Презентация на тему Азотная кислота и ее свойства.

структурную формулы азотной кислоты;
изучить химические свойства азотной кислоты

в свете ОВР; выяснить признаки взаимодействия концентрированной азотной кислоты с Ме(Cu, Fe);
познакомиться с основными этапами промышленного получения кислоты и особенностями их проведения;
узнать, насколько важно производство данной кислоты для народного хозяйства нашей страны и для каждого человека в отдельности;

воздухе», на свету желтеет, т. к. подвергается разложению
Сильная кислота

– сильный окислитель (ст/о = +5)
Mr(HNO3) = 63
жидкость;

4HNO3 = 2H2O +4NO2 + O2

Me(NO3)n + nH2O
др.HK/O+др.Me(NO3)n
Нитрат Ме
Нитрат Ме
Нитрат Ме

+ 2NO2
( конц.)
Cu 0 -------- Cu +2
N +5 --------

N +4

+ 2 e

-- 1 е

+ 2NO + 4H2O
(разб.)
Cu 0 -------- Cu +2

N +5

-------- N +2

---2e

+ 3 e

6

6

3

2

Al + HNO3 ---- НЕ ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ,
т.к. образуют защитную

пленку ==
ПАССИВИРОВАНИЕ хранение и
транспортировка азотной кислоты.

Au + HNO3 + 3HCL = AuCl3 + NO + 2H2O

« царская водка»

Электродуговым – из N2.
Аммиачным – из NH3.
Химизм

процессов производства азотной кислоты:

N2


NH3

NO

NO2

HNO3

сырье

1 стадия

2 стадия

3 стадия

+О2

+ О2

+ Н2О

+Н2О