Презентация на тему Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома

Содержание

2. План лекции1. Периодический закон Д.И. Менделеева.2. Строение
3. 1.Периодический закон Д.И. МенделееваАвторская формулировка (1869г):Свойства элементов,
4. 2. Строение атома. Квантовые числа. Атом -
5. Принцип ПаулиВ атоме не может быть двух
6. 3. Распределение электронов в атоме. Правило Хунда.Электроны
7. Скачать презентацию
8. Похожие презентации

План лекции1. Периодический закон Д.И. Менделеева.2. Строение атома. Квантовые числа. Принцип Паули.3. Распределение электронов в атоме. Правило Хунда.4. Причины периодичности.

Главная
Химия
Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома

Лекция №2 по химииПериодический закон Д.И. МенделееваСтроение атома.

План лекции1. Периодический закон Д.И. Менделеева.2. Строение атома. Квантовые числа. Принцип Паули.3.

1.Периодический закон Д.И. МенделееваАвторская формулировка (1869г):Свойства элементов, а также формы и свойства

2. Строение атома. Квантовые числа. Атом - наименьшая электронейтральная частица химически неделимая.

Принцип ПаулиВ атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех

3. Распределение электронов в атоме. Правило Хунда.Электроны заполняют орбитали в порядке увеличения

4.Причины периодичности.Периодически повторяются следующие свойства элементов: энергия ионизации атома(кол-во энергии, необходимое для

Слайды презентации

Слайд 2 План лекции
1. Периодический закон Д.И. Менделеева.
2. Строение атома.

План лекции1. Периодический закон Д.И. Менделеева.2. Строение атома. Квантовые числа. Принцип

Квантовые числа. Принцип Паули.
3. Распределение электронов в атоме. Правило

Хунда.
4. Причины периодичности.

Слайд 3 1.Периодический закон Д.И. Менделеева
Авторская формулировка (1869г):
Свойства элементов, а

1.Периодический закон Д.И. МенделееваАвторская формулировка (1869г):Свойства элементов, а также формы и

также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической

зависимости от величины атомной массы элементов.
Современная формулировка:
Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атома.

Слайд 4 2. Строение атома. Квантовые числа.
Атом - наименьшая

2. Строение атома. Квантовые числа. Атом - наименьшая электронейтральная частица химически

электронейтральная частица химически неделимая.
Строение атома: ядро ( в

нём протоны и нейтроны) и электронная оболочка (электроны).
Квантовые числа характеризуют состояние электронов и орбиталей:
Главное квантовое число (n=1,2,3,…7);
Орбитальное квантовое число (l=0,1,2,…(n-1));
Магнитное квантовое число (m= -l…0…+l);
Спиновое квантовое число (s= +1/2, -1/2).

Слайд 5 Принцип Паули
В атоме не может быть двух электронов

Принцип ПаулиВ атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором

с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел

Поэтому на одной

орбитали не может быть больше двух электронов.
Два электрона, которые находятся на одной орбитали называются спаренными.

Слайд 6 3. Распределение электронов в атоме. Правило Хунда.
Электроны заполняют

3. Распределение электронов в атоме. Правило Хунда.Электроны заполняют орбитали в порядке

орбитали в порядке увеличения их энергии: 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d
На каждой s-оболочке

может быть не более 2 электронов,
На каждой p -оболочке м.б. не более 6 электронов,
На d-оболочке не более 10 электронов,
На f-оболочке не более 14 электронов
Правило Хунда:
В пределах одного подуровня электроны заполняют максимальное число орбиталей.