водорода:
Н. + .Н → Н : Н
графическая формула хлороводорода:
Н
– Clструктурная формула воды:
О – Н
Н
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Химическая связь
Содержание
- 2. Химическая связьКовалентная Ионная Металлическая Водородная
- 3. Ковалентная связьсвязь атомов посредством общих электронных пар.электронная
- 4. Электроотрицательность – свойство атомов оттягивать к себе
- 5. Ковалентная связьНеполярная - в простых веществах, состоящих
- 6. Способы образования ковалентной связи1. Обменный механизм:за счет
- 7. Способы образования ковалентной связи2. Донорно-акцепторный механизм -
- 8. Способы образования ковалентной связи
- 9. Классификация ковалентных связейВ зависимости от направления перекрывания
- 10. σ-связьза счет перекрывания s-орбиталей атомовза счет перекрывания
- 12. π – связь за счет перекрывания двух
- 14. Двойные и тройные связи
- 15. Гибридизация атомных орбиталей смешивание s- и р-орбиталей атома
- 16. Гибридизация атомных орбиталейsр - гибридизация
- 17. Гибридизация атомных орбиталейsр2 - гибридизация
- 18. Гибридизация атомных орбиталейsр3 - гибридизация
- 19. Ионная связь- связь между атомами за счет
- 20. Ионная связьЕсли разница электроотрицательностей атомов по шкале
- 21. Ионная связь
- 22. Металлическая связь - связь, основанная на обобществлении
- 23. Схема образования простых веществ металловатом
- 24. Схема образования простых веществ металлов-++атом
- 25. Схема образования простых веществ металлов-++ион
- 26. Схема образования простых веществ металлов-++атом
- 27. Схема образования простых веществ металловМеталлическая связь –
- 28. неМе + неМе (простое вещество неметалл)
- 29. Водородная связь - связь между молекулами, в
- 30. Скачать презентацию
- 31. Похожие презентации
Химическая связьКовалентная Ионная Металлическая Водородная
Слайд 3
Ковалентная связь
связь атомов посредством
общих электронных пар.
электронная формула
водорода:
– Clструктурная формула воды:
О – Н
Н
Слайд 4
Электроотрицательность
– свойство атомов оттягивать к себе общие
электронные пары, связывающие их с другими атомами.
Ряд электроотрицательности:
Si
As H P C Se I S Br Cl N O F→
Слайд 5
Ковалентная связь
Неполярная - в простых веществах, состоящих из
одинаковых атомов (Н : Н), е пара в равной
степени принадлежит обоим атомам.Полярная - е пара связывает два разных атома (Н :Cl), оттянута к атому с большей электроотрицательностью (молекула – диполь)
Слайд 6
Способы образования ковалентной связи
1. Обменный механизм:
за счет неспаренных
е невозбужденного атома (Н2О, NН3)
за счет неспаренных е,
получающихся в результате возбуждения атома (ВеХ2, ВХ3, СХ4).
Слайд 7
Способы образования ковалентной связи
2. Донорно-акцепторный механизм
- при
взаимодействии одного атома с заполненной атомной орбиталью (донор) с
другим атомом, имеющим свободную орбиталь (акцептор)
Слайд 9
Классификация ковалентных связей
В зависимости от направления перекрывания атомных
орбиталей различают σ- и π-связи.
σ -связь - при перекрывании
атомных орбиталей вдоль оси, соединяющей ядра атомов.π -связь - при перекрывании атомных орбиталей по обе стороны оси, соединяющей ядра атомов.
Слайд 10
σ-связь
за счет перекрывания s-орбиталей атомов
за счет перекрывания s-
и р-орбиталей
за счет перекрывания р- и d-орбиталей
двух р-орбиталей,
расположенных в параллельных плоскостях двух d-орбиталей, расположенных в параллельных плоскостях
Слайд 12
π – связь
за счет перекрывания двух р-орбиталей,
расположенных перпендикулярно оси, соединяющей ядра атомов
при перекрывании р-
и d-орбиталейпри перекрывании d- и d-орбиталей
Образуются две области перекрывания
Слайд 19
Ионная связь
- связь между атомами за счет электростатического
притяжения ионов, образующихся вследствие полного перехода е к одному
из атомов.Возникает при больших различиях в значениях электроотрицательностей атомов.
Галогениды щелочных металлов
(СsF, NаСl).
Слайд 20
Ионная связь
Если разница электроотрицательностей атомов по шкале Полинга
превышает 2,0 ,
то между ними ионная связь.
Слайд 22
Металлическая связь
- связь, основанная на обобществлении
внешних е, принадлежащих не двум, а практически всем атомам
в кристалле.
Слайд 27
Схема образования
простых веществ металлов
Металлическая связь – это
связь
в металлах или сплавах, образуемая между атом-ионами посредством
обобществленных электронов
Слайд 28
неМе + неМе (простое вещество неметалл)
Э.О. = Э.О. – ковалентная неполярная связь
Ме + неМе ( сложное вещество)Э.О. << Э.О. – ионная связь
неМе + неМе (сложное вещество)
Э.О. < Э.О. – ковалентная полярная связь
Ме (простое вещество металл) – металлическая химическая связь
Слайд 29
Водородная связь
- связь между молекулами,
в
состав которых входят атомы Н
и элементов с высокой
электроотрицательностью (F Cl O N)О – Н . . . О – Н
Н Н
