Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Свойства кислорода. Оксиды

Содержание

Девиз урока: «Кислород – это вещество, вокруг которого вращаетсяземная химия».
«Свойства кислорода. Оксиды. » Девиз урока: «Кислород – это вещество, вокруг которого вращаетсяземная химия». Тема: Свойства кислорода. Задачи: Образовательные: познакомить учащихся с историей открытия кислорода, именами ученых, связанных с Физические свойства кислородаИстория открытие кислородаКислород, общая характеристикаОкислениеХимические свойства кислородаПолучение кислорода.кислород Нахождение в природе.Кислород – самый Способы получения кислорода в лаборатории1. Уравнения реакции получения кислорода разложением перманганата калия Способы получения кислорода в промышленности1. Электролиз воды Физические свойства кислорода Кислород – газ, состоящий из двухатомных молекул кислорода. Не Взаимодействие с серой 2. Взаимодействие с фосфором ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ПРОСТЫХ И СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ С КИСЛОРОДОМ НАЗЫВАЕТСЯ ОКИСЛЕНИЕМ. SO2- оксид серы(IV)P2O5- оксид фосфора(V)Fe O- оксид железа(II)Fe2O3- оксид железа(III) Оксиды – 1.S+O2=SO2 ТЕСТ. 1. Самый распространенный х.э.:     а) водород 9. В лаборатории кислород получают:     а) р.соединения 3. Впервые кислород получил:   а) А.Лавуазье 5. Валентность кислорода в соединениях:      а) II 7. Относительная молекулярная масса кислорода:      а) 8 Вопросы для закрепления.   Из перечисленных формул веществ выпишите оксиды, и Вопросы к кроссворду:  1. Процесс взаимодействия простых Ответить на вопросы.Назовите химический элемент, наиболее распространенный в Домашнее задание:    § 20,21 пересказ,
Слайды презентации

Слайд 2


Девиз урока: «Кислород – это вещество,
вокруг которого

Девиз урока: «Кислород – это вещество, вокруг которого вращаетсяземная химия».

вращается
земная химия».


Слайд 3 Тема: Свойства кислорода.

Тема: Свойства кислорода.      Оксиды. Цель: сформулировать

Оксиды.
Цель: сформулировать

у учащихся представление о кислороде, изучить его свойства, дать общее понятие об оксидах, окислении, рассмотреть практическую значимость и применение.


Слайд 4
Задачи:
Образовательные: познакомить учащихся с историей открытия кислорода,

Задачи: Образовательные: познакомить учащихся с историей открытия кислорода, именами ученых, связанных

именами ученых,
связанных с этим открытием,
общей характеристикой элемента

и простого вещества,
изучить физические и химические свойства кислорода,
дать понятие об оксидах и окислении.
Познакомить учащихся с основными способами получения кислорода
в лаборатории и промышленности,
дать первоначальное понятие о катализаторе,
познакомить с нахождением кислорода в природе и его применением.

Слайд 5

Развивающие: развитие

Развивающие:

развитие навыков самостоятельной деятельности
через работу с учебником,
дополнительной литературой,
развитие познавательного интереса,
развитие логического мышления,
расширение кругозора.

Слайд 6




Воспитательные:

формирование основных мировоззренческих идеи
материальности мира,
воспитание настойчивости в овладении знаний,
самостоятельности, дисциплины, аккуратности,
воспитание любви к окружающей среде,
предмету.

Слайд 7 Физические свойства кислорода
История открытие кислорода
Кислород, общая характеристика
Окисление
Химические свойства

Физические свойства кислородаИстория открытие кислородаКислород, общая характеристикаОкислениеХимические свойства кислородаПолучение кислорода.кислород

кислорода
Получение кислорода.
кислород


Слайд 12
Нахождение

Нахождение в природе.Кислород – самый распространённый химический

в природе.

Кислород – самый распространённый
химический элемент в земной

коре.
Воздух содержит 0,209 объёмных долей
или 20,9% кислорода,
что составляет
приблизительно 1/5 по объёму.

Слайд 13 Способы получения кислорода в лаборатории
1. Уравнения реакции получения

Способы получения кислорода в лаборатории1. Уравнения реакции получения кислорода разложением перманганата

кислорода разложением перманганата калия при нагревании

разложением некоторых кислород

содержащих веществ
2H2O2 - 2Н2О + О2
пероксид вода кислород
водорода
2KClO3 - 2KCl+ 3O2
хлорат хлорид кислород
калия калия

Слайд 14 Способы получения кислорода в промышленности
1. Электролиз воды



Способы получения кислорода в промышленности1. Электролиз воды

Слайд 15 Физические свойства кислорода
Кислород – газ, состоящий из

Физические свойства кислорода Кислород – газ, состоящий из двухатомных молекул кислорода.


двухатомных молекул кислорода.
Не имеет запаха и цвета.
Кислород

немного тяжелее воздуха: 1л кислорода при нормальных условиях весит 1,43г., 1л. воздуха – 1,29г.

Слайд 16

Химические свойства.Горение – это

Химические свойства
.






Горение –

это химическая реакция,
при которой происходит
окисление веществ с выделением
теплоты и света.

Слайд 17 Взаимодействие с серой

Взаимодействие с серой

IV II
S + O2 → S O

S + O2 = S O2


Слайд 18 2. Взаимодействие с фосфором

2. Взаимодействие с фосфором       v

v II
P + O2 → P O




Слайд 19
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ПРОСТЫХ И СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ С

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ПРОСТЫХ И СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ С КИСЛОРОДОМ НАЗЫВАЕТСЯ ОКИСЛЕНИЕМ.

КИСЛОРОДОМ НАЗЫВАЕТСЯ ОКИСЛЕНИЕМ.

ГОРЕНИЕ —ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ,ПРИ КОТОРОЙ ПРОИСХОДИТ ОКИСЛЕНИЕ ВЕЩЕСТВ С ВЫДЕЛЕНИЕМ ТЕПЛА И СВЕТА.

Слайд 20 SO2
- оксид серы(IV)
P2O5
- оксид фосфора(V)
Fe O
- оксид железа(II)
Fe2O3
-

SO2- оксид серы(IV)P2O5- оксид фосфора(V)Fe O- оксид железа(II)Fe2O3- оксид железа(III) Оксиды

оксид железа(III)
Оксиды – это сложные вещества, которые состоят

из двух элементов, одним из которых является кислород.

Слайд 21

1.S+O2=SO2

1.S+O2=SO2        2. 4P +


2.

4P + 5O2 → 2P2O5



Слайд 22 ТЕСТ.
1. Самый распространенный х.э.:

ТЕСТ. 1. Самый распространенный х.э.:   а) водород

а) водород в) кремний


б) кислород г) алюминий

2. Химический элемент кислород в природе распространен по массе:
а) 59% в) 49%
б) 94% г) 19%

Слайд 23 9. В лаборатории кислород получают:

9. В лаборатории кислород получают:   а) р.соединения

а) р.соединения б) р.разложения

в) р.замещения г) р.обмена 10. В промышленности кислород получают: а) разложением воды б) разложением КМnO4 в) из воздуха

Слайд 24
3. Впервые кислород получил:
а)

3. Впервые кислород получил:  а) А.Лавуазье  в)М.Ломоносов

А.Лавуазье в)М.Ломоносов
б) Д.Пристли

г) Р.Бойль

4. Относительная атомная масса кислорода:
а) 8 в) 16
б) 32 г) 15

Слайд 25 5. Валентность кислорода в соединениях:

5. Валентность кислорода в соединениях:   а) II

а) II

в) III б) I г) V 6. Формула простого вещества кислорода: а) О в) Н2 б) О2 г) О3

Слайд 26 7. Относительная молекулярная масса кислорода:

7. Относительная молекулярная масса кислорода:   а) 8

а) 8

в) 32 б) 16 г) 23 8. Определяют кислород: а) по цвету б) по запаху в) по вкусу г) тлеющей лучинкой

Слайд 27 Вопросы для закрепления.
Из перечисленных формул

Вопросы для закрепления.  Из перечисленных формул веществ выпишите оксиды, и

веществ выпишите оксиды, и назовите их:

HCl, SO3, KOH, CO2, HBr, ZnO, NaOH, H2SO4, MgO, Al2O3, ZnS, K2O.

Слайд 29 Вопросы к кроссворду: 1. Процесс взаимодействия простых и сложных

Вопросы к кроссворду: 1. Процесс взаимодействия простых и сложных

веществ с кислородом. 2. Английский ученный открывший кислород. 3. Вещество поддерживающее

горение. 4. Тип реакции 2Н2О→2Н2+О2. 5. вещества, получающиеся при горении. 6. Процесс сопровождающийся выделением тепла. 7. Тип реакции горения серы. 8. Самое распространенное вещество содержащее кислород.

Слайд 30 Ответить на вопросы.





Назовите химический

Ответить на вопросы.Назовите химический элемент, наиболее распространенный в земной

элемент, наиболее распространенный
в земной коре? В состав, каких

соединений входит этот элемент?

2) Как получают кислород в лаборатории?

3) Что такое катализаторы, и каково их значение в химических
процессах?

4) Охарактеризуйте химические и физические свойства кислорода.

5) Какие процессы относятся к процессам окисления?
Какие вещества называются оксидами?

  • Имя файла: svoystva-kisloroda-oksidy.pptx
  • Количество просмотров: 146
  • Количество скачиваний: 0