Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему Химическая связь

Содержание

6. Обменный механизм.за
7. Донорно-акцепторный
9. Способы перекрывания электронных облаков.σ– связь
10. Перекрывание электронных орбиталей. сигма– связь.это ковалентная связь,
11. Перекрывание электронных орбиталей. πи – связь.это
12. Изображение
15. Образование хлорида натрия.
17. Изображение химической связи.
19. Неполярные молекулы.μ = 0 Молекулы, содержащие
24. Типы кристаллических решеток.
25. Водородная связьМежмолекулярная водородная связь – этосвязь между
26. Скачать презентацию
27. Похожие презентации

Химическая связь.Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы,кристаллы.

Типы химической связи.Химическая связьИонная

Обменный механизм.за счет перекрывания электронных облаков

Способы перекрывания электронных облаков.σ– связь – перекрывание электронных облаков вдоль

Перекрывание электронных орбиталей. сигма– связь.это ковалентная связь, при которой область перекрывания атомных

Перекрывание электронных орбиталей. πи – связь.это ковалентная связь, при которой область

Изображение химической связи.с помощью электронов в

Полярные молекулы вещества.Молекулы при общей

Неполярные молекулы.μ = 0 Молекулы, содержащие неполярную ковалентную связь – электронное

Водородная связьМежмолекулярная водородная связь – этосвязь между атомами водорода одноймолекулы и сильноотрицательнымиэлементами(O,

Водородная связьВнутримолекулярная водородная связь – эта связь возможна при наличии в одноймолекуле

Слайды презентации

Слайд 2

Химическая связь.

Под химической связью

понимают такое взаимодействие атомов,
которое связывает их в
молекулы, ионы, радикалы,
кристаллы.

Слайд 3

Типы химической связи.

Химическая связь

Ионная связь
Металлическая связь
Водородная связь
Ковалентная связь
!Тип связи

зависит силы, удерживающей атомы химических элементов в более крупных образованиях.

Слайд 4 Ковалентная

связь.

Химическая связь – это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар.
Смысл связи – приобретение атомами химических элементов энергетически устойчивой электронной конфигурации из восьми электронов ( для атома водорода из двух).

Слайд 5

Механизмы ковалентной связи.

Ковалентная связь
Донорно-акцепторный
Обменный
Полярная связь
Неполярная связь
Обменный механизм:
за

счет перекрывания электронных облаков.

Донорно-акцепторный механизм:
за счет двухэлектронного облака донора и свободной орбитали акцептора.

Слайд 6 Обменный механизм.

за счет

перекрывания электронных облаков

Н:Н
Н2; Cl2;

N2; O2

неполярная ковалентная связь – электронное облако, образованное общей парой электронов, распределяется в пространстве

Н:Cl
HCl; H2O; H2S

полярная ковалентная связь – электронное облако связи смещено к атому с большей электроотрицательностью

Слайд 7 Донорно-акцепторный

механизм.

за счет двухэлектронного облака

атома (донора) и свободной орбитали другого атома (акцептора)

Связь называется донорно-акцепторной или координационной.

Слайд 8 Свойства

Свойства ковалентной связи. Длина связи –

ковалентной связи.

Длина связи – это межъядерное

расстояние
(нм).

Энергия связи – количество энергии, которое необходимо для разрыва связи; (кДж/моль).

Насыщенность – способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей.

Направленность связи обусловливает пространственную структуру молекул, т.е. их геометрию.

Слайд 9 Способы перекрывания электронных облаков.

σ– связь –

перекрывание электронных облаков вдоль оси, соединяющей центры атомов.
π –

связь, возникающая между атомами, когда перекрывание электронных облаков происходит по обе стороны от линии, соединяющей ядра обоих атомов.

S-S

S - P

P - P

Слайд 10 Перекрывание электронных орбиталей. сигма– связь.
это ковалентная связь, при

Перекрывание электронных орбиталей. сигма– связь.это ковалентная связь, при которой область перекрывания

которой область перекрывания атомных орбиталей находится на линии соединяющей

центры взаимодействующих атомов;
между парой атомов может быть только одна;
это всегда простая связь.

Слайд 11 Перекрывание электронных орбиталей. πи – связь.
это ковалентная

связь, при которой область перекрывания атомных орбиталей располагается в

двух местах на линии, перпендикулярной линии, соединяющей центры взаимодействующих атомов;
между парой атомов может только дополнять σ – связь.

Слайд 12 Изображение химической

Изображение химической связи.с помощью электронов в виде точек,

связи.

с помощью электронов в виде точек, поставленных у знака

химического элемента
Н° + ºН Н : Н

в виде черточки, которая символизирует пару электронов Н ---- Н

с помощью квантовых ячеек

или

Слайд 13

Гибридизация электронных облаков.

Гибридизация –

выравнивание взаимодействующих орбиталей разных подуровней по форме и энергии.
при этом расчетные формы орбиталей отличаются от исходных.

s + p орбитали две sp- орбитали

sp - гибридизация

180°

120°

sp²- гибридизация

Слайд 14

Ионная химическая связь.

Ионная или электровалентная связь – химическая

связь между ионами, осуществляемая электростатическим притяжением.
Образуется между атомами, которые сильно различаются по электроотрицательности.

Слайд 15 Образование хлорида натрия.

Слайд 16 Свойства

ионной химической связи.

Ненаправленность.

Каждый ион, представляющий как бы заряженный шар, может притягивать ион противоположного знака по любому направлению.

Ненасыщаемость. Взаимодействие ионов противоположного знака не приводит к компенсации силовых полей способность притягивать по другим по другим направлениям остается.

Слайд 17

Изображение химической связи.

Слайд 18 Полярные

Полярные молекулы вещества.Молекулы при общей нейтральности представляют

молекулы вещества.
Молекулы при общей нейтральности представляют собой электрический диполь.
Поляризуемость

– способность атомов, ионов и молекул приобретать дипольный момент (μ ) в электрическом поле.

μ = q · Ɩ электрический момент диполя. Мера полярности связи и молекулы. Выражается в Кл·м (Кулон-метр).

Слайд 19 Неполярные молекулы.
μ = 0 Молекулы, содержащие неполярную

ковалентную связь – электронное облако симметрично по отношению к

ядрам обоих атомов.
Например:
Н2 ; О2; F2; Cl2 и др.

Слайд 20

Металлическая

химическая связь.

Связь, которую осуществляют относительно свободные электроны между ионами или атомами металлов в кристаллической решетке – называется металлической.

Слайд 21

Особенности

металлической связи.

1. Металлическую связь образуют элементы, атомы которых на внешнем уровне имеют мало валентных электронов по сравнению с общим числом внешних энергетически близких орбиталей.
Валентные электроны из-за небольшой энергии ионизации слабо удерживаются в атоме.
Электроны, осуществляющие связь, обобществлены («электронный газ») и перемещаются по всему куску металла, в целом электронейтрального.
Металлическая связь характерна для металлов твердом и жидком состоянии.

Слайд 22

Водородная химическая

связь.

Связь между атомом водорода , соединенным с атомом сильно электроотрицательного элемента, одной молекулы и сильно электроотрицательными элементами другой молекулы – называется водородной.

Слайд 23

Особенности водородной

химической связи.

Связь относится к межмолекулярной; возможно образование внутримолекулярной водородной связи.
Водородная связь вторая по образованию в веществе, поэтому более слабая.
Тем не менее она ответственна за ассоциацию молекул.
Водородная связь оказывает влияние на
свойства вещества, т.к. нужна
дополнительная энергия для разрыва
водородной связи.