Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Серная кислота 1

Цель урокаИзучить химические свойства и стадии получения серной кислоты
Тема урока: Серная       кислотаХимические свойства и Цель урокаИзучить химические свойства и стадии получения серной кислоты Химические свойства  С основаниями (реакция нейтрализации)	H2SO4 + NaOH -> NaHSO4 + Химические свойства С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + Химические свойства  С солями  BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + Концентрированная серная кислотаCu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O Кислота - окислитель	   H2SO4 разб. 		   H2SO4 конц Производство серной кислотыI стадия – получение сернистого газа SO2Получение из пирита Производство серной кислотыII стадия – получение SO32-я стадия Производство серной кислотыIII стадия – получение H2SO43-я стадия Выводы Серная кислота может являться реагентом для получения водородаСерная кислота является сильным Проверь себяВариант I         Вариант УРОК ОКОНЧЕН
Слайды презентации

Слайд 2 Цель урока
Изучить химические свойства и стадии получения серной

Цель урокаИзучить химические свойства и стадии получения серной кислоты

кислоты



Слайд 3 Химические свойства
С основаниями (реакция нейтрализации)

H2SO4 +

Химические свойства С основаниями (реакция нейтрализации)	H2SO4 + NaOH -> NaHSO4 +

NaOH -> NaHSO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4

+ 2H2O





Слайд 4 Химические свойства
С металлами (стоящие в ряду напряжения

Химические свойства С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn

до водорода)
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2




Слайд 5 Химические свойства
С солями
BaCl2 +

Химические свойства С солями BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HClХлорид

H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl



Хлорид бария является качественным реактивом

на H2SO4

Слайд 6 Концентрированная серная кислота






Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 +

Концентрированная серная кислотаCu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O

SO2 + 2H2O


Слайд 7 Кислота - окислитель

H2SO4 разб.

Кислота - окислитель	  H2SO4 разб. 		  H2SO4 конц Продукт

H2SO4 конц Продукт окисления



H2

SO2, S, H2S

Слайд 8 Производство серной кислоты
I стадия – получение сернистого газа

Производство серной кислотыI стадия – получение сернистого газа SO2Получение из пирита

SO2
Получение из пирита


Слайд 9 Производство серной кислоты
II стадия – получение SO3
2-я стадия

Производство серной кислотыII стадия – получение SO32-я стадия

Слайд 10 Производство серной кислоты
III стадия – получение H2SO4
3-я стадия

Производство серной кислотыIII стадия – получение H2SO43-я стадия

Слайд 11 Выводы
Серная кислота может являться реагентом для получения

Выводы Серная кислота может являться реагентом для получения водородаСерная кислота является

водорода
Серная кислота является сильным окислителем
Серная кислота взаимодействует не только

с металлами стоящие в ряду напряжений до водорода, но и со стоящими после него.
Хлорид бария может являться качественным реагентом на сульфат-анион
Производство серной кислоты является сложным многостадийным химическим процессом

Слайд 12 Проверь себя
Вариант I

Проверь себяВариант I     Вариант IIВ

Вариант II
В

1. А
Б 2. Г
А 3. А
А 4. В
В 5. Б

  • Имя файла: sernaya-kislota-1.pptx
  • Количество просмотров: 152
  • Количество скачиваний: 0