Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Электролиз

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ ПРИ ПРОПУСКАНИИ ПОСТОЯННОГО ЭЛЕКТРИЧЕСКОГО ТОКА ЧЕРЕЗ РАСТВОРЫ ИЛИ РАСПЛАВЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ, НАЗЫВАЮТ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ. При электролизе окислителем и восстановителем является электрический ток.Процессы окисления и восстановления разделены в пространстве, они совершаются не при контакте
ЭЛЕКТРОЛИЗЭЛЕКТРОЛИЗPrezented.Ru ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ ПРИ ПРОПУСКАНИИ ПОСТОЯННОГО ЭЛЕКТРИЧЕСКОГО ТОКА ЧЕРЕЗ РАСТВОРЫ Катодные процессы в водных растворах электролитов :катионы или молекулы воды принимают электронов Cu2+ + 2e– = Cu0, E0=0,337 В2H2O + 2e– = 2. Катионы металлов с малой величиной стандартного электродного потенциала (катионы металлов начала 3. Катионы металлов со стандартным электродным потенциалом меньшим, чем у ВОДОРОДА, но 4. На катоде легче всего разряжаются катионы того металла, которому отвечает наиболее На аноде происходит окисление анионов или молекул воды ( частицы отдают электронов НА АНОДЕ ОКИСЛЯЮТСЯ АНИОНЫ БЕСКИСЛОРОДНЫХ КИСЛОТ, OH– ИЛИ МОЛЕКУЛЫ ВОДЫ2Cl– – 2e– При электролизе водного раствора соли из активного металла и кислородосодержащей кислоты на При электролизе раствора соли из активного металла и бескислородной кислоты на При электролизе водного раствора соли из малоактивного металла и кислородосодержащей кислоты на При электролизе катиона аммония NH4+ Электролиз раствора щелочи – это электролиз воды.Электролиз раствора кислородосодержащей кислоты – это ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРА NACL 2Clˉ - 2e– = Cl20 Cu2+ + 2e– = Cu0 CuCl2 = ПРИМЕНЕНИЕPrezented.Ru
Слайды презентации

Слайд 2 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ ПРИ ПРОПУСКАНИИ ПОСТОЯННОГО

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ ПРИ ПРОПУСКАНИИ ПОСТОЯННОГО ЭЛЕКТРИЧЕСКОГО ТОКА ЧЕРЕЗ

ЭЛЕКТРИЧЕСКОГО ТОКА ЧЕРЕЗ РАСТВОРЫ ИЛИ РАСПЛАВЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ, НАЗЫВАЮТ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ.


При электролизе окислителем и восстановителем является электрический ток.
Процессы окисления и восстановления разделены в пространстве, они совершаются не при контакте частиц друг с другом, а при соприкосновении с электродами электрической цепи.
Катод - отрицательно- заряженный электрод.
Анод – положительно-заряженный электрод.
Катион- «+»ион, анион- «-» ион.

ПОНЯТИЯ


Слайд 3 Катодные процессы в водных растворах электролитов :катионы или

Катодные процессы в водных растворах электролитов :катионы или молекулы воды принимают

молекулы воды принимают электронов и восстанавливаются.
Li,K,Ca, |

Mn,Zn,Fe,Ni,| H2|Cu,Hg,Ag,Pt
Na,Mg,Al Sn,Pb Au
Катионы металлов не | Катионы металлов и молекулы воды| Катионы
восстанавливаются. восстанавливаются металлов
Восстанавливается вода восстанавливаются

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ


Слайд 4
Cu2+ + 2e– = Cu0, E0=0,337

Cu2+ + 2e– = Cu0, E0=0,337 В2H2O + 2e– =

В
2H2O + 2e– = H2 + 2OH–, E0=–0,83 В


1.

Катионы металлов со стандартным электродным потенциалом, большим, чем у ВОДОРОДА, расположены в ряду напряжений после него: Cu2+, Hg2+, Ag+, Pt2+, ..., до Pt4+. При электролизе они почти полностью восстанавливаются на катоде и выделяются в виде металла.

КАТИОНЫ СО СТАНДАРТНЫМ ПОТЕНЦИАЛОМ


Слайд 5 2. Катионы металлов с малой величиной стандартного электродного

2. Катионы металлов с малой величиной стандартного электродного потенциала (катионы металлов

потенциала (катионы металлов начала ряда напряжений Li+, Na+, K+,

Rb+, ..., до Al3+ включительно). При электролизе на катоде они не восстанавливаются, вместо них восстанавливаются молекулы воды.


2H2O + 2e– = H2 + 2OH–, E0=–0,83 В


КАТИОНЫ С МАЛЫМ ПОТЕНЦИАЛОМ


Слайд 6 3. Катионы металлов со стандартным электродным потенциалом меньшим,

3. Катионы металлов со стандартным электродным потенциалом меньшим, чем у ВОДОРОДА,

чем у ВОДОРОДА, но большим, чем у алюминия (Mn2+,

Zn2+, Cr3+, Fe2+, ..., до H). При электролизе эти катионы, характеризующиеся средними величинами электроноакцепторной способности, на катоде восстанавливаются одновременно с молекулами воды.
Zn 2+ + 2e = Zn0
2H2O + 2e– = H2 + 2OH–



КАТИОНЫ СО СРЕДНИМ ПОТЕНЦИАЛОМ


Слайд 7 4. На катоде легче всего разряжаются катионы того

4. На катоде легче всего разряжаются катионы того металла, которому отвечает

металла, которому отвечает наиболее положительный потенциал. Так, например, из

смеси катионов Cu2+, Ag+ и Zn2+ при достаточном напряжении на клеммах электролизера вначале восстанавливаются ионы серебра (E0=+0,79 В), затем меди (E0=+0,337 В) и, наконец, цинка (E0=–0,76 В).
Ag + + 2e– = Ag 0, E0=+0,79 В


Cu2+ + 2e– = Cu0, E0=+0,337 В

Zn 2+ + 2e = Zn0 ,

E0=-0,76 В

РАЗРЯДКА НА КАТОДЕ


Слайд 8 На аноде происходит окисление анионов или молекул воды

На аноде происходит окисление анионов или молекул воды ( частицы отдают

( частицы отдают электронов - окисляются)
Анионы по их способности

окисляться располагаются в следующем порядке:
Iˉ,Brˉ,S²ˉ,Clˉ,OHˉ, SO4²ˉ,NO3ˉ,Fˉ
----------------------------------------------------------→
Восстановительная активность уменьшается.

АНОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ


Слайд 9 НА АНОДЕ ОКИСЛЯЮТСЯ АНИОНЫ БЕСКИСЛОРОДНЫХ КИСЛОТ, OH– ИЛИ

НА АНОДЕ ОКИСЛЯЮТСЯ АНИОНЫ БЕСКИСЛОРОДНЫХ КИСЛОТ, OH– ИЛИ МОЛЕКУЛЫ ВОДЫ2Cl– –

МОЛЕКУЛЫ ВОДЫ
2Cl– – 2e– = Cl2

2H2O – 4e– = O2 + 4H+
4OH– – 4e– = 2H2O + O2
Анионы кислородосодержащих кислот не окисляются, так как их стандартный потенциал намного превышает потенциал воды 2SO42– – 2e– = S2O82–, E0=+2,01 В
поэтому вместо них окисляется вода:
2H2O – 4e– = O2 + 4H+, E0=1,228 В

ОКИСЛЕНИЕ НА АНОДЕ


Слайд 10

При электролизе водного раствора соли из активного металла

При электролизе водного раствора соли из активного металла и кислородосодержащей кислоты

и кислородосодержащей кислоты на катоде выделяется Н2, а на

аноде – О2.

К- Na2SO4 А +
← Na+ SO4²ˉ→
2H2O + 2e– →H2 + 2OH– | 2H2O- 4eˉ →O2 +4H+

Электролиз воды 2H2O→ Н2↑ +О2↑


ПРАВИЛА ПРОЦЕССОВ ЭЛЕКТРОЛИЗА


Слайд 11 При электролизе раствора соли из активного металла и

При электролизе раствора соли из активного металла и бескислородной кислоты

бескислородной кислоты на катоде образуется - Н2, на аноде

– неметалл, а в растворе – основание ( из Fˉ - O2)


2H2O + 2NaCl = H2 + Cl2 + 2NaOH
Если металл средней активности связан с кислородосодержащим анионом, то на катоде образуется металл и Н2, на аноде – О2.
ZnSO4 +2H2O→Zn+H2+O2+H2SO4
При электролизе раствора соли из металла средней активности и бескислородной кислоты на катоде образуется металл и Н2, на аноде – неметалл. 2ZnCl2+2H2O→Zn+H2+Zn(OH)2+2Cl2

ПРОЦЕСС ЭЛЕКТРОЛИЗА


Слайд 12 При электролизе водного раствора соли из малоактивного металла

При электролизе водного раствора соли из малоактивного металла и кислородосодержащей кислоты

и кислородосодержащей кислоты на катоде выделяется металл, а на

аноде – О2 и кислота. K- СuSO4 A+
Cu2+ SO4²ˉ
← →
Cu2+ + 2e– = Cu0 2H2O – 4e– = O2 + 4H+
2СuSO4 + 2H2O=2Сu+ O2 +2H2SO4

ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАЛЛА И КИСЛОРОДА


Слайд 13 При электролизе катиона аммония NH4+

При электролизе катиона аммония NH4+     восстанавливается вода.


восстанавливается вода.
При электролизе

солей органических кислот на катоде восстанавливается вода, на аноде анион кислоты с образованием алкана и углекислого газа.
2CH3COONa +2H2O=C2H6↑+2CO2↑+H2↑+2NaOH


ВОССТАНОВЛЕНИЕ ВОДЫ


Слайд 14 Электролиз раствора щелочи – это электролиз воды.
Электролиз раствора

Электролиз раствора щелочи – это электролиз воды.Электролиз раствора кислородосодержащей кислоты –

кислородосодержащей кислоты – это тоже электролиз воды.
Электролиз бескислородной кислоты:

на катоде образуется водород, на аноде –неметалл.

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДЫ


Слайд 15 ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРА NACL

ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРА NACL

Слайд 16 2Clˉ - 2e– = Cl20
Cu2+ + 2e–

2Clˉ - 2e– = Cl20 Cu2+ + 2e– = Cu0 CuCl2

= Cu0
CuCl2 = Cu + Cl2
ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРА CUCL2


  • Имя файла: elektroliz.pptx
  • Количество просмотров: 229
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Искусственный отбор
Следующая - Феромони