Презентация на тему Химия и искусство: техника офорт

Содержание

2. Для корректной работы презентации в режиме показа слайдов необходимо установить маркер в положение «Включить это содержимое»
3. Работы А.П.Остроумовой-ЛебедевойА.П. Остроумова -Лебедева, Вид на дворец.
4. Гипотеза: В школьном курсе химии очень большое
5. соль+ Н2O+S (H2S) Не реагирует соль+Н2
6. Уравнения химических взаимодействий:Травление алюминиевой пластины соляной кислотой2Аl
7. Скачать презентацию
8. Похожие презентации

Для корректной работы презентации в режиме показа слайдов необходимо установить маркер в положение «Включить это содержимое»

Главная
Химия
Химия и искусство: техника офорт

Муниципальное автономное образовательное учреждение средняя школа №3 Внеклассное мероприятие:«Химия и искусство:

Для корректной работы презентации в режиме показа слайдов необходимо установить маркер в положение «Включить это содержимое»

Работы А.П.Остроумовой-ЛебедевойА.П. Остроумова -Лебедева, Вид на дворец. Дождь 1923, офорт, Русский музейА.П.

Гипотеза: В школьном курсе химии очень большое внимание уделяется взаимодействию металлов с

соль+ Н2O+S (H2S) Не реагирует соль+Н2 Не реагирует соль+Н2 Fe, Al,

Уравнения химических взаимодействий:Травление алюминиевой пластины соляной кислотой2Аl + 6 HCl → 2

Сегодня я узнал….Я выполнил работу…Я понял, что…Теперь я могу…Я научился…У меня получилось…Я

Слайды презентации

Слайд 2
Для корректной работы презентации в режиме показа слайдов

необходимо установить маркер в положение
«Включить это содержимое»

Слайд 3
Работы А.П.Остроумовой-Лебедевой

А.П. Остроумова -Лебедева, Вид на дворец. Дождь

Работы А.П.Остроумовой-ЛебедевойА.П. Остроумова -Лебедева, Вид на дворец. Дождь 1923, офорт, Русский

1923, офорт, Русский музей
А.П. Остроумова-Лебедева (1871-1955)
А.П.Остроумова-Лебедева. Крепость «Бип», офорт,

1824г, Русский музей

А.П. Остроумова -Лебедева, Пейзаж лунной ночью.1923, офорт, Русский музей

Слайд 4
Гипотеза: В школьном курсе химии очень большое внимание

Гипотеза: В школьном курсе химии очень большое внимание уделяется взаимодействию металлов

уделяется взаимодействию металлов с кислотами, знание этих реакций пригодится

нам в изготовлении нашей работы в технике офорт

Цель: воспроизвести основные этапы создания офорта - нанести изображение на поверхность металлической пластины методом ее травления кислотой.

Задачи:
- подобрать кислоту, концентрацию кислоты для травления медной и алюминиевой пластинки ;
- провести практическое исследование;
- получить гравюру в технике офорт

Слайд 5 соль+ Н2O+S (H2S)
Не реагирует
соль+Н2
Не

соль+ Н2O+S (H2S) Не реагирует соль+Н2 Не реагирует соль+Н2 Fe,

реагирует
соль+Н2
Fe, Al, Cr : Э2O3+H2O+NO2
Пассивация!
соль+

NH4NO3+Н2O

Fe, Al, Cr : Э2O3+H2O+S
Пассивация!

Вставьте пропущенные блоки:

соль+Н2O+N2O

соль+ NO2+Н2O

соль+Н2O+ NO

соль+Н2O+ N2O

соль+ Н2O+SO2

Слайд 6
Уравнения химических взаимодействий:
Травление алюминиевой пластины соляной кислотой
2Аl +

Уравнения химических взаимодействий:Травление алюминиевой пластины соляной кислотой2Аl + 6 HCl →

6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2↑
Al0 –

3 é →Al3+ | окисление, восстановитель
2H+ +2é → H2 | восстановление, окислитель

Признаки реакции: бурно выделяется газ.

Травление медной пластины разбавленной азотной кислотой
3 Сu + 8HNO3(разб.) → 3Cu (NO3) 2 + 2NO↑+2 H2O
Cu0 - 2é → Cu 2+ | окисление, восстановитель
N5++3é→ N2+ | восстановление, окислитель

Признаки реакции: выделение газа бесцветного, стекающий с пластинки раствор зеленого цвета, что говорит об образовании соли меди.