Слайд 2
Алюминий - элемент 13-й группы периодической таблицы химических
элементов, третьего периода, с атомным номером 13. Обозначается символом
Al (лат. Aluminium). Относится к группе лёгких металлов.
Наиболее распространённый металл и третий по распространённости химический элемент в земной коре (после кислорода и кремния).
Слайд 3
Алюминий — мягкий, легкий, серебристо-белый металл с высокой
тепло- и электропроводностью. Температура плавления 660°C.
К достоинствам алюминия и
его сплавов следует отнести его малую плотность (2,7 г/см3), сравнительно высокие прочностные характеристики, хорошую тепло- и электропроводность, технологичность, высокую коррозионную стойкость. Совокупность этих свойств позволяет отнести алюминий к числу важнейших технических материалов.
Слайд 4
Кремний — элемент главной подгруппы четвёртой группы третьего
периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с
атомным номером 14. Обозначается символом Si (лат. Silicium), неметалл.
В аморфной форме — коричневый порошок,
в кристаллической — тёмно-серый, слегка блестящий
Слайд 5
Содержание кремния в земной коре составляет по разным
данным 27,6—29,5 % по массе. Таким образом по распространённости
в земной коре кремний занимает второе место после кислорода. Концентрация в морской воде 3 мг/л.
Чаще всего в природе кремний встречается в виде кремнезёма — соединений на основе диоксида кремния (IV) SiO2 (около 12 % массы земной коры). Основные минералы и горные породы, образуемые диоксидом кремния, — это песок (речной и кварцевый), кварц и кварциты, кремень, полевые шпаты. Вторую по распространённости в природе группу соединений кремния составляют силикаты и алюмосиликаты.
Отмечены единичные факты нахождения чистого кремния в самородном виде
Слайд 6
Фосфор (от др.-греч. φῶς — свет и φέρω
— несу; φωσφόρος — светоносный; лат. Phosphorus) — химический
элемент 15-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы пятой группы) третьего периода периодической системы Д. И. Менделеева; имеет атомный номер 15.
Слайд 7
Фосфор — один из распространённых элементов земной коры:
его содержание составляет 0,08—0,09 % её массы. Концентрация в
морской воде 0,07 мг/л. В свободном состоянии не встречается из-за высокой химической активности. Образует около 190 минералов, важнейшими из которых являются апатит Ca5(PO4)3(F,Cl,OH), фосфорит и другие. Фосфор входит в состав важнейших биологических соединений — фосфолипидов. Содержится в животных тканях, входит в состав белков и других важнейших органических соединений (АТФ, ДНК).
Слайд 8
Сера — элемент 16-й группы, третьего периода периодической
системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером
16. Проявляет неметаллические свойства.
Обозначается символом S (лат. sulfur). В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Многие серосодержащие соли малорастворимы в воде.
Слайд 9
Сера является шестнадцатым по химической распространённости элементом в
земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и в
связанном виде.
Около половины ежегодного потребления серы идет на производство таких промышленных химических продуктов, как серная кислота, диоксид серы и дисульфид углерода (сероуглерод)
Сера имеет вид желтого порошка или хрупкой кристаллической массы без запаха и вкуса и нерастворима в воде. Для серы характерны несколько аллотропных модификаций. Наиболее известны следующие: кристаллическая сера – ромбическая и моноклинная; аморфная – коллоидная и пластическая; промежуточная аморфно-кристаллическая – сублимированная
Слайд 10
Хлор (от греч. χλωρός — «зелёный») — элемент
17-й группы периодической таблицы химических элементов, третьего периода, с
атомным номером 17. Обозначается символом Cl (лат. Chlorum). Химически активный неметалл. Входит в группу галогенов.
Простое вещество хлор при нормальных условиях — ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом. Молекула хлора двухатомная (формула Cl2).
Жидкий хлор в запаянном сосуде
Слайд 11
Газообразный хлор относительно легко сжижается. Начиная с давления
в 0,8 МПа (8 атмосфер), хлор будет жидким уже
при комнатной температуре. При охлаждении до температуры в −34 °C хлор тоже становится жидким при нормальном атмосферном давлении. Жидкий хлор — жёлто-зелёная жидкость, обладающая очень высоким коррозионным действием (за счёт высокой концентрации молекул).
В земной коре хлор самый распространённый галоген. Хлор очень активен — он непосредственно соединяется почти со всеми элементами периодической системы.
Слайд 12
Аргон — элемент 18-й группы периодической таблицы химических
элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы VIII
группы) третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 18. Обозначается символом Ar (лат. Argon). Третий по распространённости элемент в земной атмосфере (после азота и кислорода) — 0,93 % по объёму. Простое вещество аргон — инертный одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха.
В промышленности основной способ получения аргона – метод низкотемпературной ректификации воздуха с получением кислорода и азота и попутным извлечением аргона. Также аргон получают в качестве побочного продукта при получении аммиака.
Слайд 13
Аргон — одноатомный газ с температурой кипения (при
нормальном давлении) −185,9 °C (немного ниже, чем у кислорода,
но немного выше, чем у азота). В 100 мл воды при 20 °C растворяется 3,3 мл аргона, в некоторых органических растворителях аргон растворяется значительно лучше, чем в воде. Плотность при нормальных условиях составляет 1,7839 кг/м3
Газообразный аргон хранится и транспортируется в стальных баллонах (по ГОСТ 949-73). Баллон с чистым аргоном окрашен в серый цвет, с надписью «Аргон чистый» зеленого цвета.
