Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Азот: кислородные соединения. Особенности химии фосфора и элементов его подгруппы

Содержание

Свойства оксидов азота
Азот: кислородные соединения.Особенности химии фосфора и элементов его подгруппы Свойства оксидов азота Оксид диазота N2O  N2O – бесцв. газ со слабым приятным запахом Монооксид азота NO NO – бесцв. газ, несолеобр. оксид, т. пл. –164 Триоксид диазота N2O3 N2O3 – термически неуст., жидк. синего цвета, т.пл. –100 Азотистая кислота HNO2 Протолиз в водном р-ре:HNO2 + H2O ⮀ NO2– + Окислительно-восстановительные свойства Окислительные свойстварН > 7: NO2–+ H2O + 2e − = Диоксид азота ·NO2  2NO2 ⮀ N2O4    бурый газ Получение  В промышленности  2NO + O2 ⮀ 2NO2  2NO2 Пентаоксид диазота N2O5 N2O5 – бесцв. крист., гигроскопичен, т.пл. +41 °С, т.субл. Азотная кислота HNO3 HNO3 – бесцветная жидкость, дымящая на воздухе, т. пл. Окислительные свойства HNO3 NO3− + 2H+(конц.) + 1e − = = NO2 «Царская водка»: HNO3(к) + HCl(к) (1:3 по объему) 3HCl + HNO3 ⮀ Шкала степеней окисления фосфора P4O10, (HPO3)x, H4P2O7, H3PO4, PГ5, H[PF6] P4O6, H3PO3, Еще раз о полиморфизмеP(ж)P(г)P4P4P4P4 , P2Белый фосфор P4Красный фосфор PхЧерный фосфор (sp2, Дисмутация фосфора в щелочной средена холоду: 4P + 3NaOH(разб) + 3H2O = ФосфидыЭх РyСолеобразныеЭ – MIA,MIIA,Cu,ZnCa3P2 + 6H2O = = 2PH3↑ + 3Ca(OH)2КовалентныеAlPAlP + Фосфин PH3 PH3 (монофосфин) – ядовитый газ с отвратительным запахом. P2H4 (дифосфин) Кислородные кислоты Фосфорноватистая (фосфоновая) к-та, одноосновнаяH(PH2O2) + H2O ⮀ (PH2O2)− + H3O+; Строение кислородных кислот: sp 3H(P+IH2O2) фосфорноватистая к-таH2(P+IIIHO3) фосфористая к-таH3P+VO4 ортофосфорная к-таГипофосфит (фосфинат)-ионОртофосфат-ионФосфит(фосфонат)-ион Производные H3PO3 - ОВ	Зарин		Зоман		VX Кислородные кислоты фосфораP2O5+3H2O=2H3PO4P2O5 + 1H2O = (2/x) (HPO3)xP2O5 + 2H2O = H4P2O7 Кислородные кислоты фосфора Кислородные кислоты фосфораH3PO4*12Mo(W)O3 фосформолибденовая и фосфорвольфрамовая кислоты как пример гетерополикислот Кислородные кислоты фосфораNa5P3O10 триполифосфаты - известные ПАВ, лиганды Комплекс триполифосфат-иона с ионом Строение оксидов: sp 3-гибридизацияP4P4O6P4O10Метафосфорная к-та (HPO3)x – тетраэдры, связанные углами Окислительно-восстановительные свойстварН < 7: H3PO2 + H2O –2e − = H3PO3 + Разделение сурьмы и висмута (сульфидный метод)Осаждение сульфидов (+H2S)+V		As2S5		Sb2S5		Bi2S5+III		As2S3		Sb2S3		Bi2S3(ПР ≈ 10–90 ÷ 10–105)2. Особенности химии висмутаBi + 6HNO3 = Bi(NO3)3 + 3NO2 + 3H2OBi(NO3)3 +
Слайды презентации

Слайд 2 Свойства оксидов азота

Свойства оксидов азота

Слайд 3 Оксид диазота N2O
N2O – бесцв. газ

Оксид диазота N2O N2O – бесцв. газ со слабым приятным запахом

со слабым приятным запахом и слабонаркотическим действием, т.пл. –91

°С, т.кип. –89 °С.
N2O – несолеобр. оксид, сильный окислитель.
Разложение:
2N2O = 2N2O + O2

Слайд 4 Монооксид азота NO
NO – бесцв. газ, несолеобр.

Монооксид азота NO NO – бесцв. газ, несолеобр. оксид, т. пл.

оксид, т. пл. –164 °С, т. кип.

–152 °С.
Димеризация:
2NO(г) ⮀ N2O2(ж)
Окисление:
2NO + O2 = 2NO2
Получение:
3Cu + 8HNO3 =
= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
3SO2 + 2HNO3 + 4H2O =
= 3H2SO4 + 2NO↑

Нитрозил-катион NO+:
соль (NO)HSO4


Слайд 5 Триоксид диазота N2O3
N2O3 – термически неуст.,

Триоксид диазота N2O3 N2O3 – термически неуст., жидк. синего цвета, т.пл.

жидк. синего цвета, т.пл. –100 °С, т.кип. +3 °С.


N2O3 – кислотный оксид.
Дисмутация:
N2O3 = NO + NO2
25 °С: η = 90%
120 °С: η = 100%
N2O3 +H2O =
= HNO3 + NO


Ст. окисл. ONII–NIVO2
(NO+)(NO2−) нитрит нитрозила


Слайд 6 Азотистая кислота HNO2
Протолиз в водном р-ре:
HNO2

Азотистая кислота HNO2 Протолиз в водном р-ре:HNO2 + H2O ⮀ NO2–

+ H2O ⮀ NO2– + H3O+; KK = 5,13

· 10–4
Устойчивы соли MIANO2, MIIA(NO2)2
Гидролиз: NO2– + H2O ⮀ HNO2 + OH–; рН > 7


–ONO (нитрито-)

–NO2 (нитро-)

sp 2


Слайд 7 Окислительно-восстановительные свойства
Окислительные свойства
рН > 7: NO2–+ H2O

Окислительно-восстановительные свойства Окислительные свойстварН > 7: NO2–+ H2O + 2e −

+ 2e − = NO + 2OH−;
ϕ° =

–0,45 В
рН < 7: HNO2 + H+ + 2e − = NO + H2O;
ϕ° = +1,00 В
Восстановительные свойства
рН > 7: NO2– + 2OH− – 2e − = NO3– + H2O;
ϕ° = +0,01 В
рН < 7: HNO2 + H2O – 2e − = NO3– +3H+;
ϕ° = +0,93 В

Слайд 8 Диоксид азота ·NO2
2NO2 ⮀ N2O4

Диоксид азота ·NO2 2NO2 ⮀ N2O4   бурый газ ⮀

бурый газ ⮀ бесцв. жидк.
N2O4(ж) ⮀

(NO+)(NO3−)

Дисмутация:
3N2O4 + 2H2O = 4HNO3 + 2NO
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

2NO2 + 2KOH =
= KNO3 + KNO2 + H2O

sp 2

sp

(NO2+)ClO4– перхлорат нитроила


Слайд 9 Получение
В промышленности
2NO + O2

Получение В промышленности 2NO + O2 ⮀ 2NO2 2NO2 + O2

⮀ 2NO2
2NO2 + O2 + H2O =

2 HNO3
В лаборатории
Cu + 4HNO3(конц) =
= Cu(NO3)2 + H2O + 2NO2 ↑
(c примесями)
2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2↑ + O2↑ (+t)
2NO2 ⮀ N2O4 (–t)
2N2O4 + H2O = 2HNO3 + N2O3

Слайд 10 Пентаоксид диазота N2O5
N2O5 – бесцв. крист.,

Пентаоксид диазота N2O5 N2O5 – бесцв. крист., гигроскопичен, т.пл. +41 °С,

гигроскопичен, т.пл. +41 °С, т.субл. +32 °С.
N2O5 –

сильнейший окислитель.
Получение:
2NO2 + O3 = N2O5 + O2
4HNO3 + P4O10 =
= (HPO3)4 + 2N2O5

sp 2

sp 2

O

(NO2+)(NO3−) – нитрат нитроила



Слайд 11 Азотная кислота HNO3
HNO3 – бесцветная жидкость, дымящая

Азотная кислота HNO3 HNO3 – бесцветная жидкость, дымящая на воздухе, т.

на воздухе, т. пл. –41,6 °С, т.кип. +82,6 °С,

гигроскопична, неогранич. р-рима в воде.
HNO3 – сильная к-та:
HNO3 + H2O = NO3– + H3O+
Разложение на свету:
4HNO3 = 4NO2 + O2 + H2O

sp 2


Слайд 12 Окислительные свойства HNO3
NO3− + 2H+(конц.) + 1e

Окислительные свойства HNO3 NO3− + 2H+(конц.) + 1e − = =

− =
= NO2 + H2O; ϕ° = +0,77В

NO3− + 4H+(разб.) + 3e − =
= NO + 2H2O; ϕ° = +0,96 В

NO3− + 10H+(оч.разб.) + 8e − =
= NH4+ + 3H2O; ϕ° = +0,88 В

Продукты взаимодействия железа и HNO3


Слайд 13 «Царская водка»: HNO3(к) + HCl(к) (1:3 по объему)

«Царская водка»: HNO3(к) + HCl(к) (1:3 по объему) 3HCl + HNO3

3HCl + HNO3 ⮀ NOCl + 2[Cl0] + H2O

Au + 4HCl + HNO3 = H[AuCl4] + NO↑ + 2H2O
3Pt + 18HCl + 4HNO3 = 3H2[PtCl6] + 4NO↑ + 8H2O

Термическое разложение нитратов

MNO3


MNO2 + O2 (до Mg)

MO + NO2 + O2 (Mg-Cu)

M + NO2 + O2 (Ag, Au, Hg…)


Слайд 14 Шкала степеней окисления фосфора
P4O10, (HPO3)x, H4P2O7, H3PO4,

Шкала степеней окисления фосфора P4O10, (HPO3)x, H4P2O7, H3PO4, PГ5, H[PF6] P4O6,

PГ5, H[PF6]
P4O6, H3PO3, HPO32–, PF3
H(PH2O2), PH2O2–
P

(P4, Px), P2

PH3, PH4+, Na3P, Mg3P2, AlP


Слайд 15 Еще раз о полиморфизме
P(ж)
P(г)
P4
P4
P4
P4 , P2

Белый фосфор P4
Красный фосфор

Еще раз о полиморфизмеP(ж)P(г)P4P4P4P4 , P2Белый фосфор P4Красный фосфор PхЧерный фосфор


Черный фосфор (sp2, тип графита)
«Металлический» фосфор
Т-ра вспышки: белый ф.

+34 °С, красный ф. +240 °С, черный ф. +400 °С

Слайд 16 Дисмутация фосфора в щелочной среде
на холоду:
4P

Дисмутация фосфора в щелочной средена холоду: 4P + 3NaOH(разб) + 3H2O

+ 3NaOH(разб) + 3H2O = 3NaH2P+IO2 + P–IIIH3↑
P

+ 3H2O + 3e − = PH3 + 3OH–
P + 2OH– – 1e − = H2PO2– (гипофосфит-ион)
при нагревании:
2P + 2NaOH(конц) + H2O = Na2HP+IIIO3 + P–IIIH3↑
P + 3H2O + 3e − = PH3 + 3OH–
P + 5OH– – 3e − = HPO33– + 3H2O (фосфит-ион)
Получение
прокаливание фосфорита с углем и песком
2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 = 2P2↑ + 10CO↑ + 6CaSiO3

Слайд 17 Фосфиды
Эх Рy
Солеобразные
Э – MIA,MIIA,Cu,Zn
Ca3P2 + 6H2O =
=

ФосфидыЭх РyСолеобразныеЭ – MIA,MIIA,Cu,ZnCa3P2 + 6H2O = = 2PH3↑ + 3Ca(OH)2КовалентныеAlPAlP

2PH3↑ + 3Ca(OH)2
Ковалентные
AlP
AlP + 3H2O =
= Al(OH)3 +

PH3↑

Металлоподобные
(для d-элементов)
Fe3P, Fe2P, FeP, FeP2


Слайд 18 Фосфин PH3
PH3 (монофосфин) – ядовитый газ

Фосфин PH3 PH3 (монофосфин) – ядовитый газ с отвратительным запахом. P2H4

с отвратительным запахом.
P2H4 (дифосфин) – аналог гидразина.
Получение:
Zn3P2

+ 6H2O =
= 2PH3↑ + 3Zn(OH)2
PH4I + H2O = PH3↑ + HI
Реакции дисмутации в р-ре щелочи
Восст. свойства:
8AgNO3 + PH3 + 4H2O =
= 8Ag↓ + H3PO4 + 8HNO3

sp 3 – гибридизация

PH4+ - катион фосфония
Соли: PH4ClO4, PH4Cl …
PH4+ + H2O = PH3↑ + H3O+


Слайд 19 Кислородные кислоты
Фосфорноватистая (фосфоновая) к-та, одноосновная
H(PH2O2) + H2O

Кислородные кислоты Фосфорноватистая (фосфоновая) к-та, одноосновнаяH(PH2O2) + H2O ⮀ (PH2O2)− +

⮀ (PH2O2)− + H3O+; KK = 7,94·10–2
Фосфористая (фосфиновая)

к-та, двухосновная
H2(PHO3) + H2O ⮀ H(PHO3)− + H3O+; KK = 1,00·10–2
H(PHO3)– + H2O ⮀ (PHO3)2− + H3O+; KK = 2,57·10–7
Ортофосфорная к-та, трехосновная
H3PO4 + H2O ⮀ H2PO4− + H3O+; KK = 7,24·10–3
H2PO4− + H2O ⮀ HPO42− + H3O+; KK = 6,17·10–8
HPO42− + H2O ⮀ PO43− + H3O+; KK = 4,57·10–13

Дифосфорная к-та H4P2O7
Полиметафосфорная к-та (HPO3)x

Слайд 20 Строение кислородных кислот: sp 3
H(P+IH2O2) фосфорноватистая к-та
H2(P+IIIHO3) фосфористая

Строение кислородных кислот: sp 3H(P+IH2O2) фосфорноватистая к-таH2(P+IIIHO3) фосфористая к-таH3P+VO4 ортофосфорная к-таГипофосфит (фосфинат)-ионОртофосфат-ионФосфит(фосфонат)-ион

к-та
H3P+VO4 ортофосфорная к-та
Гипофосфит (фосфинат)-ион
Ортофосфат-ион
Фосфит(фосфонат)-ион


Слайд 21 Производные H3PO3 - ОВ
Зарин Зоман VX

Производные H3PO3 - ОВ	Зарин		Зоман		VX

Слайд 22 Кислородные кислоты фосфора
P2O5+3H2O=2H3PO4
P2O5 + 1H2O = (2/x) (HPO3)x
P2O5

Кислородные кислоты фосфораP2O5+3H2O=2H3PO4P2O5 + 1H2O = (2/x) (HPO3)xP2O5 + 2H2O = H4P2O7

+ 2H2O = H4P2O7


Слайд 23 Кислородные кислоты фосфора

Кислородные кислоты фосфора

Слайд 24 Кислородные кислоты фосфора
H3PO4*12Mo(W)O3 фосформолибденовая и фосфорвольфрамовая кислоты как

Кислородные кислоты фосфораH3PO4*12Mo(W)O3 фосформолибденовая и фосфорвольфрамовая кислоты как пример гетерополикислот

пример гетерополикислот


Слайд 25 Кислородные кислоты фосфора
Na5P3O10 триполифосфаты - известные ПАВ, лиганды

Кислородные кислоты фосфораNa5P3O10 триполифосфаты - известные ПАВ, лиганды Комплекс триполифосфат-иона с


Комплекс триполифосфат-иона с ионом металла - комплексообразователя M3+
Фосфорноватая кислота

H4P2O6,
Соли – гипофосфаты
H3PO4+H3PO3 = H4P2O6 + H2O

Слайд 26 Строение оксидов: sp 3-гибридизация
P4
P4O6
P4O10
Метафосфорная к-та (HPO3)x – тетраэдры,

Строение оксидов: sp 3-гибридизацияP4P4O6P4O10Метафосфорная к-та (HPO3)x – тетраэдры, связанные углами

связанные углами


Слайд 27 Окислительно-восстановительные свойства
рН < 7: H3PO2 + H2O –2e

Окислительно-восстановительные свойстварН < 7: H3PO2 + H2O –2e − = H3PO3

− = H3PO3 + 2H+
ϕ° = –0,49 В
рН

> 7: H2PO2− + 3 OH− –2e − = HPO32− + 2H2O
ϕ° = –1,57 В
рН < 7: H3PO3 + H2O –2e − = H3PO4 + 2H+
ϕ° = –0,28 В
рН > 7: HPO32− + 3 OH− –2e − = PO43− + 2H2O
ϕ° = –1,12 В

Пример:
H3PO3 + 2AgNO3 + H2O = H3PO4 + 2Ag + 2HNO3 разб

Слайд 28 Разделение сурьмы и висмута (сульфидный метод)
Осаждение сульфидов (+H2S)
+V As2S5 Sb2S5 Bi2S5
+III As2S3 Sb2S3 Bi2S3
(ПР

Разделение сурьмы и висмута (сульфидный метод)Осаждение сульфидов (+H2S)+V		As2S5		Sb2S5		Bi2S5+III		As2S3		Sb2S3		Bi2S3(ПР ≈ 10–90 ÷

≈ 10–90 ÷ 10–105)
2. Растворение (+Na2S)
Sb2S5(т) + S2– ⭢

[SbS4]3–
Sb2S3(т) + S2– ⭢ [SbS3]3–
Bi2S3(т) + S2– ≠

3. Осаждение (+HCl)

[SbS4]3– + H3O+ ⭢ Sb2S5(т) + H2S↑
[SbS3]3– + H3O+ ⭢ Sb2S3(т) + H2S↑


  • Имя файла: azot-kislorodnye-soedineniya-osobennosti-himii-fosfora-i-elementov-ego-podgruppy.pptx
  • Количество просмотров: 168
  • Количество скачиваний: 0