Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Свойства ковалентной связи

Содержание

НасыщаемостьНасыщаемость ковалентной связи определяеться числом общих электронных пар,которыми характерезуется тот или иной атом.Насыщенность,это полное использование атомом своих валентных орбиталей. В таких молекулах как CH4,Н2О, BCI3
Свойства ковалентной связиГибридизацияПоляризацияНаправленностьНасыщаемость НасыщаемостьНасыщаемость ковалентной связи определяеться числом общих электронных пар,которыми характерезуется тот или иной Изменение полярности молекулы,это неравномерное распределение электронной плотности в молекуле,например в молекуле HCI,электронная Дипольный моментДля оценки полярности пользуются постоянным дипольным моментом м (мю), представляющим собой Полярность молекул.Полярность связей.На примере HCI,эти понятия совпадают! В таких молекулах чем больше Направленность ковалентной связи.Обуславливает геометрическую форму в пространстве.Например H--CI линейная. Аммиак образуется тремя Гибридизация валентных орбиталей.Гибридизация орбиталей– это смешение их и выравнивание по форме в Тип гибридизации определяет форму молекулыSP гибридизация в молекуле изменяет форму две орбитали Молекула метана и хлорида бораАтом С )2 ) 4 1S2 2 S2 Хлоридa бора B)2)3 1S2 2S2 2P1-----2S1 2P2
Слайды презентации

Слайд 2 Насыщаемость
Насыщаемость ковалентной связи определяеться числом общих электронных пар,которыми

НасыщаемостьНасыщаемость ковалентной связи определяеться числом общих электронных пар,которыми характерезуется тот или

характерезуется тот или иной атом.
Насыщенность,это полное использование атомом своих

валентных орбиталей. В таких молекулах как CH4,Н2О, BCI3

Слайд 3 Изменение полярности молекулы,это неравномерное распределение электронной плотности в

Изменение полярности молекулы,это неравномерное распределение электронной плотности в молекуле,например в молекуле

молекуле,например в молекуле HCI,электронная плотность около ядра хлора больше

чем у водорода.Реальные заряды Hq- и CIq+,называются ЭФФЕКТИВНЫМИ зарядами.

Поляризуемость ковалентной связи.

Слайд 4 Дипольный момент
Для оценки полярности пользуются постоянным дипольным моментом

Дипольный моментДля оценки полярности пользуются постоянным дипольным моментом м (мю), представляющим

м (мю), представляющим собой произведение эффективного заряда на длину

диполя L(эль) м=qxl измеряеться в дебаях.Дипольные моменты имеют значение от 0 до 11D.

Слайд 5 Полярность молекул.Полярность связей.
На примере HCI,эти понятия совпадают! В

Полярность молекул.Полярность связей.На примере HCI,эти понятия совпадают! В таких молекулах чем

таких молекулах чем больше разность ЭО, тем больше полярность

связи и молекулы.В многоатомных молекулах связь полярная а молекула может быть полярной и неполярной.Например С+=>Oq-и молекула и связь полярны.
О-q<=С+q=>O-q векторы в противоположных направлениях,связь полярная,молекула неполярна равна 0.В молекуле Н2О атомы Н относительно О расположены под углом векторная сумма >0олекула полярна!

Слайд 6 Направленность ковалентной связи.
Обуславливает геометрическую форму в пространстве.Например H--CI

Направленность ковалентной связи.Обуславливает геометрическую форму в пространстве.Например H--CI линейная. Аммиак образуется

линейная. Аммиак образуется тремя орбиталями,расположенными в трёх осях направленных

к вершинам тригональной пирамиды.

Слайд 7 Гибридизация валентных орбиталей.
Гибридизация орбиталей– это смешение их и

Гибридизация валентных орбиталей.Гибридизация орбиталей– это смешение их и выравнивание по форме

выравнивание по форме в форму неправильной восьмёрки и одинаковой

энергии.При перекрывании гибридными орбиталями образуется прочная связь именуемая сигма.Гибридизация происходит между разными орбиталями S-- P

Слайд 8 Тип гибридизации определяет форму молекулы
SP гибридизация в молекуле

Тип гибридизации определяет форму молекулыSP гибридизация в молекуле изменяет форму две

изменяет форму две орбитали центрального атома S P. В

молекуле BeCI2
Be)2 )2 1S2 2S2 2P02S1 2P1
CI p– s Be p—pCI sp электроны берилия гибридные.

Слайд 9 Молекула метана и хлорида бора
Атом С )2 )

Молекула метана и хлорида бораАтом С )2 ) 4 1S2 2

4 1S2 2 S2 2 P2--- 2S12P3
В образовании молекулы

участвуют S1 P3 Электрона образуя 4 простые связи
  • Имя файла: svoystva-kovalentnoy-svyazi.pptx
  • Количество просмотров: 154
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Исаакиевский собор.
Следующая - Взаимодействие дефектов в приближении упругой среды

Похожие презентации

Хлорсутек. Тұз қышқылы . Хлорсутек. Тұз қышқылы . 758
Урок Неметаллы 6,7 групп ПСХЭ Урок Неметаллы 6,7 групп ПСХЭ 203
Витамины, функции, взаимодействие с организмом человека Витамины, функции, взаимодействие с организмом человека 141
Белки - природные полимеры Белки - природные полимеры 175
Самозаймання речовин та матеріалів. Особливості самозаймання. Види самозаймання Самозаймання речовин та матеріалів. Особливості самозаймання. Види самозаймання 201
Презентация по химии на тему: Галогены Презентация по химии на тему: Галогены 172
Загадка Роберта Вуда (спектры и спектральный анализ) Загадка Роберта Вуда (спектры и спектральный анализ) 157
Разработка и реализация проекта по установлению фильтров для питьевых фонтанчиков в школе Разработка и реализация проекта по установлению фильтров для питьевых фонтанчиков в школе 116
Физические и химические свойства кислот. 8-й класс Физические и химические свойства кислот. 8-й класс 140
Презентация по химии Күрделі эфирлер. Майлар Презентация по химии Күрделі эфирлер. Майлар 343
кислород кислород 164
Амины (органические производные аммиака) Амины (органические производные аммиака) 156
Оксид углерода (II) Оксид углерода (II) 134
Презентация Гидролиз соединенийна 30 января Презентация Гидролиз соединенийна 30 января 177
Презентация по химии на тему Тела и вещества, которые окружают человека (8 класс) Презентация по химии на тему Тела и вещества, которые окружают человека (8 класс) 131
Альдегидоспирт глюкоза Альдегидоспирт глюкоза 182
Теоретическое и практическое мыловарение Теоретическое и практическое мыловарение 134
Техника безопасности для учащихся в кабинете химии Техника безопасности для учащихся в кабинете химии 156
Кристаллы вокруг нас Кристаллы вокруг нас 193
Этиленовые, олефины, непредельные алкены Этиленовые, олефины, непредельные алкены 145
Глицерин. Свойства и применение Глицерин. Свойства и применение 230
Презентация Аминокислоты Презентация Аминокислоты 178
8 класс Обобщение знаний по теме СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА 8 класс Обобщение знаний по теме СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА 151
Железо и его соединения Железо и его соединения 132
Презентация по химии Кремний (9 класс) Презентация по химии Кремний (9 класс) 154
Окислительно-восстановительные реакции Окислительно-восстановительные реакции 143
Физические свойства металлов Физические свойства металлов 147
Презентация Степень окисления Презентация Степень окисления 161
Цинк Цинк 127
Изомерия. Классификация органических веществ Изомерия. Классификация органических веществ 203