Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему для подготовки задания №22 ОГЭ по химии

Содержание

Критерии оцениванияДва уравнения в молекулярном видеСокращенное ионное уравнениеПризнаки протекания двух реакций
Мысленный экспериментЗадание 22 Критерии оцениванияДва уравнения в молекулярном видеСокращенное ионное уравнениеПризнаки протекания двух реакций Признаки реакцийЦвет осадков:AgCl, BaSO4, СaСО 3 – белый Cu(OH)2- голубой Признаки реакцийЦвет осадков:Al(OH)3 , Zn(OH)2- белесый Cu - красный Признаки реакцийЦвет осадков:AgI, Ag3PO4 – желтыйPbS, CuS - черный Признаки реакцийЦвет осадков:Fe(OH) 2 - серо-зеленый Fe(OH) 3 – красно-коричневый Признаки реакцийГазы:без цвета, запаха – H 2, СО 2 - с запахом Задача 1Даны вещества: NaOH, FeCl3,H2 SO4, Fe, Cu, CuSO4необходимо получить гидроксид железа Задача 2Даны: твердые хлорид аммония и гидроксид кальция, растворы азотной кислоты, гидроксида Особые случаиа) Fe(OH) 3 + 3 HCl → FeCl 3+ 3 H2OРастворение СПАСИБО ЗА РАБОТУ!
Слайды презентации

Слайд 2 Критерии оценивания
Два уравнения в молекулярном виде
Сокращенное ионное уравнение
Признаки

Критерии оцениванияДва уравнения в молекулярном видеСокращенное ионное уравнениеПризнаки протекания двух реакций

протекания двух реакций

Слайд 3 Признаки реакций
Цвет осадков:
AgCl, BaSO4, СaСО 3 –
белый

Признаки реакцийЦвет осадков:AgCl, BaSO4, СaСО 3 – белый Cu(OH)2- голубой


Cu(OH)2- голубой

Слайд 4 Признаки реакций
Цвет осадков:
Al(OH)3 , Zn(OH)2- белесый

Cu

Признаки реакцийЦвет осадков:Al(OH)3 , Zn(OH)2- белесый Cu - красный

- красный

Слайд 5 Признаки реакций
Цвет осадков:
AgI, Ag3PO4 – желтый
PbS, CuS -

Признаки реакцийЦвет осадков:AgI, Ag3PO4 – желтыйPbS, CuS - черный

черный

Слайд 6 Признаки реакций
Цвет осадков:
Fe(OH) 2 - серо-зеленый

Fe(OH) 3

Признаки реакцийЦвет осадков:Fe(OH) 2 - серо-зеленый Fe(OH) 3 – красно-коричневый

–
красно-коричневый

Слайд 7 Признаки реакций
Газы:
без цвета, запаха – H 2, СО

Признаки реакцийГазы:без цвета, запаха – H 2, СО 2 - с

2

- с запахом - H2S, SО2 , NH3

Слайд 8 Задача 1
Даны вещества:
NaOH, FeCl3,H2 SO4, Fe, Cu,

Задача 1Даны вещества: NaOH, FeCl3,H2 SO4, Fe, Cu, CuSO4необходимо получить гидроксид

CuSO4
необходимо получить гидроксид железа (II)





















Fe(OH)2
Fe
OH
Na

SO4
Na2SO4
Fe SO4
Cu
Cu SO4

Fe
2

1-я

р-я – красный осадок меди
2-я р-я – серо-зеленый осадок гидроксида

Fe2+ + 2 ОН - = Fe(OH)2


Слайд 9 Задача 2
Даны: твердые хлорид аммония и гидроксид кальция,

Задача 2Даны: твердые хлорид аммония и гидроксид кальция, растворы азотной кислоты,

растворы азотной кислоты, гидроксида натрия, нитрата бария, раствор лакмуса.

Получить раствор нитрата аммония.
1)2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 +2H2O +CaCl2
2) NH3+ HNO3 = NH4NO3


1-я р-я: выделение газа с резким запахом
2-я р-я: раствор азотной кислоты, окрашенный лакмусом в красный цвет становится синим (фиолетовым), запах исчезает

NH4++ ОН- = NH3 + Н2O


Слайд 10 Особые случаи
а) Fe(OH) 3 + 3 HCl →

Особые случаиа) Fe(OH) 3 + 3 HCl → FeCl 3+ 3

FeCl 3+ 3 H2O
Растворение бурого осадка и ( или)

образование раствора желтого цвета

б) Zn(OH) 2 + 2 HCl → ZnCl 2+ 2 H2O
Растворение белого осадка и (или) образование прозрачного раствора
в) NaOH + HCl → NaCl + H2O
Видимых изменений нет.

  • Имя файла: prezentatsiya-dlya-podgotovki-zadaniya-n22-oge-po-himii.pptx
  • Количество просмотров: 282
  • Количество скачиваний: 12
- Предыдущая Презентация по физической культуре ЗОЖ
Следующая - Технологическая карта + презентация по теме Разложение многочлена на множители 7 класс

Похожие презентации

Общие свойства металлов Общие свойства металлов 139
Эмульсии и эмульгаторы Эмульсии и эмульгаторы 202
Обобщение знаний о предельных и непредельных углеводородах Обобщение знаний о предельных и непредельных углеводородах 129
Классы неорганических соединений Классы неорганических соединений 124
Ртуть и её соединения Ртуть и её соединения 173
Карбонатна кислота. Карбонати. Карбонатна кислота. Карбонати. 125
Кроссворд Химические вещества Кроссворд Химические вещества 187
Презентация по химии на тему Каучук (10 класс) Презентация по химии на тему Каучук (10 класс) 197
Презентация кабинета химии Презентация кабинета химии 149
Презентация по химии на тему Амины. Анилин. Презентация по химии на тему Амины. Анилин. 142
Оксиды углерода Оксиды углерода 119
Презентация по химии Углеводы Презентация по химии Углеводы 159
Методы хроматографии. Ионообменная хроматография Методы хроматографии. Ионообменная хроматография 158
Ионные уравнения Ионные уравнения 164
Классификация веществ Классификация веществ 166
Нихром. Физические свойства Нихром. Физические свойства 124
Кислоты, основания, соли в свете ТЭД Кислоты, основания, соли в свете ТЭД 130
Качественные реакции в неорганической химии Качественные реакции в неорганической химии 147
Презентация по химии на тему Аминокислоты Презентация по химии на тему Аминокислоты 222
Презентация по химии на тему углеводлар (9 класс на узбекском языке) Презентация по химии на тему углеводлар (9 класс на узбекском языке) 167
Презентация по химии на тему: Витамины (10 класс) Презентация по химии на тему: Витамины (10 класс) 177
Презентация по теме: Строение вещества. Химическая связь Презентация по теме: Строение вещества. Химическая связь 178
Презентация по химии на тему Лекарства 10 класс Презентация по химии на тему Лекарства 10 класс 219
Полисахариды. Крахмал и целлюлоза Полисахариды. Крахмал и целлюлоза 170
Азотная кислота – HNO3 – взрывоопасная царская особа Азотная кислота – HNO3 – взрывоопасная царская особа 176
Генетические связи между классами неорганических веществ Генетические связи между классами неорганических веществ 179
Мицелла. Строение мицеллы Мицелла. Строение мицеллы 175
Свойства веществ вода Свойства веществ вода 107
Азот( урок-сказка) Азот( урок-сказка) 160
Презентация по химии на тему Хитин Презентация по химии на тему Хитин 293