Презентация на тему Гидролиз солей. Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ по химии.

является очень слабым электролитом.
При её электролитической диссоциации образуются

катионы водорода и гидроксид-ионы (анионы):

Н2О Н+ + ОН¯

представляет собой простейшее ядро (p+; электронная оболочка пустая). У

свободного протона велики подвижность и проникающая способность.

1s² 1s°

ОН¯ в чистой воде весьма малы: 1х107 моль/л при

25°С.
В воде содержится ионов Н+ и ОН¯ одинаковое количество;
в водных растворах кислот появляется избыток Н+;
в водных растворах щелочей – избыток ионов ОН¯ ( за счет диссоциации кислот и оснований).
Среду раствора выражают водородным показателем.

характеризующая содержание ионов водорода в растворе.

появлению кислотной или щелочной среды в водном растворе, но

не сопровождающееся образованием осадков или газов, называется обратимым гидролизом (С.Аррениус, 1890 г.).
В водном растворе соль сначала диссоциирует на катионы и анионы (необратимая реакция):
KNO2 = K + + NO2¯
ZnBr2 = Zn²+ + 2Br¯

Если среди образовавшихся ионов присутствуют анионы слабой кислоты, то гидролиз протекает по аниону.

Если среди образовавшихся ионов присутствуют катионы слабого основания, то гидролиз протекает по катиону.

ионов присутствуют анионы слабой кислоты, то гидролиз протекает по

аниону. Этот ион начинает реагировать с водой, создавая щелочную среду (обратимая реакция):

NO2¯ + H2O HNO2 + OH¯


Гидролиз протекает в очень малой степени (в 0,1М растворе KNO2 степень гидролиза по аниону составляет 0,0014% ).
Образуется слабощелочной раствор.

анион притягивает к себе катион водорода, имеющийся в растворе,

а гидроксид – ион остается свободным:

NO2¯ + H2O (H+; OH¯) HNO2 + OH¯

Список гидролизующихся анионов:

CO3²¯ SiO3²¯ SO3²¯ S²¯ ClO¯
CH3COO¯ NO2¯ SeO3²¯ Se²¯ BrO¯
CN¯ PO4³¯ TeO3²¯ Te²¯ F¯

ЗАПОМНИ! Степень гидролиза соли по аниону зависит от степени диссоциации продукта гидролиза:

чем слабее кислота, тем выше степень гидролиза

основания и анионом слабой кислоты, подвергаются гидролизу по аниону

и создают щелочную среду.

Проверь себя!

Имеет ли (да, нет) смысл обсуждать гидролиз соли, если она практически нерастворима в воде?
Из солей NaF, KJ, BaF2, KNO3 , KNO2 ,Na2SO3 , BaSO4,Na3PO4, K2S , FeS, NaClO, K2CO3 выберите те, которые подвергаются гидролизу по аниону.
Составьте уравнения гидролиза солей K2CO3, Na3PO4, Na2S, Укажите среду раствора.

Клик!

соли, содержащей катион слабого основания:

NH4NO3 = NH4+ + NO3¯
протекает обратимый гидролиз иона NH4+

NH4+ + H2O NH3 х H2O + H+
Среда раствора слабокислотная.

Список гидролизующихся катионов:
Al³+ Co²+ Fe²+ Mn²+ Pb²+
Be²+ Cr³+ Fe³+ NH4+ Zn²+
Cd²+ Cu²+ Hg²+ Ni²+

основания и анионом сильной кислоты, подвергаются гидролизу по катиону

и создают кислотную среду.

Проверь себя!
Из солей AgBr FeBr3 CuSO4 AlCl3 AlF3 KClO3 AgCl NH4Cl
K2CO3, Na3PO4, Na2S выберите те, которые подвергаются гидролизу по катиону.
Составьте уравнения гидролиза солей:
сульфат марганца (II) бромид аммония
нитрат железа (III) карбонат цезия
нитрат калия ортофосфат рубидия

Клик!

обратимые и состояние равновесия можно сдвигать по принципу Ле

– Шателье:
Для увеличения степени гидролиза раствор соли можно разбавить или подогреть:

NH4+ + H2O +Q NH3 х H2O + H+ [- Q] ( )
добавление
Для подавления гидролиза раствор соли нужно охладить или добавить ионы среды:
F¯+ H2O +Q HF + OH¯( )
добавление щелочи

бинарных соединений, не являющихся солями, не могут существовать в

водном растворе вследствие протекания полного гидролиза.
Реакции гидролиза бинарных соединений необратимы, и разложение бинарных соединений полное, следует оберегать бинарные соединения от воздействия воды и влаги.