со слабым приятным запахом и слабонаркотическим действием, т.пл. –91
°С, т.кип. –89 °С.N2O – несолеобр. оксид, сильный окислитель.
Разложение:
2N2O = 2N2O + O2
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Email: Нажмите что бы посмотреть
Нитрозил-катион NO+:
соль (NO)HSO4
⮃
Ст. окисл. ONII–NIVO2
(NO+)(NO2−) нитрит нитрозила
⮀
–ONO (нитрито-)
–NO2 (нитро-)
sp 2
sp 2
sp
(NO2+)ClO4– перхлорат нитроила
sp 2
sp 2
O
(NO2+)(NO3−) – нитрат нитроила
sp 2
Продукты взаимодействия железа и HNO3
Термическое разложение нитратов
MNO3
MNO2 + O2 (до Mg)
MO + NO2 + O2 (Mg-Cu)
M + NO2 + O2 (Ag, Au, Hg…)
PH3, PH4+, Na3P, Mg3P2, AlP
Металлоподобные
(для d-элементов)
Fe3P, Fe2P, FeP, FeP2
sp 3 – гибридизация
PH4+ - катион фосфония
Соли: PH4ClO4, PH4Cl …
PH4+ + H2O = PH3↑ + H3O+
3. Осаждение (+HCl)
[SbS4]3– + H3O+ ⭢ Sb2S5(т) + H2S↑
[SbS3]3– + H3O+ ⭢ Sb2S3(т) + H2S↑