Презентация на тему Дисперсные системы

измельчение
Дисперсные системы состоят как минимум из двух компонентов:
1.

дисперсионной среды, которая играет роль растворителя и, следовательно, является непрерывной фазой;

2. дисперсной фазы, играющей роль растворённого вещества.

Дисперсными называют гетерогенные системы, в которых одно вещество в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объёме другого

дисперсной фазы
Газ
Жидкость
Твёрдое вещество

фаза:
Жидкость
Туман, попутный газ с капельками нефти, аэрозоли
Дисперсная фаза:
Твёрдое вещество
Пыль

в воздухе, дым, смог, пыльные и песчаные бури

организма (плазма крови, лимфа, пищеварительные соки), жидкое содержимое клеток

(цитоплазма)

Дисперсная фаза:

Твёрдое вещество

Золи, гели, пасты (кисели, студни, клеи) Речной и морской ил, взвешенные в воде; Строительные растворы

в нём, почва, кирпич и керамика, пористый шоколад, порошок
Дисперсная

фаза:

Жидкость

Влажная почва, медицинские и косметические средства (мази, тушь, помада)

Дисперсная фаза:

Твёрдое вещество

Горные породы, цветные стёкла, некоторые сплавы

Нажмите любую клавишу

100 нм. Такие системы разделяют на:
(и среда, и фаза

- не растворимые в друг друге жидкости)

(среда – жидкость, а фаза – не растворимое в ней вещество)

(взвеси в газе мелких частиц жидкостей или твёрдых веществ)

и живого организма (кровь, лимфа, тканевая жидкость)
Студенистые осадки, образующиеся при

коагуляции золей

Коагуляция -

явление слипания коллоидных частиц и выпадения их в осадок

пучка через оптически неоднородную среду. Обычно наблюдается в виде

светящегося конуса (конус Тиндаля), видимого на тёмном фоне. Характерен для растворов коллоидных систем (например, золей металлов, разбавленных латексов, табачного дыма), в которых частицы и окружающая их среда различаются по показателю преломления. На Э.Т. основаны оптические методы определения размеров, формы и концентрации коллоидных частиц и макромолекул. Назван по имени открывшего его Дж. Тиндаля.

Слева – раствор крахмала,
справа - вода