со слабым приятным запахом и слабонаркотическим действием, т.пл. –91
°С, т.кип. –89 °С.N2O – несолеобр. оксид, сильный окислитель.
Разложение:
2N2O = 2N2O + O2
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Азот: кислородные соединения. Особенности химии фосфора и элементов его подгруппы
Содержание
- 2. Свойства оксидов азота
- 3. Оксид диазота N2O N2O – бесцв.
- 4. Монооксид азота NO NO – бесцв. газ,
- 5. Триоксид диазота N2O3 N2O3 – термически неуст.,
- 6. Азотистая кислота HNO2 Протолиз в водном р-ре:HNO2
- 7. Окислительно-восстановительные свойства Окислительные свойстварН > 7: NO2–+
- 8. Диоксид азота ·NO2 2NO2 ⮀ N2O4
- 9. Получение В промышленности 2NO +
- 10. Пентаоксид диазота N2O5 N2O5 – бесцв. крист.,
- 11. Азотная кислота HNO3 HNO3 – бесцветная жидкость,
- 12. Окислительные свойства HNO3 NO3− + 2H+(конц.) +
- 13. «Царская водка»: HNO3(к) + HCl(к) (1:3 по
- 14. Шкала степеней окисления фосфора P4O10, (HPO3)x, H4P2O7,
- 15. Еще раз о полиморфизмеP(ж)P(г)P4P4P4P4 , P2Белый фосфор
- 16. Дисмутация фосфора в щелочной средена холоду: 4P
- 17. ФосфидыЭх РyСолеобразныеЭ – MIA,MIIA,Cu,ZnCa3P2 + 6H2O =
- 18. Фосфин PH3 PH3 (монофосфин) – ядовитый газ
- 19. Кислородные кислоты Фосфорноватистая (фосфоновая) к-та, одноосновнаяH(PH2O2) +
- 20. Строение кислородных кислот: sp 3H(P+IH2O2) фосфорноватистая к-таH2(P+IIIHO3) фосфористая к-таH3P+VO4 ортофосфорная к-таГипофосфит (фосфинат)-ионОртофосфат-ионФосфит(фосфонат)-ион
- 21. Производные H3PO3 - ОВ Зарин Зоман VX
- 22. Кислородные кислоты фосфораP2O5+3H2O=2H3PO4P2O5 + 1H2O = (2/x) (HPO3)xP2O5 + 2H2O = H4P2O7
- 23. Кислородные кислоты фосфора
- 24. Кислородные кислоты фосфораH3PO4*12Mo(W)O3 фосформолибденовая и фосфорвольфрамовая кислоты как пример гетерополикислот
- 25. Кислородные кислоты фосфораNa5P3O10 триполифосфаты - известные ПАВ,
- 26. Строение оксидов: sp 3-гибридизацияP4P4O6P4O10Метафосфорная к-та (HPO3)x – тетраэдры, связанные углами
- 27. Окислительно-восстановительные свойстварН < 7: H3PO2 + H2O
- 28. Разделение сурьмы и висмута (сульфидный метод)Осаждение сульфидов
- 29. Скачать презентацию
- 30. Похожие презентации
Свойства оксидов азота
![Шкала степеней окисления фосфора P4O10, (HPO3)x, H4P2O7, H3PO4, PГ5, H[PF6] P4O6, H3PO3,](/img/tmb/15/1453766/368e44e62f5147038a03685420e099f5-720x.jpg "Азот: кислородные соединения. Особенности химии фосфора и элементов его подгруппы")
Слайд 3
Оксид диазота N2O
N2O – бесцв. газ
N2O – несолеобр. оксид, сильный окислитель.
Разложение:
2N2O = 2N2O + O2
Слайд 4
Монооксид азота NO
NO – бесцв. газ, несолеобр.
оксид, т. пл. –164 °С, т. кип.
–152 °С.Димеризация:
2NO(г) ⮀ N2O2(ж)
Окисление:
2NO + O2 = 2NO2
Получение:
3Cu + 8HNO3 =
= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
3SO2 + 2HNO3 + 4H2O =
= 3H2SO4 + 2NO↑
Нитрозил-катион NO+:
соль (NO)HSO4
Слайд 5
Триоксид диазота N2O3
N2O3 – термически неуст.,
жидк. синего цвета, т.пл. –100 °С, т.кип. +3 °С.
N2O3 – кислотный оксид.
Дисмутация:
N2O3 = NO + NO2
25 °С: η = 90%
120 °С: η = 100%
N2O3 +H2O =
= HNO3 + NO
⮃
Ст. окисл. ONII–NIVO2
(NO+)(NO2−) нитрит нитрозила
Слайд 6
Азотистая кислота HNO2
Протолиз в водном р-ре:
HNO2
+ H2O ⮀ NO2– + H3O+; KK = 5,13
· 10–4Устойчивы соли MIANO2, MIIA(NO2)2
Гидролиз: NO2– + H2O ⮀ HNO2 + OH–; рН > 7
⮀
–ONO (нитрито-)
–NO2 (нитро-)
sp 2
Слайд 7
Окислительно-восстановительные свойства
Окислительные свойства
рН > 7: NO2–+ H2O
+ 2e − = NO + 2OH−;
ϕ° =
–0,45 ВрН < 7: HNO2 + H+ + 2e − = NO + H2O;
ϕ° = +1,00 В
Восстановительные свойства
рН > 7: NO2– + 2OH− – 2e − = NO3– + H2O;
ϕ° = +0,01 В
рН < 7: HNO2 + H2O – 2e − = NO3– +3H+;
ϕ° = +0,93 В
Слайд 8
Диоксид азота ·NO2
2NO2 ⮀ N2O4
бурый газ ⮀ бесцв. жидк.
N2O4(ж) ⮀
(NO+)(NO3−)Дисмутация:
3N2O4 + 2H2O = 4HNO3 + 2NO
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2NO2 + 2KOH =
= KNO3 + KNO2 + H2O
sp 2
sp
(NO2+)ClO4– перхлорат нитроила
Слайд 9
Получение
В промышленности
2NO + O2
⮀ 2NO2
2NO2 + O2 + H2O =
2 HNO3В лаборатории
Cu + 4HNO3(конц) =
= Cu(NO3)2 + H2O + 2NO2 ↑
(c примесями)
2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2↑ + O2↑ (+t)
2NO2 ⮀ N2O4 (–t)
2N2O4 + H2O = 2HNO3 + N2O3
Слайд 10
Пентаоксид диазота N2O5
N2O5 – бесцв. крист.,
гигроскопичен, т.пл. +41 °С, т.субл. +32 °С.
N2O5 –
сильнейший окислитель. Получение:
2NO2 + O3 = N2O5 + O2
4HNO3 + P4O10 =
= (HPO3)4 + 2N2O5
sp 2
sp 2
O
(NO2+)(NO3−) – нитрат нитроила
Слайд 11
Азотная кислота HNO3
HNO3 – бесцветная жидкость, дымящая
на воздухе, т. пл. –41,6 °С, т.кип. +82,6 °С,
гигроскопична, неогранич. р-рима в воде.HNO3 – сильная к-та:
HNO3 + H2O = NO3– + H3O+
Разложение на свету:
4HNO3 = 4NO2 + O2 + H2O
sp 2
Слайд 12
Окислительные свойства HNO3
NO3− + 2H+(конц.) + 1e
− =
= NO2 + H2O; ϕ° = +0,77В
NO3− + 4H+(разб.) + 3e − == NO + 2H2O; ϕ° = +0,96 В
NO3− + 10H+(оч.разб.) + 8e − =
= NH4+ + 3H2O; ϕ° = +0,88 В
Продукты взаимодействия железа и HNO3
Слайд 13
«Царская водка»: HNO3(к) + HCl(к) (1:3 по объему)
3HCl + HNO3 ⮀ NOCl + 2[Cl0] + H2O
Au + 4HCl + HNO3 = H[AuCl4] + NO↑ + 2H2O3Pt + 18HCl + 4HNO3 = 3H2[PtCl6] + 4NO↑ + 8H2O
Термическое разложение нитратов
MNO3
MNO2 + O2 (до Mg)
MO + NO2 + O2 (Mg-Cu)
M + NO2 + O2 (Ag, Au, Hg…)
Слайд 14
Шкала степеней окисления фосфора
P4O10, (HPO3)x, H4P2O7, H3PO4,
PГ5, H[PF6]
P4O6, H3PO3, HPO32–, PF3
H(PH2O2), PH2O2–
P
(P4, Px), P2 PH3, PH4+, Na3P, Mg3P2, AlP
Слайд 15
Еще раз о
полиморфизме
P(ж)
P(г)
P4
P4
P4
P4 , P2
Белый фосфор P4
Красный фосфор
Pх
Черный фосфор (sp2, тип графита)
«Металлический» фосфор
Т-ра вспышки: белый ф.
+34 °С, красный ф. +240 °С, черный ф. +400 °С
Слайд 16
Дисмутация фосфора в щелочной среде
на холоду:
4P
+ 3NaOH(разб) + 3H2O = 3NaH2P+IO2 + P–IIIH3↑
P
+ 3H2O + 3e − = PH3 + 3OH–P + 2OH– – 1e − = H2PO2– (гипофосфит-ион)
при нагревании:
2P + 2NaOH(конц) + H2O = Na2HP+IIIO3 + P–IIIH3↑
P + 3H2O + 3e − = PH3 + 3OH–
P + 5OH– – 3e − = HPO33– + 3H2O (фосфит-ион)
Получение
прокаливание фосфорита с углем и песком
2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 = 2P2↑ + 10CO↑ + 6CaSiO3
Слайд 17
Фосфиды
Эх Рy
Солеобразные
Э – MIA,MIIA,Cu,Zn
Ca3P2 + 6H2O =
=
2PH3↑ + 3Ca(OH)2
Ковалентные
AlP
AlP + 3H2O =
= Al(OH)3 +
PH3↑Металлоподобные
(для d-элементов)
Fe3P, Fe2P, FeP, FeP2
Слайд 18
Фосфин PH3
PH3 (монофосфин) – ядовитый газ
с отвратительным запахом.
P2H4 (дифосфин) – аналог гидразина.
Получение:
Zn3P2
+ 6H2O = = 2PH3↑ + 3Zn(OH)2
PH4I + H2O = PH3↑ + HI
Реакции дисмутации в р-ре щелочи
Восст. свойства:
8AgNO3 + PH3 + 4H2O =
= 8Ag↓ + H3PO4 + 8HNO3
sp 3 – гибридизация
PH4+ - катион фосфония
Соли: PH4ClO4, PH4Cl …
PH4+ + H2O = PH3↑ + H3O+
Слайд 19
Кислородные кислоты
Фосфорноватистая (фосфоновая) к-та, одноосновная
H(PH2O2) + H2O
⮀ (PH2O2)− + H3O+; KK = 7,94·10–2
Фосфористая (фосфиновая)
к-та, двухосновнаяH2(PHO3) + H2O ⮀ H(PHO3)− + H3O+; KK = 1,00·10–2
H(PHO3)– + H2O ⮀ (PHO3)2− + H3O+; KK = 2,57·10–7
Ортофосфорная к-та, трехосновная
H3PO4 + H2O ⮀ H2PO4− + H3O+; KK = 7,24·10–3
H2PO4− + H2O ⮀ HPO42− + H3O+; KK = 6,17·10–8
HPO42− + H2O ⮀ PO43− + H3O+; KK = 4,57·10–13
Дифосфорная к-та H4P2O7
Полиметафосфорная к-та (HPO3)x
Слайд 20
Строение кислородных кислот: sp 3
H(P+IH2O2) фосфорноватистая к-та
H2(P+IIIHO3) фосфористая
к-та
H3P+VO4 ортофосфорная к-та
Гипофосфит (фосфинат)-ион
Ортофосфат-ион
Фосфит(фосфонат)-ион
Слайд 24
Кислородные кислоты фосфора
H3PO4*12Mo(W)O3 фосформолибденовая и фосфорвольфрамовая кислоты как
пример гетерополикислот
Слайд 25
Кислородные кислоты фосфора
Na5P3O10 триполифосфаты - известные ПАВ, лиганды
Комплекс триполифосфат-иона с ионом металла - комплексообразователя M3+
Фосфорноватая кислота
H4P2O6,Соли – гипофосфаты
H3PO4+H3PO3 = H4P2O6 + H2O
Слайд 26
Строение оксидов: sp 3-гибридизация
P4
P4O6
P4O10
Метафосфорная к-та (HPO3)x – тетраэдры,
связанные углами
Слайд 27
Окислительно-восстановительные свойства
рН < 7: H3PO2 + H2O –2e
− = H3PO3 + 2H+
ϕ° = –0,49 В
рН
> 7: H2PO2− + 3 OH− –2e − = HPO32− + 2H2O ϕ° = –1,57 В
рН < 7: H3PO3 + H2O –2e − = H3PO4 + 2H+
ϕ° = –0,28 В
рН > 7: HPO32− + 3 OH− –2e − = PO43− + 2H2O
ϕ° = –1,12 В
Пример:
H3PO3 + 2AgNO3 + H2O = H3PO4 + 2Ag + 2HNO3 разб
Слайд 28
Разделение сурьмы и висмута (сульфидный метод)
Осаждение сульфидов (+H2S)
+V As2S5 Sb2S5 Bi2S5
+III As2S3 Sb2S3 Bi2S3
(ПР
≈ 10–90 ÷ 10–105)
2. Растворение (+Na2S)
Sb2S5(т) + S2– ⭢
[SbS4]3–Sb2S3(т) + S2– ⭢ [SbS3]3–
Bi2S3(т) + S2– ≠
3. Осаждение (+HCl)
[SbS4]3– + H3O+ ⭢ Sb2S5(т) + H2S↑
[SbS3]3– + H3O+ ⭢ Sb2S3(т) + H2S↑
