- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Химические свойства
Содержание
- 2. ОпределениеХимия- наука о веществах, их свойствах, превращениях веществ и явлениях, сопровождающих эти превращения.
- 3. Основные понятия химииВеществоМолекулы и атомыХимический элементХимическая формулаВалентностьХимическое уравнениеМольОксид, кислота, основание, соль.РастворСтепень окисления
- 4. Строение атома
- 5. Строение атомаАтом- мельчайшая химически неделимая электронейтральная частица
- 6. Изотопы кислорода
- 7. Строение атомаИзотопы отличаются друг от друга числом
- 8. Энергетические уровни
- 9. Периодический закон Д.И. МенделееваСвойства химических элементов и
- 10. Периодическая система
- 11. Строение периодической системыПериодическая система Менделеева- графическое отображение
- 12. Явления
- 13. Химические явления (химические реакции)
- 14. Химическая формулаХимическая формула – это условная запись
- 15. Химическое уравнение Химическим уравнением называют условную запись
- 16. Индикаторы Индикаторы – вещества, которые под действием
- 17. Классификация химических реакцийПо числу и составу исходных и образующихся веществ
- 18. Классификация химических реакцийОкислительно - восстановительные
- 19. Классификация химических реакцийПо тепловому эффекту
- 20. Классификация химических реакцийПо степени обратимости: обратимые и необратимые.
- 21. Законы химииЗакон сохранения массы веществЗакон постоянства состава веществЗакон АвогадроПериодический закон
- 22. Классы неорганических соединений
- 23. Классификация оксидов
- 24. Химические свойства основных оксидов
- 25. Химические свойства кислотных оксидов
- 26. Классификация оснований
- 27. Химические свойства щелочей1. Щелочь + кислота =
- 28. Химические свойства нерастворимых основанийНераст. осн. + кислота
- 29. Классификация кислот
- 30. Химические свойства кислотИзменяют цвет индикаторовС металламиС основными
- 31. Классификация солейСредние (нормальные) – К2СО3Кислые – КНСО3Основные – Mg(OH)CLДвойные – К2NaPO4Комплексные – Na2Zn(OH)4
- 32. Химические свойства солей Соль + кислота =
- 33. Генетическая связь между классами неорганических соединенийГенетический ряд
- 34. Генетическая связь между классами неорганических соединенийГенетический ряд неметаллов Неметалл- кислотный оксид- кислота- соль
- 35. Проверь свои знанияНапиши формулы веществ: карбонат калия,
- 36. Проверь свои знания Выберите названия групп, на
- 37. Задания из ЕГЭ по химии
- 38. Задания из ЕГЭ по химии
- 39. Задания из ЕГЭ по химии
- 40. Скачать презентацию
- 41. Похожие презентации
ОпределениеХимия- наука о веществах, их свойствах, превращениях веществ и явлениях, сопровождающих эти превращения.
Слайд 2
Определение
Химия- наука о веществах, их свойствах, превращениях веществ
и явлениях, сопровождающих эти превращения.
Слайд 3
Основные понятия химии
Вещество
Молекулы и атомы
Химический элемент
Химическая формула
Валентность
Химическое уравнение
Моль
Оксид,
кислота, основание, соль.
Раствор
Степень окисления
Слайд 5
Строение атома
Атом- мельчайшая химически неделимая электронейтральная частица вещества.
В
центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого вращаются
отрицательно заряженные электроны.Виды элементарных частиц: протоны (р), нейтроны (n), электроны (е).
Общее число протонов и нейтронов в ядре атома называют массовым числом (А). А= N + Р
Химический элемент- вид атомов с определенным зарядом ядра.
Изотопы- разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов в ядре, но разную массу.
Слайд 7
Строение атома
Изотопы отличаются друг от друга числом нейтронов
в ядре.
Порядковый номер химического элемента показывает: число протонов
в ядре ( заряд ядра) и общее число электронов в атоме.Номер периода показывает число энергетических уровней в атоме.
Номер группы- число электронов на последнем энергетическом уровне ( для элементов главных подгрупп).
Слайд 9
Периодический закон Д.И. Менделеева
Свойства химических элементов и образуемых
ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости
от величины заряда ядра атомов этих элементов
Слайд 11
Строение периодической системы
Периодическая система Менделеева- графическое отображение периодического
закона.
В ней 7 периодов, 10 рядов, 8 групп. Каждая
группа состоит из 2 подгрупп- главной и побочной.Каждый период начинается щелочными металлами и заканчивается инертными элементами.
В главных подгруппах (сверху вниз) с увеличением относительных атомных масс усиливаются металлические свойства элементов и ослабевают неметаллические.
Слайд 14
Химическая формула
Химическая формула – это условная запись состава
вещества посредством химических знаков и индексов.
СаСО3 , Н2SO4 , СО2 , КОН
Слайд 15
Химическое уравнение
Химическим уравнением называют условную запись химической реакции
посредством химических знаков и формул
2Н2 + О2 = 2Н2О
Слайд 16
Индикаторы
Индикаторы – вещества, которые под действием растворов кислот
и щелочей изменяют свой цвет
Лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин
Слайд 21
Законы химии
Закон сохранения массы веществ
Закон постоянства состава веществ
Закон
Авогадро
Периодический закон
Слайд 27
Химические свойства щелочей
1. Щелочь + кислота = соль
+ вода
NaOH + HCL = NaCL
+ H2O2. Щелочь + кислотный оксид = соль + вода
2КОН + СО2 = К2СО3 + Н2О
3. Щелочь + соль1 = соль2 + основание
3NaOH + FeCL3 = 3NaCL + Fe(OH)3
Слайд 28
Химические свойства нерастворимых оснований
Нераст. осн. + кислота =
соль + вода
Cu(OH)2 + 2HCL = CuCL2
+ 2H2OНераст. осн. разлагаются при нагревании.
Сu(OH)2 = CuO + H2O
Слайд 30
Химические свойства кислот
Изменяют цвет индикаторов
С металлами
С основными оксидами
С
основаниями
С солями ( более слабых и летучих кислот)
Некоторые кислоты
разлагаются при нагревании
Слайд 31
Классификация солей
Средние (нормальные) – К2СО3
Кислые – КНСО3
Основные –
Mg(OH)CL
Двойные – К2NaPO4
Комплексные – Na2Zn(OH)4
Слайд 32
Химические свойства солей
Соль + кислота = другая
соль+ другая кислота
К2СО3 +2
НСL = 2 КСL + СО2 + Н2ОСоль + щелочь = другая соль + другое основание
СuSO4 +2 NaOH =Cu(OH)2 + Na2SO4
Соль1 + соль2 = соль3 + соль4
Cu(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaNO3
Соль + металл = другая соль + другой металл
CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
Слайд 33
Генетическая связь между классами неорганических соединений
Генетический ряд металлов
1.Металл- основный оксид- основание (щелочь)- соль
Са- СаО- Са(ОН)2 –Са3(РО4)22. Металл- основный оксид- соль- основание- основный оксид- металл
Cu- CuO- CuCL2- Cu(OH)2- CuO- Cu
Слайд 34
Генетическая связь между классами неорганических соединений
Генетический ряд неметаллов
Неметалл- кислотный оксид- кислота- соль
Слайд 35
Проверь свои знания
Напиши формулы веществ: карбонат калия, оксид
натрия, серная кислота, гидроксид кальция, хлорид магния, нитрат алюминия,
сульфат железа (III),ортофосфорная кислота, сульфид натрия, сульфит калия, гидроксид цинка.Слайд 36 Проверь свои знания Выберите названия групп, на которые делится
заданный класс, и соответствующие им примеры.
Выберите названия групп, на
которые делится заданный класс, и соответствующие им примеры.Названия групп Примеры
1. Кислородосодержащие а) Nа2О
2. Бескислородные б) NаОН
3. Кислотные в) FеСL3
4. Основные г) Р2О5
5. Средние д) Н3РО4
6. Одноосновные е) Н2S
7. Двухосновные ж) НСL
8. Трехосновные з) КНSО4
9. Кислые и) (СuОН)2СО3
10. Щелочи к) Fе(ОН)3
11. Нерастворимые основания
