Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии Спирты

Содержание

Спирты – это производные углеводородов, содержащие одну или несколько гидроксильных групп (-ОН)Общая формула спиртов: СnH2n+2O Историческое название: алкоголиНазвание по ИЮПАК: алканолы
Кислородсодержащие соединения. Спирты. Спирты – это производные углеводородов, содержащие одну или несколько гидроксильных групп (-ОН)Общая Классификация спиртов1.По числу гидроксильных групп: одноатомные - CH3OH (метанол)Двухатомные - CH2OHCH2OH – этиленгликольТрехатомные -CH2OHCHOHCH2OH(глицерин)Многоатомные - CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCH2OH(сорбит) 2.По характеру УВ- радикала:Предельные СnH2n+2O Непредельные (содержащие ═ или ≡ связи)Ароматические (содержащие Гомологический ряд одноатомных, предельных спиртовCH3OH – метанол, метиловый спирт, древесный спиртC2H5OH – Изомерия спиртовИзомерия положения функциональной группыИзомерия углеродного скелетаМежклассовая изомерия – изомерны простым эфирам Физические свойства спиртовМежду молекулами спиртов существует слабая межмолекулярная связь – водородная, поэтому: 5. Бесцветные6. Прозрачные7. Имеют специфический запах8.Неограниченно смешиваются с водой9. ВСЕ СПИРТЫ ЯДОВИТЫ Химические свойства спиртовВзаимодействуют с активными металлами2Na + C3H7OH→ 2C3H7ONa + H2↑Взаимодействуют с Взаимодействуют с галогеноводородамиC3H7OH + HCl → C3H7Cl + H2OСпирты могут взаимодействовать со ВСЕ СПИРТЫ ПОДВЕРГАЮТСЯ ПОЛНОМУ ОКИСЛЕНИЮ – ГОРЯТСnH2n+2O + 3/2nO2→nCO2↑+ (n+1)H2O +Q Мягкое Вторичные спирты окисляются до кетоновТретичные спирты устойчивы к мягкому окислениюРеакции дегидрирования ( Качественные реакции на многоатомные спиртыВзаимодействие с Cu(OH)2 приводит к образованию ярко-синих комплексных Способы получения спиртовВ чистом виде в природе спирты не встречаются, только в Гидролиз галогеналкановR –Hal +H2O→ R-OH + HHal или R –Cl +NaOH тв→ Гидрирование альдегидов и кетоновR – CO-H + H2→ R –CH2-OH Специфические способы получения спиртовПолучение метанола из синтез газаCO + 2H2→CH3OH ( катализатор Применение спиртовОрганический синтезПолучение сложных и простых эфировПолучение альдегидов и кетоновПищевая и парфюмерная промышленность
Слайды презентации

Слайд 2 Спирты – это производные углеводородов, содержащие одну или

Спирты – это производные углеводородов, содержащие одну или несколько гидроксильных групп

несколько гидроксильных групп (-ОН)
Общая формула спиртов: СnH2n+2O
Историческое название:

алкоголи
Название по ИЮПАК: алканолы

Слайд 3 Классификация спиртов
1.По числу гидроксильных групп: одноатомные - CH3OH

Классификация спиртов1.По числу гидроксильных групп: одноатомные - CH3OH (метанол)Двухатомные - CH2OHCH2OH – этиленгликольТрехатомные -CH2OHCHOHCH2OH(глицерин)Многоатомные - CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCH2OH(сорбит)

(метанол)
Двухатомные - CH2OHCH2OH – этиленгликоль
Трехатомные -CH2OHCHOHCH2OH
(глицерин)
Многоатомные - CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCH2OH
(сорбит)




Слайд 4 2.По характеру УВ- радикала:
Предельные СnH2n+2O
Непредельные (содержащие ═

2.По характеру УВ- радикала:Предельные СnH2n+2O Непредельные (содержащие ═ или ≡ связи)Ароматические

или ≡ связи)
Ароматические (содержащие в молекуле бензольное кольцо)
3.По характеру

углеродного атома:
Первичные: CH3OH - метанол
Вторичные:CH3CHOH CH3 - пропанол-2
Третичные

Слайд 5 Гомологический ряд одноатомных, предельных спиртов
CH3OH – метанол, метиловый

Гомологический ряд одноатомных, предельных спиртовCH3OH – метанол, метиловый спирт, древесный спиртC2H5OH

спирт, древесный спирт
C2H5OH – этанол, этиловый спирт, винный спирт
C3H7OH

– пропанол – пропиловый спирт
C4H9OH – бутанол, бутиловый спирт
C5H11OH – пентанол, пентиловый спирт, амиловый спирт

Слайд 6 Изомерия спиртов
Изомерия положения функциональной группы
Изомерия углеродного скелета
Межклассовая изомерия

Изомерия спиртовИзомерия положения функциональной группыИзомерия углеродного скелетаМежклассовая изомерия – изомерны простым эфирам

– изомерны простым эфирам

Слайд 7 Физические свойства спиртов
Между молекулами спиртов существует слабая межмолекулярная

Физические свойства спиртовМежду молекулами спиртов существует слабая межмолекулярная связь – водородная,

связь – водородная, поэтому:
Спирты хорошо растворяются в воде
У

них повышенная температура кипения и плавления
Спирты могут в жидком или твердом агрегатном состоянии
Спирты растворители многих органических и неорганических соединений

Слайд 8 5. Бесцветные
6. Прозрачные
7. Имеют специфический запах
8.Неограниченно смешиваются с

5. Бесцветные6. Прозрачные7. Имеют специфический запах8.Неограниченно смешиваются с водой9. ВСЕ СПИРТЫ ЯДОВИТЫ

водой
9. ВСЕ СПИРТЫ ЯДОВИТЫ

Слайд 9 Химические свойства спиртов
Взаимодействуют с активными металлами
2Na + C3H7OH→

Химические свойства спиртовВзаимодействуют с активными металлами2Na + C3H7OH→ 2C3H7ONa + H2↑Взаимодействуют

2C3H7ONa + H2↑
Взаимодействуют с кислотами – реакция этерификации, образуются

сложные эфиры
C3H7OH + CH3COOH →CH3COO C3H7 + H2O



Слайд 10 Взаимодействуют с галогеноводородами
C3H7OH + HCl → C3H7Cl +

Взаимодействуют с галогеноводородамиC3H7OH + HCl → C3H7Cl + H2OСпирты могут взаимодействовать

H2O
Спирты могут взаимодействовать со спиртами – межмолекулярная дегидратация
C3H7OH +

C3H7OH→C3H7O C3H7 + H2O
Внутримолекулярная дегидратация
C2H5OH→ C2H4 + H2O ( в присутствии серной кислоты, температуре менее 140 градусов)

Слайд 11 ВСЕ СПИРТЫ ПОДВЕРГАЮТСЯ ПОЛНОМУ ОКИСЛЕНИЮ – ГОРЯТ
СnH2n+2O +

ВСЕ СПИРТЫ ПОДВЕРГАЮТСЯ ПОЛНОМУ ОКИСЛЕНИЮ – ГОРЯТСnH2n+2O + 3/2nO2→nCO2↑+ (n+1)H2O +Q

3/2nO2→nCO2↑+ (n+1)H2O +Q
Мягкое окисление – окислители KMnO4, K2Cr2O7

( в кислой среде)
Мягкое окисление первичных спиртов
R-CH2-OH ( в присут. KMnO4)→R-CO-H (альдегид) + H2O →RCOOH (карбоновая кислота)




Слайд 12 Вторичные спирты окисляются до кетонов
Третичные спирты устойчивы к

Вторичные спирты окисляются до кетоновТретичные спирты устойчивы к мягкому окислениюРеакции дегидрирования

мягкому окислению
Реакции дегидрирования ( отщепления водорода) – первичных спиртов
R-CH2-OH→RCOH

(альдегид) +H2↑(катализатор Cu, повышенная температура)
Вторичных спиртов
R-CHOH-R1 →R-CO-R1 +H2↑





Слайд 13 Качественные реакции на многоатомные спирты
Взаимодействие с Cu(OH)2 приводит

Качественные реакции на многоатомные спиртыВзаимодействие с Cu(OH)2 приводит к образованию ярко-синих

к образованию ярко-синих комплексных соединений
Одноатомные спирты в эту реакцию

не вступают



Слайд 14 Способы получения спиртов
В чистом виде в природе спирты

Способы получения спиртовВ чистом виде в природе спирты не встречаются, только

не встречаются, только в виде производных ( сложных эфиров)
Хотя

спирты являются производными УВ, но непосредственно получить их из алканов трудно
алкан→ галогенпроизводное алканов →гидролиз→ спирт ( на практике этим способом не пользуются)

Слайд 15 Гидролиз галогеналканов
R –Hal +H2O→ R-OH + HHal или

Гидролиз галогеналкановR –Hal +H2O→ R-OH + HHal или R –Cl +NaOH


R –Cl +NaOH тв→ R-OH + NaCl ( в

водной среде) – этими способами пользуются редко)
Гидратация алкенов (присоединение по правилу Марковникова)
RCH ═ CH2+ H2O→ RCHOH – CH3 (в кислой среде)




Слайд 16 Гидрирование альдегидов и кетонов
R – CO-H + H2→

Гидрирование альдегидов и кетоновR – CO-H + H2→ R –CH2-OH

R –CH2-OH

( первичный спирт)
R – CO-R1 + H2→ R –CHOH-R1 (вторичный спирт)
Окисление алкенов
CH2═CH2+ H2O→HOCH2- CH2OH (в присутствии мягкого окислителя)






Слайд 17 Специфические способы получения спиртов
Получение метанола из синтез газа
CO

Специфические способы получения спиртовПолучение метанола из синтез газаCO + 2H2→CH3OH (

+ 2H2→CH3OH ( катализатор ZnO, повышенная температура и давление)


Брожение глюкозы
C6H12O6→2C2H5OH + 2CO2↑(дрожжи)
Гидролиз жиров
Брожение пищевого сырья
Гидролиз древесины – гидролизный спирт


  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-spirty.pptx
  • Количество просмотров: 179
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация к уроку литературы по теме Христианские мотивы в творчестве Ф.М. Достоевского
Следующая - Презентация. Литературный андеграунд - феномен культуры XX века.

Похожие презентации

Рафинирование от растворимых окислов Рафинирование от растворимых окислов 149
Химическое оружие Химическое оружие 213
Промежуточный обмен Промежуточный обмен 106
Сера и её свойства Сера и её свойства 143
Знатоки химии Знатоки химии 150
Кобальт и его соединения Кобальт и его соединения 173
Решение расчетных задач по химии с помощью Exel Решение расчетных задач по химии с помощью Exel 247
Средства для борьбы с насекомыми Средства для борьбы с насекомыми 189
Химия высокомолекулярных соединений Химия высокомолекулярных соединений 155
Презентация Сера. Характеристика химического элемента и простого вещества Презентация Сера. Характеристика химического элемента и простого вещества 182
фотоматеріали класний керівник року фотоматеріали класний керівник року 136
Химия Алканы Химия Алканы 307
Презентация по химии. Алгоритм решения задач с расчётами по химическим уравнениям Презентация по химии. Алгоритм решения задач с расчётами по химическим уравнениям 134
Тютюнокуріння Тютюнокуріння 196
Урок №1, хімія 9 клас Урок №1, хімія 9 клас 148
Хлор Хлор 137
Техника безопасности на уроках химии Техника безопасности на уроках химии 151
Магматичні родовища Магматичні родовища 176
Вода по дисциплине Естествознание Вода по дисциплине Естествознание 178
ЖИРЫ ЖИРЫ 126
Презентация Жевательные резинки. Вред или польза? Презентация Жевательные резинки. Вред или польза? 174
исследование состава и свойств минеральной воды исследование состава и свойств минеральной воды 148
Основания 8 класс Основания 8 класс 135
Ионы. Ионная связь Ионы. Ионная связь 165
Нафта Нафта 132
Презентация по химии 9 класс Презентация по химии 9 класс 74
Железо Железо 178
Презентация к уроку Серная кислота и ее свойства 9 класс Презентация к уроку Серная кислота и ее свойства 9 класс 170
Окислительно-восстановительный потенциал почв С.Березовка Окислительно-восстановительный потенциал почв С.Березовка 144
Гормоны Гормоны 152