.10.2010, 30.10.2010