катионы водорода и анионы кислотного остатка.
Диссоциация:
HCl = H+ +
Cl-НNO3 = H+ + NO3-
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Кислоты: классификация, реакции, применение
Содержание
- 2. КислотыКислоты – это электролиты, которые при диссоциации
- 3. Классификация кислотПо растворимости
- 4. Классификация кислотПо наличию кислорода Кислородсодержащие
- 5. Классификация кислотПо основности ОДНООСНОВНЫЕ НСl, HNO3ДВУХОСНОВНЫЕH2SO4, H2CO3ТРЕХОСНОВНЫЕH3PO4
- 6. Классификация кислот
- 7. Типичные реакции кислотКислота + основание = соль
- 8. Типичные реакции кислот1) Кислота + основание =
- 9. Типичные реакции кислот2) Кислота + оксид металла
- 10. Типичные реакции кислот2) Кислота + металл =
- 11. Типичные реакции средних солейСоль + кислота =
- 12. Практическое применение кислотПроизводство лекарств;химических продуктов и товаров;минеральных удобрений; красок;пластмасс и т.д.;
- 13. Скачать презентацию
- 14. Похожие презентации
КислотыКислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.Диссоциация:HCl = H+ + Cl-НNO3 = H+ + NO3-
Слайд 2
Кислоты
Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют
катионы водорода и анионы кислотного остатка.
Cl-НNO3 = H+ + NO3-
Слайд 3
Классификация кислот
По растворимости
Растворимые
Нерастворимые
азотная кислота осадок кремниевой кислоты
Слайд 4
Классификация кислот
По наличию кислорода
Кислородсодержащие
Бескислородные
уксусная кислота
соляная кислота
Слайд 5
Классификация кислот
По основности
ОДНООСНОВНЫЕ
НСl, HNO3
ДВУХОСНОВНЫЕ
H2SO4, H2CO3
ТРЕХОСНОВНЫЕ
H3PO4
Слайд 6
Классификация кислот
По летучести
Летучие Нелетучие
Например: Например:
H2S (сероводородная) H3PO4 (фосфорная)
HCl (соляная) H2SO4 (серная)
HNO3 (азотная)
Слайд 7
Типичные реакции кислот
Кислота + основание = соль +
вода
2) Кислота + оксид металла = соль + вода
3)
Кислота + металл = соль + водород4) Кислота + соль = новая кислота + новая соль
Слайд 8
Типичные реакции кислот
1) Кислота + основание = соль
+ вода
Например: HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O
Слайд 9
Типичные реакции кислот
2) Кислота + оксид металла =
соль + вода
Например: H2SO4+ CuO = CuSO4 + H2O
Слайд 10
Типичные реакции кислот
2) Кислота + металл = соль
+ водород
Например: HCl + Zn = ZnCl2 + H2
H2SO4 + Pb = PbSO4 + H2
Слайд 11
Типичные реакции средних солей
Соль + кислота = другая
соль + другая кислота
Например: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4
+2HClТипичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.
Слайд 12
Практическое применение кислот
Производство лекарств;
химических продуктов и товаров;
минеральных удобрений;
