Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему Алканы

Содержание

2. ПЛАН.ОпределениеОпределение. Определение. Общая формула класса углеводородовОпределение. Общая
3. АЛКАНЫ. (ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ. ПАРАФИНЫ. НАСЫЩЕННЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ.)Алканы
4. ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД МЕТАНАСН4
5. ИЗОМЕРИЯ АЛКАНОВСтруктурная изомерия:CH3 - CH2 -
6. НОМЕНКЛАТУРА АЛКАНОВАлгоритм.Выбор главной цепи:CH3 – CH -
7. НОМЕНКЛАТУРА АЛКАНОВ2. Нумерация атомов главной цепи:
8. НОМЕНКЛАТУРА АЛКАНОВ3. Формирование названия:
9. РАДИКАЛ – ЭТО ЧАСТИЦА, ИМЕЮЩАЯ НЕСПАРЕННЫЕ ЭЛЕКТРОНЫ.
10. ЗАДАНИЕ. Дайте названия следующим углеводородам по международной
11. СТРОЕНИЕ МЕТАНА Длина С-С – связи = 0,154 нм
12. СТРОЕНИЕ МЕТАНА
13. КАКОЕ ЖЕ ПРОСТРАНСТВЕННОЕ СТРОЕНИЕ БУДУТ ИМЕТЬ ГОМОЛОГИ
14. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАС увеличением относительных молекулярных масс
15. Получение алканов 1 –выделение углеводородов из природного
16. Реакции гидрированияЦиклоалканов:С5Н8 + Н2 = С5Н10Алкинов:С2Н2 +
17. Получение метана при сплавлении ацетата натрия со
18. Синтез Вюрцапроводят с целью получения алканов с
19. Метан в лаборатории можно получить гидролизом карбида алюминияAl4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4
20. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ
21. СН4 + Сl2 CH3Cl
22. 2. Реакции изомеризации: СН3
23. 6. РЕАКЦИЯ ГОРЕНИЯ:CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + Q
24. Применение Получение ацетиленаГорючее для дизельных и турбореактивных
25. ПРИМЕНЕНИЕ АЛКАНОВ1-3 – производство сажи(1 – картрижи;2
26. Проверка знаний Какие углеводороды относят к алканам?Запишите
27. Скачать презентацию
28. Похожие презентации

ПЛАН.ОпределениеОпределение. Определение. Общая формула класса углеводородовОпределение. Общая формула класса углеводородов.Гомологический рядряд.Виды изомерии.Номенклатура алкановСтроениеСтроение Строение алкановСтроение алканов.Физические свойстваФизические свойства.Способы полученияполучения.Химические свойстваХимические свойства.Применение.

АЛКАНЫ. (ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ. ПАРАФИНЫ. НАСЫЩЕННЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ.)Алканы - углеводороды в молекулах которых

ИЗОМЕРИЯ АЛКАНОВСтруктурная изомерия:CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3илиCH3

НОМЕНКЛАТУРА АЛКАНОВАлгоритм.Выбор главной цепи:CH3 – CH - CH2 - CH3

НОМЕНКЛАТУРА АЛКАНОВ2. Нумерация атомов главной цепи:

НОМЕНКЛАТУРА АЛКАНОВ3. Формирование названия: 1

РАДИКАЛ – ЭТО ЧАСТИЦА, ИМЕЮЩАЯ НЕСПАРЕННЫЕ ЭЛЕКТРОНЫ.

ЗАДАНИЕ. Дайте названия следующим углеводородам по международной номенклатуре.

СТРОЕНИЕ МЕТАНА Длина С-С – связи = 0,154 нм

КАКОЕ ЖЕ ПРОСТРАНСТВЕННОЕ СТРОЕНИЕ БУДУТ ИМЕТЬ ГОМОЛОГИ МЕТАНА?этанпентанМолекулы алканов имеют зигзагообразное пространственное

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАС увеличением относительных молекулярных масс предельных углеводородов закономерно повышаются их

Получение алканов 1 –выделение углеводородов из природного сырья2- гидрирование циклоалканов и непредельных

Реакции гидрированияЦиклоалканов:С5Н8 + Н2 = С5Н10Алкинов:С2Н2 + 2Н2 = С2Н6Алкенов:С2Н4 + Н2

Получение метана при сплавлении ацетата натрия со щелочью:t °C CH3COONa +

Синтез Вюрцапроводят с целью получения алканов с более длинной углеродной цепью.Например: получение

Метан в лаборатории можно получить гидролизом карбида алюминияAl4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4

6. РЕАКЦИЯ ГОРЕНИЯ:CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + Q

Применение Получение ацетиленаГорючее для дизельных и турбореактивных двигателейПолучение растворителейВ металлургииА также сырьё

ПРИМЕНЕНИЕ АЛКАНОВ1-3 – производство сажи(1 – картрижи;2 – резина;3 – типографическая краска)4-7

Проверка знаний Какие углеводороды относят к алканам?Запишите формулы возможных изомеров гексана и

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕУчебник О.С. Габриелян (10 класс базовый уровень)§ 3, упр. 4, 7, 8 (стр. 32)

Слайды презентации

Слайд 2 ПЛАН.
ОпределениеОпределение. Определение. Общая формула класса углеводородовОпределение. Общая формула

класса углеводородов.
Гомологический рядряд.
Виды изомерии.
Номенклатура алканов
СтроениеСтроение Строение алкановСтроение алканов.
Физические свойстваФизические

свойства.
Способы полученияполучения.
Химические свойстваХимические свойства.
Применение.

Слайд 3 АЛКАНЫ. (ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ. ПАРАФИНЫ. НАСЫЩЕННЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ.)
Алканы - углеводороды

в молекулах которых все атомы углерода связаны одинарными связями

(σ-) и имеют общую формулу:

CnH2n+2

Слайд 4 ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД МЕТАНА
СН4 метан

С2H6 этан
C3H8

пропан
C4H10 бутан
C5H12 пентан

C6H14 гексан
C7H16 гептан
C8H18 октан
C9H20 нонан
C10H22 декан

Гомологи – это вещества, сходные по строению и свойствам
и отличающиеся на одну или более групп СH2.

Слайд 5 ИЗОМЕРИЯ АЛКАНОВ
Структурная изомерия:

CH3 - CH2 - CH2

- CH2 - CH3

или

CH3 – CH - CH2 -

CH3
│
CH3

Слайд 6 НОМЕНКЛАТУРА АЛКАНОВ

Алгоритм.
Выбор главной цепи:

CH3 – CH - CH2

- CH3

│
CH3

Слайд 7 НОМЕНКЛАТУРА АЛКАНОВ

2. Нумерация атомов главной цепи:

1 2 3 4
CH3 – CH - CH2 - CH3
│
CH3

Слайд 8 НОМЕНКЛАТУРА АЛКАНОВ
3. Формирование названия:

НОМЕНКЛАТУРА АЛКАНОВ3. Формирование названия: 1 2

1 2

3 4
CH3 – CH - CH2 - CH3
│
CH3

2 - метилбутан

Слайд 9 РАДИКАЛ – ЭТО ЧАСТИЦА, ИМЕЮЩАЯ НЕСПАРЕННЫЕ ЭЛЕКТРОНЫ.

Слайд 10 ЗАДАНИЕ. Дайте названия следующим углеводородам по международной номенклатуре.

СН3
СН3 – СН2 – С – СН3
СН3

2,2 - диметилбутан

СН3 – СН – СН – СН – СН3
СН3 С2Н5 СН3

2,4 – диметил - 3 – этилпентан

Слайд 11 СТРОЕНИЕ МЕТАНА
Длина С-С – связи = 0,154

нм

Слайд 12 СТРОЕНИЕ МЕТАНА

Слайд 13 КАКОЕ ЖЕ ПРОСТРАНСТВЕННОЕ СТРОЕНИЕ БУДУТ ИМЕТЬ ГОМОЛОГИ МЕТАНА?
этан
пентан
Молекулы

КАКОЕ ЖЕ ПРОСТРАНСТВЕННОЕ СТРОЕНИЕ БУДУТ ИМЕТЬ ГОМОЛОГИ МЕТАНА?этанпентанМолекулы алканов имеют зигзагообразное

алканов имеют зигзагообразное пространственное строение, в котором соблюдаются все

параметры молекулы метана: длина связи, размер угла между атомами, тип гибридизации.

Слайд 14

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
С увеличением относительных молекулярных масс предельных

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАС увеличением относительных молекулярных масс предельных углеводородов закономерно повышаются

углеводородов закономерно повышаются их температуры кипения и плавления.

СН4…C4Н10

– газы
T кипения:
-161,6…-0,5 °C
T плавления:
-182,5…-138,3 °C

С16Н34…и далее– твёрдые вещества
T кипения:
287,5 °C
T плавления:
20 °C

С5Н12…C15Н32 – жидкости
T кипения:
36,1…270,5 °C
T плавления:
-129,8…10 °C

Слайд 15 Получение алканов
1 –выделение углеводородов из природного сырья
2-

Получение алканов 1 –выделение углеводородов из природного сырья2- гидрирование циклоалканов и

гидрирование циклоалканов и непредельных углеводородов
3- декарбоксилирование натриевых солей карбоновых

кислот

4- синтез Вюрца

5- гидролиз карбидов

Слайд 16 Реакции гидрирования
Циклоалканов:
С5Н8 + Н2 = С5Н10
Алкинов:
С2Н2 + 2Н2

Реакции гидрированияЦиклоалканов:С5Н8 + Н2 = С5Н10Алкинов:С2Н2 + 2Н2 = С2Н6Алкенов:С2Н4 +

= С2Н6
Алкенов:
С2Н4 + Н2 = С2Н6
Алкадиенов:
С4Н6 + 2Н2 =

С4 Н10

+ Н2

Слайд 17 Получение метана при сплавлении ацетата натрия со щелочью:
t

°C
CH3COONa + NaOH

⎯⎯→ CH4 ⇑ + Na2CO3
ацетат натрия метан

Свойства метана:
1) метан не вступает в реакцию окисления при действии водного раствора KMnO4;
2) метан не вступает в реакцию с раствором брома;
3) горение метана:
CH4 + 2О2 ⎯⎯→ СО2 + 2Н2О + Q

Получение алканов

Слайд 18 Синтез Вюрца
проводят с целью получения алканов с более

Синтез Вюрцапроводят с целью получения алканов с более длинной углеродной цепью.Например:

длинной углеродной цепью.
Например: получение этана из метана
1 этап.

Галогенирование исходного алкана
СН4 + Сl2 = CH3Cl + HCl
2 этап. Взаимодействие с натрием
2CH3Cl + 2Na = C2H6 + 2NaCl

Слайд 19 Метан в лаборатории можно получить гидролизом карбида алюминия

Al4C3

+ 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4

Слайд 20 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ

Слайд 21 СН4 + Сl2 CH3Cl +

СН4 + Сl2 CH3Cl + HCl + Q tРеакции протекают

HCl + Q
t
Реакции протекают по радикальному механизму.
С

+ НО NO2

СН3

NO2

+ H2O + Q

С Н

+ НО SO3H

СН3

SO3H

+ H2O + Q

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА: 1. РЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ.

2) Реакция нитрования (Коновалова):

1) Реакция галогенирования:

3) Реакция сульфирования:

Слайд 22 2. Реакции изомеризации:
СН3

СН2 СН2 СН2

СН3

t, катализатор

СН3 СН СН2 СН3

СН3

3.Реакции с водяным паром:

СН4 + Н2О СО + 3Н2

800°С

синтез-газ

4. Реакции дегидрирования:

2СН4 Н С ≡ С Н + 3Н2 + Q

1500°С

СН3 СН3 Н2С=СН2 + Н2 + Q

5.Реакции окисления:

Предельные углеводороды горят (пламя не коптящее)

С3Н8 + 5О2

3СО2 + 4Н2О + Q

В присутствии катализаторов окисляются:

СН4 + О2

500°С, катализатор

Н С

+ Н2О + Q

2СН3(СН2)34СН3 + 5О2

4СН3 (СН2)16СООН +2Н2О + Q

Слайд 23 6. РЕАКЦИЯ ГОРЕНИЯ:

CH4 + 2O2 → CO2 +

2H2O + Q

Слайд 24 Применение
Получение ацетилена
Горючее для дизельных и турбореактивных двигателей
Получение

Применение Получение ацетиленаГорючее для дизельных и турбореактивных двигателейПолучение растворителейВ металлургииА также

растворителей
В металлургии
А также сырьё для синтезов спиртов, альдегидов, кислот.

Слайд 25 ПРИМЕНЕНИЕ АЛКАНОВ
1-3 – производство сажи
(1 – картрижи;
2 –

ПРИМЕНЕНИЕ АЛКАНОВ1-3 – производство сажи(1 – картрижи;2 – резина;3 – типографическая

резина;
3 – типографическая краска)
4-7 – получение
органических веществ
(4 –

растворителей;
5 – хладогентов,
используемых
в холодильных установках;
6 – метанол;
7 - ацетилен)

Слайд 26 Проверка знаний
Какие углеводороды относят к алканам?
Запишите формулы

Проверка знаний Какие углеводороды относят к алканам?Запишите формулы возможных изомеров гексана

возможных изомеров гексана и назовите их по систематической номенклатуре.
Напишите

формулы возможных продуктов крекинга октана
4. В каком объёмном соотношении смесь метана с воздухом становится взрывоопасной?
5. Каковы природные источники получения алканов?
6. Назовите области применения алканов