Презентация на тему Гидролиз соединенийна 30 января

и «λύσις» — разложение) 
— один из видов химических реакций,

где при взаимодействии веществ с водой происходит разложение исходного вещества с образованием новых соединений.

Механизм гидролиза соединений различных классов:
- соли, углеводы, жиры, сложные эфиры и др. имеет существенные различия

веществ в ходе реакций при участии ФЕРМЕНТОВ.

Например, в ходе

гидролиза при участии пищеварительных ферментов БЕЛКИ расщепляются на АМИНОКИСЛОТЫ,
ЖИРЫ — на ГЛИЦЕРИН и ЖИРНЫЕ КИСЛОТЫ,
ПОЛИСАХАРИДЫ ( например, крахмал и целлюлоза) — на МОНОСАХАРИДЫ (например, на ГЛЮКОЗУ ),
НУКЛЕИНОВЫЕ КИСЛОТЫ — на свободные НУКЛЕОТИДЫ.

При гидролизе жиров в присутствии щёлочей получают мыло; гидролиз жиров в присутствии катализаторов применяется для получения глицерина и жирных кислот. Гидролизом древесины получают этанол, а продукты гидролиза торфа находят применение в производстве кормовых дрожжей, воска, удобрений и др.

глицерина
и карбоновых кислот ( с NaOH – омыление):

минеральные кислоты

2) альдегиды и карбоновые кислоты
3) одноатомные спирты и карбоновые кислоты 4) глицерин и карбоновые кислоты

ТЕСТ

2. Гидролизу подвергается:
Ацетилен 2) Целлюлоза
3) Этанол 4) Метан

3. Гидролизу подвергается:
Глюкоза 2) Глицерин
3) Жир 4) Уксусная кислота

и альдегиды
2) Карбоновые

кислоты и глюкоза
3) Крахмал и глюкоза 4) Спирты и карбоновые кислоты

5. При гидролизе крахмала получается:
1) Сахароза 2) Фруктоза
3) Мальтоза 4) Глюкоза

гидролиза органических веществ
обратимы. Но есть и необратимый гидролиз.

Общее свойство необратимого гидролиза - один ( лучше оба) из
продуктов гидролиза должен быть удален из сферы реакции в виде:
- ОСАДКА , - ГАЗА.

СаС₂ + 2Н₂О = Са(ОН)₂↓ + С₂Н₂↑

При гидролизе солей:
Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃↓ + 3CH₄↑

Al₂S₃ + 6 H₂O = 2 Al(OH)₃↓ + 3 H₂S↑

CaH₂ + 2 H₂O = 2Ca(OH)₂↓ + H₂↑

ионного обмена в растворах
(водных) растворимых солей-электролитов.
Движущей

силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или молекулярном виде («связывание ионов»).
Различают обратимый и необратимый гидролиз солей.

Г И Д Р О Л И З С О Л Е Й

1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону).

2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз
по катиону).

3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания
(необратимый)

Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу

(гидролиз по аниону):

(раствор имеет щелочную среду, реакция протекает обратимо,

гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)

2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону):

(раствор имеет кислую среду, реакция протекает обратимо,
гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)

смещено в сторону продуктов, гидролиз
протекает практически полностью, так

как оба
продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка
или газа).

Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергает-ся гидролизу, и раствор нейтрален.

Na₂CO₃

↙ ↘
NaOH H₂CO₃

сильное основание слабая кислота

[OH]⁻ > [H]⁺

ЩЕЛОЧНАЯ СРЕДА

СОЛЬ КИСЛАЯ, гидролиз по АНИОНУ

Na₂CO₃ + H₂O ↔ NaOH + NaHCO₃

2Na⁺ + CO₃⁻² + H₂O ↔ Na⁺ + OH⁻ + Na⁺ + HCO₃⁻

CO₃⁻² + H₂O ↔ OH⁻ + HCO₃⁻

Первая ступень гидролиза

Вторая ступень гидролиза

NaHCO₃ + H₂O = NaOH + H₂CO ₃
↙ ↘
CO₂↑ H₂O
Na⁺ + HCO₃⁻ + H₂O = Na⁺ + OH⁻ + CO₂↑ + H₂O

HCO₃⁻ + H₂O = OH⁻ + CO₂↑ + H₂O

↙ ↘
Cu(OH)₂↓ HCl
слабое основание сильная кислота

[OH]⁻ < [ H ]⁺


КИСЛАЯ СРЕДА

СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ

(CuOH)Cl + HCl
Cu⁺² + 2 Cl⁻ +

H₂O ↔ (CuOH)⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻

Cu⁺² + H₂O ↔ (CuOH)⁺ + H⁺

Первая ступень гидролиза

Вторая ступень гидролиза

(СuOH)Cl + H₂O ↔ Cu(OH)₂↓ + HCl

(Cu OH)⁺ + Cl⁻ + H₂O ↔ Cu(OH)₂↓ + H⁺ + Cl⁻

(CuOH)⁺ + H₂O ↔ Cu(OH)₂↓ + H⁺

Al₂S₃
↙ ↘
Al(OH)₃↓ H₂S↑
слабое основание слабая кислота

[OH]⁻ = [H]⁺

НЕЙТРАЛЬНАЯ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ
гидролиз необратимый

2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑

NaCl + H₂O = NaOH + HCl

ГИДРОЛИЗ ХЛОРИДА НАТРИЯ

NaCl
↙ ↘
NaOH HCl
сильное основание сильная кислота
[OH]⁻ = [ H ]⁺
НЕЙТРАЛЬНАЯ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

гидролиз не идет

Na⁺ + Cl⁻ + H₂O = Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻

В ПРИРОДЕ
РОЛЬ ГИДРОЛИЗА В ЖИЗНИ ЧЕЛОВЕКА

Стирка

Умывание с мылом
Мытье посуды Процессы пищеварения

Б)FeCl₂ В) (NH₄)₂S

Г) BaI₂

K₂S: KOH - сильное основание H₂S↑ – слабая кислота
ГИДРОЛИЗ ПО АНИОНУ СОЛЬ КИСЛАЯ СРЕДА ЩЕЛОЧНАЯ

K₂S + H₂O ↔ KHS + KOH

2K⁺ + S⁻² + H₂O ↔ K⁺ + HS⁻ + K⁺ + OH⁻

S⁻² + H₂O ↔ HS⁻ + OH⁻

FeCl₂ : Fe(OH)₂ ↓ - слабое основание HCL - сильная кислота
ГИДРОЛИЗ ПО КАТИОНУ СОЛЬ ОСНОВНАЯ СРЕДА КИСЛАЯ

FeCl₂ + H₂O ↔ (FeOH)Cl + HCl

Fe⁺² + 2Cl⁻ + H₂O ↔ (FeOH)⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻

Fe ⁺² + H₂O ↔ (FeOH)⁺ + H⁺

+ 2NH₄OH

↙ ↘
2NH₃↑ 2H₂O

(NH₄)₂S : NH₄OH - слабое основание; H₂S - слабая кислота
ГИДРОЛИЗ НЕОБРАТИМЫЙ

BaI₂ : Ba(OH)₂ - сильное основание; HI - сильная кислота
ГИДРОЛИЗА НЕТ

среду?

а) Al(NO₃)₃ б)

ZnCl₂ в) BaCl₂ г) Fe(NO₃)₂

8. В каком растворе цвет лакмуса будет синим?

а) Fe₂(SO₄)₃ б) K₂S в) CuCl₂ г) (NH₄)₂SO₄

железа

2) спирты
3) хлорид аммония 4) сложные эфиры

14.Среда раствора в результате гидролиза хлорида
аммония:
1) слабощёлочная 2) сильнощёлочная
3) кислая 4) нейтральная

и Na₂CO₃ - выпадает осадок и выделяется газ?

ПРОБЛЕМА

2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 6NaCl + 3CO₂↑