- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Типы химической связи
Содержание
- 2. АТОМЫNa0 - 1s22s22p63s1Mg0 - 1s22s22p63s2F0 -
- 3. ИОНЫNa1+ - 1s22s22p63s0Mg2+ - 1s22s22p63s0F1- -
- 4. ИОНЫ – заряженные частицы, которые образуются в
- 5. ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬЭО атома, условная величина, характеризующая способность атома
- 6. Ионная связьобразовавшаяся электронная пара полностью принадлежит более
- 7. Физические свойства веществ с ионным типом связи:
- 8. Металлическая связьвозникает в результате движения свободных электронов,
- 9. Физические свойства.Валентные электроны принадлежат одновременно всем атомам
- 10. Ковалентная связьнаиболее общий вид химической связи, возникающий
- 12. Образование полярной и неполярной связи.
- 13. Ковалентная полярная связь образуется между атомами различных
- 14. ВЕЩЕСТВА С АТОМНОЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКОЙАЛМАЗ(С), КРЕМНИЙ (Si),
- 15. ВЕЩЕСТВА С МОЛЕКУЛЯРНОЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКОЙВ УЗЛАХ –
- 16. ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬвид химической связи типа
- 17. Образование межмолекулярной водородной связи.
- 18. Образование внутримолекулярной водородной связи.
- 19. Скачать презентацию
- 20. Похожие презентации
АТОМЫNa0 - 1s22s22p63s1Mg0 - 1s22s22p63s2F0 - 1s22s22p5 Cl0 - 1s22s22p63s23p5число протонов и электронов одинаковое количество, атом нейтрален.
Слайд 3
ИОНЫ
Na1+ - 1s22s22p63s0
Mg2+ - 1s22s22p63s0
F1- - 1s22s22p6
Cl1- - 1s22s22p63s23p6
Число протонов
и электронов разное – это ионы.Слайд 4 ИОНЫ – заряженные частицы, которые образуются в результате
присоединения или отдачи электронов.
Если е - отдаются – ион
заряжается положительно.Если е - присоединяются – ион заряжается отрицательно.
Слайд 5
ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ
ЭО атома, условная величина, характеризующая способность атома в
молекуле притягивать электроны.
ЭО в периоде увеличивается
ЭО в
группе возрастаетСАМЫЙ электроотрицательный элемент фтор.
Слайд 6
Ионная связь
образовавшаяся электронная пара полностью принадлежит более электроотрицательному
атому.
ИОННАЯ СВЯЗЬ, образуемая в результате электростатического притяжения.
Например:
Na1+ и Cl1-, Li1+ и F1-••
Na1+ + Cl1- = Na( :Cl:)
• •
Слайд 7 Физические свойства веществ с ионным типом связи: твердые,
тугоплавкие, не имеющие запаха, часто хорошо растворимые в воде.
Вещества
с ионном связью, образуют ионную кристаллическую решетку.
Слайд 8
Металлическая связь
возникает в результате движения свободных электронов, которые
достаточно свободно движутся в решетке металлов, электростатически взаимодействуя с
положительно заряженными ионами.
Слайд 9
Физические свойства.
Валентные электроны принадлежат одновременно всем атомам металла,
свободно перемещаясь по всему кристаллу.
Образуя единое электронное облако
(«электронный газ»). Электроны обладают свойствами волны, они «размазаны» по всему куску металла.
В этом типе связи электроны обусловливают высокую тепло- и электропроводность, металлический блеск
Слайд 10
Ковалентная связь
наиболее общий вид химической связи, возникающий за
счет образования общей электронной пары
обменный механизм - когда
каждый из взаимодействующих атомов поставляет по одному электрону донорно-акцепторный механизм - электронная пара передается в общее пользование одним атомом (донором) другому атому (акцептору).
Слайд 13 Ковалентная полярная связь образуется между атомами различных неметаллов.
Схема образования ковалентной полярной связи:
•• •• H* + •Cl:=H : Cl: •• ••
Слайд 14
ВЕЩЕСТВА С АТОМНОЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКОЙ
АЛМАЗ(С), КРЕМНИЙ (Si), КВАРЦ
(SiO2).
Они состоят из атомов, связанных друг с другом
в бесконечный трехмерный каркас.Атомный каркас обладает высокой прочностью.
Кристаллы твердые, тугоплавкие, без запаха, в воде нерастворимы.
Слайд 15
ВЕЩЕСТВА С МОЛЕКУЛЯРНОЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКОЙ
В УЗЛАХ – НАХОДЯТСЯ
МОЛЕКУЛЫ.
УДЕРЖИВАЮТСЯ СЛАБЫМИ МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫМИ СИЛАМИ.
ВЕЩЕСТВА ЛЕГКОПЛАВКИ, ЧАСТО ИМЕЮТ
ЗАПАХ. ПРИ КОМНАТНОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ ПРЕДСТАВЛЯЮТ СОБОЙ ЖИДКОСТИ (ВОДА,БРОМ), ГАЗЫ (КИСЛОРОД, АЗОТ) ИЛИ ЛЕГКОПЛАВКИЕ ТВЕРДЫЕ ВЕЩЕСТВА (ИОД, СЕРА)
Слайд 16
ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ
вид химической связи типа
