- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Фосфор
Содержание
- 2. Открытие фосфора1669 год – немецкий алхимик
- 4. Положение в ПСХЭСтроение атома Р +15
- 5. Физические свойства. Аллотропия.
- 6. Физические свойства
- 8. Восстановительные 4Р0+5О02 = 2Р+52О-25Р0 -5 ē →Р+5
- 9. Фосфин с водородом фосфор непосредственно не реагирует,
- 11. Скачать презентацию
- 12. Похожие презентации
Открытие фосфора1669 год – немецкий алхимик Г. Бранд.(греч.фосфор) – «светоносный элемент»
Слайд 4
Положение в ПСХЭ
Строение атома
Р +15 )
) )
2
8 5Возможные степени окисления: -3,0,+3,+5
Р0 +3ē → Р-3 – окислитель, восс-тся
Р0 - 5ē → Р+5 - восс-ль, окисляется
Определить степень окисления:
Р2О5, РН3, Са3Р2 РCl3, Р4
Слайд 8
Восстановительные
4Р0+5О02 = 2Р+52О-25
Р0 -5 ē →Р+5
в-ль, ок-ся
О0+2 ē →О-2 ок-ль, в-ся
Окислительные
3Mg0
+2Р0= Mg+23Р-32Mg0-2ē →Mg+2 в-ль, ок-ся
Р0 +3 ē → Р-3 ок-ль, в-ся
Слайд 9
Фосфин
с водородом фосфор непосредственно не реагирует,
фосфин
РН3 можно получить косвенно, например:
Ca3P2+6HCl=3CaCl2 +2PH3 Определите степень окисления каждого элемента.
Является ли эта реакция окислительно-восстановительной?
Фосфин - очень ядовитый газ с неприятным запахом!
