Презентация на тему Оксид фосфора. Особенности строения и свойств.

фосфора — P2O5, кислотный оксид.

оксид склонен к полиморфизму. Существует в аморфоном стекловидном состоянии

и кристаллическом. Для кристаллического состояния известны две метастабильные модификации пентаоксида фосфора - гексагональная Н-форма (а = 0,744 нм, = 87°, пространств, гр. R3С) и орторомбическая О-форма (а = 0,923 нм, b - 0,718 нм, с = 0,494 нм, пространств, гр. Рпат), а также одна стабильная орторомбическая О-форма (а =1,63 нм, b= 0,814 нм, с =0,526 нм, пространств. гр. Fdd2). Молекулы P4O10 (Н-форма) построены из 4 групп PO4 в виде тетраэдра, вершины которого занимают атомы фосфора, 6 атомов кислорода располагаются вдоль ребер, а 4 - по оси третьего порядка тетраэдра. Эта модификация легко возгоняется (360оС) и активно взаимодействует с водой.
Другие модификации имеют слоистую полимерную структуру, также построенную из тетраэдров PO4, объединенные в 10-членные (О-форма) и 6-членные (О'-форма) кольца. Эти модификации имеют более высокую температуру возгонки (~580оС) и менее химически активны. H-форма переходит в О-форму при 300-360оC.

масса 283.889 г/моль
Температура плавления 420оС(Н-форма),569 (О-форма)
 °C Температура кипения возгоняется

при 359 (Н-форма)
 °C Плотность вещества 2.39 г/см³
Растворимость реагирует г/100 мл
Состояние (ст.усл) белый порошок Энтальпия (ст.усл) -3010,1 КДж/моль номер CAS [1314-56-3] (P2O5) [16752-60-6] (P4O10)

воду даже со взрывом), образуя смеси фосфорных кислот, состав

которых зависит от количества воды и других условий:
P4O10 + 6H2O (ж) → 4H3PO4   (-177 кДж)
Он также способен извлекать воду из других соединений, представляя собой сильное дегидратирующее средство:
2HNO3 + P2O5 → 2HPO3 + N2O5;
4HClO4 + P4O10 → (НРО3)4 + 2Cl2O7.
Оксид фосфора (V) широко применяется в органическом синтезе. Он реагирует с амидами, превращая их в нитрилы:
P4O10 + RC(O)NH2 → P4O9(OH)2 + RCN
Карбоновые кислоты переводит в соотвествующие ангидриды:
P4O10 + RCO2H → P4O9(OH)2 + [RC(O)]2O
Также взаимодействует со спиртами, эфирами, фенолами и другими органическими соединениями. При этом происходит разрыв связей P—О—P и образуются фосфорорганические соединения. Реагирует с NH3 и с галогеноводородами, образуя фосфаты аммония и оксигалогениды фосфора:
P4O10 + 8PCl3 + O2 → 12Cl3PO
При сплавлении P4O10 с основными оксидами образует различные твердые фосфаты, природа которых зависит от условий реакции.
 

в камере сжигания и включает в себя окисление элементарного

P предварительно осушенным воздухом, осаждение P4O10 и очистку отходящих газов. Очищают полученный пентаоксил возгонкой.
P4 + 5O2 → P4O10 + 24534,6 кДж.
Технический продукт имеет вид белой снегообразной массы состоящей из смеси разных форм P4O10.

он является промежуточным продуктом в производстве ортофосфорной киcлоты H3PO4

термическим способом.
Широко используется в органическом синтезе в реакциях дегидратации и конденсации.