Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Химия Серная кислота

«Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой... Когда сама я растворяюсь в воде, то сильно нагреваюсь…» Серная кислота
Серная кислота «Я растворю любой металл.  Меня алхимик получал  В реторте глиняной Основные вопросыНахождение в природеФФизические свойстваПрименениеПолучениеСвойства Физические свойстваБесцветная, тяжёлая, нелетучая жидкостьГигроскопичная (водоотнимающая)t кип. = 340ºС Сначала вода, потом Диссоциация:H2SO4 ↔  H+ + HSO4- Применение серной кислоты Получение серной кислоты Серная кислота в природеВ одном из 3 кратеров вулкана Малый Семячик (Камчатка) Лабораторная работа:  Свойства разбавленной серной кислотыЗадание 1:Возьмите две пробирки.В одну пробирку Задание 2:Возьмите две пробирки.В одну пробирку поместите CuO, в другуюпробирку поместите MgO, Задание 3:В пробирку налейте раствор NaOH, затемдобавьте фенолфталеин. Что наблюдаете? Добавьте раствор Задание 4: Возьмите две пробирки.В одну пробирку налейте растворNa2CO3, в другую пробирку Химические свойства разбавленной серной кислотыКислота + металл( до H2) = соль + Свойства концентрированной серной кислотыCu + 2H2SO4(конц) → SO2 + CuSO4 + 2H2ОCu0 Домашнее задание§23  упр.3,4 стр. 142
Слайды презентации

Слайд 2 «Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В

«Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой.

реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой... Когда сама

я растворяюсь в воде, то сильно нагреваюсь…»

Серная кислота


Слайд 3 Основные вопросы
Нахождение в природе
ФФизические свойства
Применение
Получение
Свойства

Основные вопросыНахождение в природеФФизические свойстваПрименениеПолучениеСвойства

Слайд 4 Физические свойства
Бесцветная, тяжёлая, нелетучая жидкость
Гигроскопичная (водоотнимающая)
t кип. =

Физические свойстваБесцветная, тяжёлая, нелетучая жидкостьГигроскопичная (водоотнимающая)t кип. = 340ºС Сначала вода,

340ºС





Сначала вода, потом кислота –
иначе случится большая беда!
Н2О


Слайд 5 Диссоциация:

H2SO4 ↔ H+ + HSO4-

Диссоциация:H2SO4 ↔ H+ + HSO4-    HSO4- ↔ H+

HSO4- ↔ H+ +

SO42-

Соли серной кислоты

Сульфаты( средние)

Гидросульфаты (кислые)


Слайд 6 Применение серной кислоты

Применение серной кислоты

Слайд 7 Получение серной кислоты



Получение серной кислоты

Слайд 8 Серная кислота в природе


В одном из 3 кратеров

Серная кислота в природеВ одном из 3 кратеров вулкана Малый Семячик

вулкана Малый Семячик (Камчатка) образовалось озеро шириной 500 метров

и глубиной 140 метров состоит из прогретого до 40 градусов раствора серной и соляной кислоты средней концентрации.


Слайд 9 Лабораторная работа: Свойства разбавленной серной кислоты
Задание 1:
Возьмите две

Лабораторная работа: Свойства разбавленной серной кислотыЗадание 1:Возьмите две пробирки.В одну пробирку

пробирки.
В одну пробирку поместите Zn, в другую пробирку поместите

Cu, в обе пробирки прилейте раствор серной кислоты.
Что наблюдаете?
Запишите уравнения химических реакций в окислительно- восстановительном виде.

!!! Помним и соблюдаем правила техники безопасности.


Слайд 10 Задание 2:
Возьмите две пробирки.
В одну пробирку поместите CuO,

Задание 2:Возьмите две пробирки.В одну пробирку поместите CuO, в другуюпробирку поместите

в другую
пробирку поместите MgO, в обе пробирки
прилейте раствор серной

кислоты.
Что наблюдаете?
Запишите уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде.

!!! Помним и соблюдаем правила техники безопасности.


Слайд 11 Задание 3:
В пробирку налейте раствор NaOH, затем
добавьте фенолфталеин.

Задание 3:В пробирку налейте раствор NaOH, затемдобавьте фенолфталеин. Что наблюдаете? Добавьте


Что наблюдаете?
Добавьте раствор серной кислоты.
Что наблюдаете?
Запишите

уравнение химических реакций в молекулярном и ионном виде.

!!! Помним и соблюдаем правила техники безопасности.


Слайд 12 Задание 4:
Возьмите две пробирки.
В одну пробирку налейте

Задание 4: Возьмите две пробирки.В одну пробирку налейте растворNa2CO3, в другую

раствор
Na2CO3, в другую пробирку раствор BaCl2,
в обе пробирки прилейте

раствор серной
кислоты.
Что наблюдаете?
Запишите уравнения химических
реакций в молекулярном и ионном виде.


!!! Помним и соблюдаем правила техники безопасности.


Слайд 13 Химические свойства разбавленной серной кислоты
Кислота + металл( до

Химические свойства разбавленной серной кислотыКислота + металл( до H2) = соль

H2) = соль + водород
Кислота + оксид металла =

соль + вода
Кислота + основание = соль + вода

Кислота + соль = соль + кислота
(если образуется осадок или газ)


Слайд 15 Свойства концентрированной серной кислоты
Cu + 2H2SO4(конц) → SO2

Свойства концентрированной серной кислотыCu + 2H2SO4(конц) → SO2 + CuSO4 +

+ CuSO4 + 2H2О
Cu0 + 2е → Cu+2

1 восстановитель, окисляется

S+6 + 2е→ S+4 1 окислитель, восстанавливается

4Zn + 5H2SO4(конц)→ H2S + 4ZnSO4 + 4H2О

Zn0 + 2е → Zn+2 4 восстановитель, окисляется

S+6 + 8е→ S-2 1 окислитель, восстанавливается


  • Имя файла: himiya-sernaya-kislota.pptx
  • Количество просмотров: 139
  • Количество скачиваний: 0