Слайд 6
Атомная кристаллическая решетка В узлах решетки атомы. Химическая связь ковалентная
неполярная. Свойства веществ:
1) очень высокая твердость, прочность,
2) очень
высокая Тпл (алмаз 3500°С),
3) тугоплавкость, 4) практически нерастворимы,
5) нелетучесть Примеры: простые вещества (алмаз, графит, бор и др.), сложные вещества (Al2O3, SiO2)
алмаз
графит
Слайд 7
Молекулярная кристаллическая решетка В узлах решетки молекулы. Химическая связь ковалентная
полярная и неполярная. Свойства веществ:
1) малая твердость, прочность,
2)
низкие Тпл, Ткип,
3) при комнатной Т обычно жидкость или газ,
4) высокая летучесть. Примеры: простые вещества (H2, N2, O2, F2, P4, S8, Ne, He), сложные вещества (СО2, H2O, сахар С12H22O11 и др.)
йод I2
углекислый газ СО2
Слайд 8
Молекулярная кристаллическая решетка Белый фосфор Р4 Сера S8
Слайд 9
Металлическая кристаллическая решетка В узлах решетки атом-ионы. Химическая связь металлическая. Свойства
веществ:
1) металлический блеск,
2) тепло- и электропроводность,
3) ковкость
и пластичность, 4) непрозрачность. Примеры: металлы
Слайд 10
Закон постоянства состава
(Пруст, 1799-1803) Молекулярные химические соединения независимо
от способа их получения имеют постоянный состав и свойства.
Слайд 11
Особенности аморфных веществ Нет строгого расположения частиц, нет кристаллической