Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или Кто-то теряет, кто-то находит

Содержание

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит»Задачи урока:Познакомиться с понятиями: ОВР, окисление, восстановление, окислитель, восстановитель.Научиться по уравнениям реакций распознавать ОВР, определять окислитель, восстановитель
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит»Задачи урока:Познакомиться с понятиями: ОВР, Входной контроль1 вариант1 - Г2 - А3 – Г4 – А5) А- Лабораторная работа А) Проведите химические реакцииВзаимодействия железа с сульфатом медиВзаимодействия растворов сульфата Fe0+Cu+2 SO4 = Fe SO4 + Сu+20Суть ОВР – переход электронов от Какие два процесса происходят в ОВР? Fe0  + Cu+2SO4 = Cu0 ОкислительВосстановительFeCu+2 Внимание!!!Самостоятельная работа... Уэ-1    Значение ОВРОВР обеспечивают жизненно важные процессы организмов. Используются УЭ-2 Распознавание ОВР по    химическим уравнениямОкислительно-восстановительную реакцию можно определить УЭ-3 Процессы окисления и восстановления.1. А) окисление (ок-ие),восстановитель (в-ль) Б) восстановление (в-ие), УЭ-4 Изменение восстановительных свойств в Периодической таблице В периоде восстановительные свойства уменьшаются, УЭ-4 Изменение восстановительных свойств в Периодической таблице2. а) Li, Na, K Выходной контроль1 - Б2 - Б3 - В4 - А5 - Б 1 Вариант	С0 + О20 = С+4О2-2		C0 - 4e = C+4 - ок-ие, Домашнее заданиеСтр. 229-231, выучить определения.Стр.235. упр 1( «3») Закончите схемы процессов, укажите окислитель и восстановитель:Na	……	= Na+S-2	……  = S0S-2	……	= S+6Al+3 выводы:1)овр чрезвычайно распространены;2)суть овр-переход электронов от однихатомов,молекул или ионов к другим;3)овр-единство двух противоположных процессов-окисления и восстановления; еОкислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека:1. Фотосинтез2.Реакции круговорота веществ в природе3. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2  2) Cu(OH)2 = CuO + H2O 2 Cu + O2= 2 CuO	СCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Слайды презентации

Слайд 2


Слайд 3 Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит»
Задачи урока:
Познакомиться с

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит»Задачи урока:Познакомиться с понятиями:

понятиями: ОВР, окисление, восстановление, окислитель, восстановитель.
Научиться по уравнениям реакций

распознавать ОВР, определять окислитель, восстановитель



Слайд 4 Входной контроль
1 вариант
1 - Г
2 - А
3 –

Входной контроль1 вариант1 - Г2 - А3 – Г4 – А5)

Г
4 – А
5) А- 1
Б- 3

В- 3
Г- 4

2 вариант
1 – В
2 – В
3 – Г
4 – А
5) А- 2
Б- 3
В- 1
Г- 4


Слайд 5 Лабораторная работа
А) Проведите химические реакции
Взаимодействия железа с

Лабораторная работа А) Проведите химические реакцииВзаимодействия железа с сульфатом медиВзаимодействия растворов

сульфатом меди
Взаимодействия растворов сульфата меди и раствором щелочи.
Б) Запишите

уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Укажите тип реакции
В) Укажите различия данных реакций.


Слайд 6 Fe0+Cu+2 SO4 = Fe SO4 + Сu
+2
0

Суть ОВР

Fe0+Cu+2 SO4 = Fe SO4 + Сu+20Суть ОВР – переход электронов

– переход электронов от одних атомов, молекул или ионов

к другим.

Слайд 7 Какие два процесса происходят в ОВР?
Fe0

Какие два процесса происходят в ОВР? Fe0 + Cu+2SO4 = Cu0

+ Cu+2SO4 = Cu0 + Fe+2SO4
Fe0

→ Fe+2

-

-

-2е

Окисление

Cu+2 → Cu0

-

-

+2е

Восстановление


Слайд 8 Окислитель
Восстановитель
Fe
Cu+2

ОкислительВосстановительFeCu+2

Слайд 9 Внимание!!!
Самостоятельная работа...

Внимание!!!Самостоятельная работа...

Слайд 10 Уэ-1 Значение ОВР
ОВР обеспечивают жизненно

Уэ-1  Значение ОВРОВР обеспечивают жизненно важные процессы организмов. Используются для получения различных веществ; для теплообеспечения

важные процессы организмов. Используются для получения различных веществ; для

теплообеспечения

Слайд 11 УЭ-2 Распознавание ОВР по химическим

УЭ-2 Распознавание ОВР по  химическим уравнениямОкислительно-восстановительную реакцию можно определить по

уравнениям
Окислительно-восстановительную реакцию можно определить по изменению степени окисления у

отдельных элементов, по наличию простого вещества и по типу химической реакции.
1, 4
1вариант: Б,Г 2 вариант: А,В


Слайд 12 УЭ-3 Процессы окисления и восстановления.
1. А) окисление (ок-ие),восстановитель

УЭ-3 Процессы окисления и восстановления.1. А) окисление (ок-ие),восстановитель (в-ль) Б) восстановление

(в-ль)
Б) восстановление (в-ие), окислитель (ок-ль)
В) окисление (ок-ие),восстановитель

(в-ль)
Г) восстановление (в-ие), окислитель (ок-ль)
2. 1) увеличивается 3) уменьшается
2) уменьшается 4) увеличивается
3. 1) Fe – 3е = Fe3+ - ок-ие, в-ль
2) C+4 + 2е =C+2 - в-ие, ок-ль
3) S+6 + 8е = S-2 - в-ие, ок-ль
4) P-3 – 3 =P0 - ок-ие, в-ль


Слайд 13 УЭ-4 Изменение восстановительных свойств в Периодической таблице
В

УЭ-4 Изменение восстановительных свойств в Периодической таблице В периоде восстановительные свойства

периоде восстановительные свойства уменьшаются, окислительные - увеличиваются
В группе восстановительные

свойства увеличиваются, окислительные - уменьшаются

Слайд 14 УЭ-4 Изменение восстановительных свойств в Периодической таблице
2. а)

УЭ-4 Изменение восстановительных свойств в Периодической таблице2. а) Li, Na, K

Li, Na, K б)

S, Si, Na

3) а) С, O, F б) Br, Cl, F

Слайд 15 Выходной контроль
1 - Б
2 - Б
3 - В
4

Выходной контроль1 - Б2 - Б3 - В4 - А5 - Б

- А
5 - Б


Слайд 16 1 Вариант
С0 + О20 = С+4О2-2
C0 - 4e

1 Вариант	С0 + О20 = С+4О2-2		C0 - 4e = C+4 -

= C+4 - ок-ие, в-ль
O0 + 2e = O-2

- в-ие, ок-ль
2Fe2+3O3+3C0 =4Fe0 +3C+4O2
C0 - 4e = C+4- ок-ие, в-ль
Fe+3 +3e = Fe0-в-ие, ок-ль


2 Вариант
C-4H4+ = C0 + 2H20
C-4 – 4e = C0 - ок-ие, в-ль
H+ + 1e = H0 - в-ие, ок-ль
Fe2+3O3 + 2Al0 = Al2+3O3 + 2Fe0
Al0 -3e =Al+3 - ок-ие, в-ль
Fe+3 + 3e = Fe0 - в-ие, ок-ль








Слайд 17 Домашнее задание
Стр. 229-231, выучить определения.
Стр.235. упр 1( «3»)

Домашнее заданиеСтр. 229-231, выучить определения.Стр.235. упр 1( «3»)

упр

1,3 («4»)
упр 1, 3, 5 ( «5»)

Слайд 18 Закончите схемы процессов, укажите окислитель и восстановитель:

Na …… = Na+
S-2 ……

Закончите схемы процессов, укажите окислитель и восстановитель:Na	……	= Na+S-2	…… = S0S-2	……	= S+6Al+3

= S0
S-2 …… = S+6

Al+3 ….. = Al
P+5 ….. = P0
P+5 ….. = P-3
- 1е
-


- 8е

+3е

+5е

+8е

При восстановлении степень окисления уменьшается, при окислении - возрастает


Слайд 19 выводы:
1)овр чрезвычайно распространены;
2)суть овр-переход электронов от одних
атомов,молекул или

выводы:1)овр чрезвычайно распространены;2)суть овр-переход электронов от однихатомов,молекул или ионов к другим;3)овр-единство двух противоположных процессов-окисления и восстановления;

ионов к другим;
3)овр-единство двух противоположных
процессов-окисления и восстановления;


Слайд 20 е
Окислительно-восстановительные реакции в природе
и жизни человека:
1. Фотосинтез
2.Реакции

еОкислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека:1. Фотосинтез2.Реакции круговорота веществ в

круговорота веществ в природе
3. Дыхание
4. Металлургия
5. Электроника
6. Электротехника
7. Энергетика
8.

Косметология

Слайд 21 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 2) Cu(OH)2

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 2) Cu(OH)2 = CuO + H2O

= CuO + H2O


  • Имя файла: okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii-ovr-ili-kto-to-teryaet-kto-to-nahodit.pptx
  • Количество просмотров: 127
  • Количество скачиваний: 0