Презентация на тему Фосфор. Соединения фосфора

химическое явление в) физическое явление
б) химическое явление
6.Как

называются соединения фосфора с металлами
а) сульфаты б)фосфаты в) фосфиды
в) фосфиды
7.Какой тип связи в молекуле фосфина РН3
а) ковалентная неполярная б) ковалентная полярная в) ионная
а) ковалентная неполярная
8) Красный или белый фосфор ядовит?
а) красный б) белый
б) белый
9) Очень ядовит, с неприятным запахом, легко воспламеняется на воздухе, образует болотные блуждающие огни. О каком газе идет речь?
О фосфине РН3

фосфорной кислоты –
Са3 (РО4)3 Са(Н2РО4)2

СаНРО4

не встречается – только в виде соединений. Важнейшими природными

соединениями фосфора являются минералы фосфориты и апатиты.
Основную их массу составляет фосфат кальция Са3 (РО4)3, из которого и получают в промышленности фосфор.

растворимое в воде, образует несколько кислот.
Используется как осушитель газов

и жидкостей, отнимает воду у химических соединений.

3 Н2О = 2Н3РО4

(ортофосфорная кислота)
Р2О5 + Н2О = 2НРО3
(метафосфорная кислота)
Р2О5 + 2 Н2О = Н4Р2О7
(пирофосфорная кислота)

3 СаО = Са3 (РО4)3
3) со щелочами
Р2О5 + 6

Nа ОН = 2 Nа3РО4 + 3 Н2О

Кислота средней силы
С водой смешивается в любых соотношениях.

Тплав. = 42 0С, плавиться без разложения, при умеренном нагревании разлагается.
Окислительные свойства не проявляет (отличие от Н2SO4 (конц.), НNO3)

ряда солей:
1) средние соли, или фосфаты - Са3 (РО4)3
Которые

нерастворимы в воде, кроме фосфатов щелочных металлов
2) Кислые-дигидрофосфаты- Са(Н2РО4)2
Большинство из которых хорошо растворимы в воде

воде (кроме фосфатов натрия, калия и аммония), т.е. занимают

промежуточное положение между фосфатами и дигидрофосфатами по растворимости.
Вывод: с увеличением содержания атомов водорода в молекуле соли, ее растворимость повышается.

свойства кислот
Реагирует:
1) со щелочами: NaOH, КОН
2) с основными оксидами:

Li2O, Na2O
3) c солями: К2СО3
4) с металлами не реагирует !!! ?
(см.Таблицу растворимости)

(КромеЩМе) нерастворимы, поэтому на поверхности этих металлов образуется нерастворимая

пленка, препятствующая их дальнейшему растворению в кислоте.
ЩМе при растворении в кислоте, начинают взаимодействовать с водой.

протекают в очень разбавленных растворах:
2 Н3РО4 (разб) + 3

Мg = Мg3(РО4 )2↓ + 3Н2↑

+ 3 Ag+ = Ag3РО4 ↓ (желтый фосфат серебра)
Полученный

осадок растворяется в сильных кислотах.
По этому признаку его можно отличить от других нерастворимых солей серебра желтого цвета – AgI, AgBr
AgCl – белого цвета

внимание: средние соли диссоциируют в 1 ступень (сильные электролиты),

у кислых солей – несколько ступеней диссоциации.

в меньшей степени, чем предыдущая.

– М.: ВАКО, 2010. – 368 с. – (В

помощь школьному учителю).
Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учеб. Для общеобразоват.учреждений/О.С.Габриелян. – 17-е изд.Б стереотип. –М.: Дрофа, 2010 – 270 с.:ил.