Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему Влияние роданина калия на кинетику разряда ионов водорода на стали Ст3

Содержание

2. ВведениеНаводороживание металлов – распространенное явление, приводящее к
3. Степень наводороживания металла связана с активностью Надс,
4. механизмы реакции катодного выделения водорода на железе
5. Кинетические уравнения в случае замедленного разряда, с
6. Рис. 1 Зависимость тока диффузии водорода от
7. Рис. 2. Полулогарифмическая зависимость тока диффузии водорода
8. Рис. 3. Зависимость тока диффузии водорода iн
9. Рис. 4. Зависимость степени заполнения поверхности стальной
10. Кинетические параметры РВВ и диффузии водорода в
11. Рис. 5. Зависимость коэффициента ρ от величины
12. Рис. 6. Диаграмма Найквиста для стали Ст3
13. Некоторые параметры электрохимического импеданса стали Ст.
14. Выводы:1.Введение добавок роданида калия увеличивает iн и
15. Скачать презентацию
16. Похожие презентации

ВведениеНаводороживание металлов – распространенное явление, приводящее к существенному изменению их физико-химических характеристик, что, в свою очередь, влечет за собой изменение объема кристаллической решетки, появление механических напряжений, водородной хрупкости, трещин. В основе существующей концепции наводороживания лежит комплекс

Главная
Химия
Влияние роданина калия на кинетику разряда ионов водорода на стали Ст3

Презентация на тему на тему: Влияние роданида калия на кинетику разряда ионов

ВведениеНаводороживание металлов – распространенное явление, приводящее к существенному изменению их физико-химических характеристик,

Степень наводороживания металла связана с активностью Надс, а следовательно, и с механизмом

механизмы реакции катодного выделения водорода на железе в кислых средахРВВ протекает в

Кинетические уравнения в случае замедленного разряда, с учетом строения двойного электрического слоягде

Рис. 1 Зависимость тока диффузии водорода от величины катодной поляризации стальной мембраны

Рис. 2. Полулогарифмическая зависимость тока диффузии водорода (1-5) в сталь от потенциала

Рис. 3. Зависимость тока диффузии водорода iн через стальную мембрану от скорости

Рис. 4. Зависимость степени заполнения поверхности стальной мембраны водородом θн (а, б)

Кинетические параметры РВВ и диффузии водорода в сталь в растворах 0,1N HCl

Рис. 5. Зависимость коэффициента ρ от величины катодной поляризации стальной мембраны в

Рис. 6. Диаграмма Найквиста для стали Ст3 при потенциале коррозии в растворе

Некоторые параметры электрохимического импеданса стали Ст. 3, полученные с использованием эквивалентной

Выводы:1.Введение добавок роданида калия увеличивает iн и изменяет вид зависимости iH =

3.Присутствие роданида калия в кислом хлоридном растворе в концентрации 1 – 50

Слайды презентации

Слайд 2 Введение
Наводороживание металлов – распространенное явление, приводящее к существенному

ВведениеНаводороживание металлов – распространенное явление, приводящее к существенному изменению их физико-химических

изменению их физико-химических характеристик, что, в свою очередь, влечет

за собой изменение объема кристаллической решетки, появление механических напряжений, водородной хрупкости, трещин. В основе существующей концепции наводороживания лежит комплекс физических и физико-химических явлений на границе раздела фаз – адсорбция атомов водорода на поверхности металла, растворение его в приповерхностных слоях и объеме металла, взаимодействие с дефектами структуры, изменение энергии связи Ме – Ме, образование гидридов. В результате наводороживания изменяется перенапряжение выделения водорода, повышается анодная активность вследствие увеличения дефектности структуры металла и появления внутренних напряжений. Все это приводит к ускорению коррозионного процесса.

Слайд 3 Степень наводороживания металла связана с активностью Надс, а

Степень наводороживания металла связана с активностью Надс, а следовательно, и с

следовательно, и с механизмом восстановления водорода, и с величиной

перенапряжения. Следовательно, зная механизм, можно прогнозировать наводороживание; с другой стороны, можно использовать наводороживание для изучения механизма восстановления водорода.
Если предположить, что в металл диффундируют атомы водорода, адсорбированные на поверхности , то скорость диффузии непосредственно связана со степенью заполнения поверхности Н.

iH – поток твердофазной диффузии водорода, DН – коэффициент диффузии, L – толщина мембраны, F – постоянная Фарадея.
Движущей силой диффузии является градиент концентрации dH/dL.

где k - кинетико-диффузионная константа, объединяю
щая кинетику абсорбции и десорбции водорода на поляризационной стороне мембраны и транспорт внутри мембраны.

Слайд 4 механизмы реакции катодного выделения водорода на железе в кислых

механизмы реакции катодного выделения водорода на железе в кислых средахРВВ протекает

средах
РВВ протекает в несколько последовательных стадий. На первой стадии

по реакции Фольмера образуются хемосорбированные атомы водорода:
Н+  solvent + e  Надс + solvent,

где solvent – молекула растворителя.
Для кислых водных растворов данная реакция принимает вид:
+ e  Надс + Н2О

Удаление атомарного водорода может происходить либо посредством электрохимической десорбции Гейровского:
+ Надс + e  Н2 + Н2О,

либо по стадии рекомбинации Тафеля:
Надс + Надс  Н2.

либо путем диффузии вглубь металла:
Надс ⇄ Набс

Слайд 5 Кинетические уравнения в случае замедленного разряда, с учетом

Кинетические уравнения в случае замедленного разряда, с учетом строения двойного электрического

строения двойного электрического слоя
где Е – потенциал электрода, Н

– перенапряжение водорода,  – истинный коэффициент переноса (обычно равный 0,5),

– падение потенциала в диффузной части ДЭС, iK – плотность катодного тока.

Слайд 6 Рис. 1 Зависимость тока диффузии водорода от величины

Рис. 1 Зависимость тока диффузии водорода от величины катодной поляризации стальной

катодной поляризации стальной мембраны в растворах 0,1N HCl +

0,9N KCl (а) и 0,9N HCl + 0,1N KCl (б) без и с добавками роданида калия, мМ: ● – отсутствует; ○ – 1; ▲ – 5; □ – 20; × – 50.

Слайд 7 Рис. 2. Полулогарифмическая зависимость тока диффузии водорода (1-5)

Рис. 2. Полулогарифмическая зависимость тока диффузии водорода (1-5) в сталь от

в сталь от потенциала и стационарные катодные поляризационные кривые

(6-10) в растворах 0,1N HCl + 0,9N KCl (а) и 0,9N HCl + 0,1N KCl (б) без и с добавками роданида калия, мМ: ● – отсутствует; ○ – 1; ▲ – 5; □ – 20; × – 50

Слайд 8 Рис. 3. Зависимость тока диффузии водорода iн через

Рис. 3. Зависимость тока диффузии водорода iн через стальную мембрану от

стальную мембрану от скорости рекомбинации ir0,5 в растворах 0,1N

HCl + 0,9N KCl (а) и 0,9N HCl + 0,1N KCl (б) без и с добавками роданида калия, мМ: ● – отсутствует; ○ – 1; ▲ – 5; □ – 20; × – 50.

Слайд 9 Рис. 4. Зависимость степени заполнения поверхности стальной мембраны

Рис. 4. Зависимость степени заполнения поверхности стальной мембраны водородом θн (а,

водородом θн (а, б) и его приповерхностной концентрации С°

(в, г) от величины катодной поляризации в растворах 0,1N HCl + 0,9N KCl (а, в) и 0,9N HCl + 0,1N KCl (б, г) без и с добавками роданида калия, мМ: ● – отсутствует; ○ – 1; ▲ – 5; □ – 20; × – 50.

Слайд 10 Кинетические параметры РВВ и диффузии водорода в сталь

Кинетические параметры РВВ и диффузии водорода в сталь в растворах 0,1N

в растворах 0,1N HCl + 0,9N KCl и 0,9N

HCl + 0,1N KCl без и с добавками роданида калия (1 – 50 мМ)

Таблица 1

Слайд 11 Рис. 5. Зависимость коэффициента ρ от величины катодной

Рис. 5. Зависимость коэффициента ρ от величины катодной поляризации стальной мембраны

поляризации стальной мембраны в растворе с рН = 1,1

без (1) и с добавкой 50 мМ роданида калия (3) и с рН = 0,14 без (2) и с добавкой 50 мМ KCNS (4).

Слайд 12 Рис. 6. Диаграмма Найквиста для стали Ст3 при

Рис. 6. Диаграмма Найквиста для стали Ст3 при потенциале коррозии в

потенциале коррозии в растворе 0,9N HCl + 0,1N KCl

без (1) и с добавками KCNS, мМ: 2 – 1; 3 – 5; 4 – 20; 5 – 50 (а) и эквивалентная схема импеданса стального электрода (б). Числа над верхней кривой соответствуют частотам в Гц.

Слайд 13 Некоторые параметры электрохимического импеданса стали Ст. 3, полученные

Некоторые параметры электрохимического импеданса стали Ст. 3, полученные с использованием

с использованием эквивалентной схемы рис. 3.21б в исследуемых растворах.
Таблица

Слайд 14 Выводы:
1.Введение добавок роданида калия увеличивает iн и изменяет

вид зависимости iH = ƒ(-Е): iн систематически увеличивается с

ростом катодной поляризации в обоих растворах при СKCNS > 1мМ. Причем при рН=1,1 iн растет с ростом СKCNS от 5 до 20 и снижается при последующем увеличении до 50 мМ. При рН=0,14 подобная зависимость iн от СKCNS характеризуется совпадением данных при 20 и 50 мМ KCNS. Однако в растворах с добавками 1 мМ KCNS функция iH = ƒ(-Е) имеет максимум, смещенный при рН=0,14 к более отрицательным потенциалам, чем в растворе с рН=1,1.

2.Присутствие KCNS вызывает рост ρ (коэффициент , характеризующий долю тока диффузии водорода через мембрану от величины катодного тока, определяющего общий сток водорода, уменьшается с увеличением кислотности среды и катодной поляризации мембраны) в хлоридных средах тем большие, чем выше катодная поляризация.