Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть

Презентация на тему Гидролиз

Содержание

4. Гидролиз галогеноводородов:
5. Гидролиз углеводов:C12H22 O11 + H2O →
6. Гидролиз белков:
7. Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию
9. Na2S = Na+
10. AlCl3 =
11. NH4CN = NH4+ + CN─H2O
12. Необратимый гидролиз солей, образованных слабым основанием и
13. KCl = K+ + Cl-Слабых ионов нет,
15. Условия смещения реакций обратимого гидролиза (согласно принципу
16. Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения.
17. Гидролиз карбидов:CaC2 + 2H2O =
18. Гидролиз галогенидов:SiCl4 + 3H2O = H2SiO4↓ +
19. Роль гидролиза:В природе: преобразование земной коры; обеспечение
21. Гидратация алкановH2SO4CH2=CH–CH3+HOH → CH3–CH–CH3OH–H2SO4Где больше водородов туда
22. Дегидратация спиртов H2SO4CH3–CH–CH2–CH3 → CH3–CH=CH–CH3H2SO4OH–-H2OУ какого близ
23. Дегидратация спиртов H2SO4-H2OВ присутствии серной кислоты и н.у.CH3–CH2–OH+HO–CH →CH3–CH2–O–CH–CH3–CH3–CH3–CH3H2SO4-H2OCH3–CH2–OH+HO–CH2–CH3→CH3–CH2–O–CH2–CH3
24. Гидратация алкинов=O–HCH≡CH–CH3+HOH→CH2=CH–CH3 →CH2–C–CH3 =OHO–В OH гр кислород
25. Гидратация оксидов металовCa=O+H2O↔Ca(OH)2Ca=OMg=O+H2O↔Ca(OH)2MgO Ca=O Mg=O+2H2O↔Ca(OH)2 Mg(OH)2
26. Гидратация солейПри гидратации бесцветного сульфата меди(II) последовательно
27. Кристализация солей При кристаллизации многих солей из
28. Скачать презентацию
29. Похожие презентации

Гидролиз галогеноводородов: t, OHR-Cl + H2O ↔ R-OH + HClГидролиз сложных эфиров: ∕∕

Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.Частицы растворенного вещества в воде

Гидролиз углеводов:C12H22 O11 + H2O → C6 H12O6 + C6 H12O6Сахароза

Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с

Необратимый гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой: Например, соли, которые

KCl = K+ + Cl-Слабых ионов нет, гидролиз не идет, среда нейтральная.

Условия смещения реакций обратимого гидролиза (согласно принципу Ле Шателье).Усилить гидролиз соли можно

Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения.

Гидролиз карбидов:CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2

Гидролиз галогенидов:SiCl4 + 3H2O = H2SiO4↓ + 4HСlхлорид

Роль гидролиза:В природе: преобразование земной коры; обеспечение слабощелочной среды морской воды.В народном

ГидратацияПрисоединение молекул воды к молекулам

Гидратация алкановH2SO4CH2=CH–CH3+HOH → CH3–CH–CH3OH–H2SO4Где больше водородов туда водород при разрыве где меньше

Дегидратация спиртов H2SO4CH3–CH–CH2–CH3 → CH3–CH=CH–CH3H2SO4OH–-H2OУ какого близ стоящего углерода меньше водородов у

Дегидратация спиртов H2SO4-H2OВ присутствии серной кислоты и н.у.CH3–CH2–OH+HO–CH →CH3–CH2–O–CH–CH3–CH3–CH3–CH3H2SO4-H2OCH3–CH2–OH+HO–CH2–CH3→CH3–CH2–O–CH2–CH3

Гидратация алкинов=O–HCH≡CH–CH3+HOH→CH2=CH–CH3 →CH2–C–CH3 =OHO–В OH гр кислород стремиться перетянуть на себя двойную

Гидратация оксидов металовCa=O+H2O↔Ca(OH)2Ca=OMg=O+H2O↔Ca(OH)2MgO Ca=O Mg=O+2H2O↔Ca(OH)2 Mg(OH)2

Гидратация солейПри гидратации бесцветного сульфата меди(II) последовательно образуются различные окрашенные кристаллогидраты, из

Кристализация солей При кристаллизации многих солей из их водных растворов молекулы воды

Слайды презентации

Слайд 4 Гидролиз галогеноводородов:

t, OH
R-Cl + H2O ↔

R-OH + HCl

Гидролиз сложных эфиров:

∕∕ H , t ∕∕
R1-C + H2O ↔ R2-OH + R1- C
O-R2 OH

Слайд 5 Гидролиз углеводов:
C12H22 O11 + H2O → C6

Гидролиз углеводов:C12H22 O11 + H2O → C6 H12O6 + C6

H12O6 + C6 H12O6
Сахароза

глюкоза фруктоза

Слайд 6 Гидролиз белков:

O H

O H
║ │ ║ │
H2N – CH2 – C – N – CH – C – N – CH – COOH

CH2 CH2

OH OH трипептид
HO H HO H

O O O
H2N – CH2 – C + H2N – CH – C + H2N – CH – C
OH OH OH
CH2 CH2

OH SH
аминокислоты

│

∕∕

Слайд 7 Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов

Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли

или анионов соли с молекулами воды. В результате образуется

слабый электролит.
Любая соль – это продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты выделяют 4 типа солей.

Слайд 9 Na2S = Na+

+ S2─
H2O =

OH─ + H+

S2─ + H2O = OH ─ + HS─
Na2S + H2O = NaOH + NaHS

Характер среды – щелочная, избыток гидроксид-анионов.

Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой :

Слайд 10 AlCl3 = Al3+

+ 3Cl─
H2O

= OH─ + H+

Al3+ + H2O = AlOH2+ + H+
AlCl3 + H2O = AlOHCl2 + HCl

Характер среды - кислая, избыток катионов водорода

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой:

Слайд 11 NH4CN = NH4+ + CN─
H2O

= OH─ + H+

NH4+

+ CN- + H2O = NH3 ● H2O + HCN
NH4CN + H2O = NH3 ● H2O + HCN

Характер среды зависит от силы образовавшегося слабого электролита.

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой:

Слайд 12 Необратимый гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой

кислотой:
Например, соли, которые нельзя получить реакцией обмена между

водными растворами двух солей (в ТР – разлагаются в водной среде) Fe2(CO3)3

2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O =2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+ 6NaCl
Fe2(CO3)3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑

Реакция между двумя растворами (FeCl3 и Na2CO3) будет необратимой, а карбонат железа (+3) не образуется.

Слайд 13 KCl = K+ + Cl-

Слабых ионов нет, гидролиз

KCl = K+ + Cl-Слабых ионов нет, гидролиз не идет, среда

не идет, среда нейтральная.
Гидролиз солей, образованных сильным основанием

и сильной кислотой:

Слайд 14

Слайд 15 Условия смещения реакций обратимого гидролиза (согласно принципу Ле

Условия смещения реакций обратимого гидролиза (согласно принципу Ле Шателье).Усилить гидролиз соли

Шателье).

Усилить гидролиз соли можно следующими способами:

Добавить воды (уменьшить концентрацию

раствора;

2. Нагреть раствор;

3. Связать один из продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или удалить один из продуктов в газовую фазу.

Слайд 16 Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются

некоторые бинарные соединения.

Слайд 17 Гидролиз карбидов:
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2

+ C2 H2↑
Карбид

ацетилен
кальция

Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4↑
Карбид метан
алюминия

Слайд 18 Гидролиз галогенидов:
SiCl4 + 3H2O = H2SiO4↓ + 4HСl
хлорид

кремниевая
кремния (+4) кислота

Гидролиз фосфидов:
Са3P2 + 6H2O = 3Са(OH)2 + 2PH3↑
фосфид фосфин
кальция

Слайд 19 Роль гидролиза:
В природе: преобразование земной коры; обеспечение слабощелочной

Роль гидролиза:В природе: преобразование земной коры; обеспечение слабощелочной среды морской воды.В

среды морской воды.
В народном хозяйстве: порча производственного оборудования; выработка

из непищевого сырья ценных продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи); очистка промышленных стоков и питьевой воды; подготовка тканей к окрашиванию; известкование почв.
В повседневной жизни: стирка; мытье посуды; умывание с мылом; процессы пищеварения.

Слайд 20 Гидратация
Присоединение

молекул воды к молекулам без разложения на новые вещества

Слайд 21 Гидратация алканов
H2SO4

CH2=CH–CH3+HOH → CH3–CH–CH3

OH

–
H2SO4

Где больше водородов туда водород

Гидратация алкановH2SO4CH2=CH–CH3+HOH → CH3–CH–CH3OH–H2SO4Где больше водородов туда водород при разрыве где

при разрыве где меньше радикал при разрыве связи двойной или

тройной

CH2=CH2 + H2O → CH3–CH2–OH

Слайд 22 Дегидратация спиртов
H2SO4

CH3–CH–CH2–CH3 → CH3–CH=CH–CH3
H2SO4

OH

–
-H2O
У какого близ стоящего

Дегидратация спиртов H2SO4CH3–CH–CH2–CH3 → CH3–CH=CH–CH3H2SO4OH–-H2OУ какого близ стоящего углерода меньше водородов

углерода меньше водородов у того и забираем водород
-H2O
В присутствии

серной кислоты и t>180oC

CH3–CH2–OH→ CH2=CH2

Слайд 23 Дегидратация спиртов
H2SO4

-H2O
В присутствии серной кислоты и н.у.
CH3–CH2–OH+HO–CH

→CH3–CH2–O–CH
–CH3
–CH3
–CH3
–CH3
H2SO4

-H2O
CH3–CH2–OH+HO–CH2–CH3→CH3–CH2–O–CH2–CH3

Слайд 24 Гидратация алкинов
=
O
–
H
CH≡CH–CH3+HOH→CH2=CH–CH3

→CH2–C–CH3

=
O
HO

–
В OH гр кислород стремиться

Гидратация алкинов=O–HCH≡CH–CH3+HOH→CH2=CH–CH3 →CH2–C–CH3 =OHO–В OH гр кислород стремиться перетянуть на себя

перетянуть на себя двойную связь а в замен отдать

водарод

Hg2+

CH≡CH+H2O→CH2=CH–OH→CH2–C

Слайд 25 Гидратация оксидов металов
Ca=O+H2O↔Ca(OH)2
Ca=OMg=O+H2O↔Ca(OH)2MgO Ca=O Mg=O+2H2O↔Ca(OH)2 Mg(OH)2

Слайд 26 Гидратация солей
При гидратации бесцветного сульфата меди(II) последовательно образуются

Гидратация солейПри гидратации бесцветного сульфата меди(II) последовательно образуются различные окрашенные кристаллогидраты,

различные окрашенные кристаллогидраты, из которых выделены в чистом виде

моногидрат CuSO4·H2O, тригидрат CuSO4·3H2O и пентагидрат (медный купорос) CuSO4·5H2O

Слайд 27 Кристализация солей
При кристаллизации многих солей из их

Кристализация солей При кристаллизации многих солей из их водных растворов молекулы

водных растворов молекулы воды входят в состав кристаллической решетки

с образованием кристаллогидратов различного состава, например, LiCl·H2O, CuCl2·2H2O, Ba(ClO4)2·3H2O, CdBr2·4H2O, Na2S2O3·5H2O, AlCl3·6H2O, FeSO4·7H2O, MgI2·8H2O, Fe(NO3)3·9H2O, Na2SO4·10H2O, Na2HPO4·12H2O, Al2(SO4)3·18H2O и др.