Презентация на тему по химии Окислительно-восстановительные реакции

которых меняется степень окисления двух элементов, один из которых

является окислителем, а другой – восстановителем

Окислитель – это тот элемент, который
в процессе реакции принимает электроны
и сам при этом восстанавливается

Восстановитель – это тот элемент, который
в процессе реакции отдает электроны
и сам при этом окисляется

ов

веществами, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы

одного из элементов сложного вещества.
Взаимодействие цинка с соляной кислотой
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2⭡
Взаимодействие натрия с водой
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2⭡
Взаимодействие железа с раствором сульфата меди (II)
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓ (опыт№1)

исходного вещества образуется несколько новых веществ.

Электролиз воды (опыт №2)
2H2O

= 2H2 + O2⭡
Разложение нитрата калия
2KNO3 = 2KNO2 + O2⭡
Разложение перманганата калия
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2⭡

вещества обмениваются своими составными частями, образуя два новых вещества.

Взаимодействие

растворов сульфата меди (II) и гидроксида калия(опыт№3)
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2⭣ + K2SO4
Взаимодействие раствора гидроксида натрия с азотной кислотой
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом кальция
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3⭡ + 2H2O