Презентация на тему Вода з точки зору хімії

Содержание

2. У молекулі води є
3. Між молекулами води існують водневі
4. Розглянемо на малюнку утворення зв'язків в молекулі
5. Вода одночасно і проста, і
6. Молекули води з’єднані між собою
7. Вода — єдина речовина
8. При переході від рідкого
9. Жесткость водыОбщаяНекарбонатная (постоянная)Карбонатная (временная)
10. ОксидиОсновніАмфотерніКислотніТверді речовиниЧастіше не розчинні у водіМожуть бути:
13. Скачать презентацию
14. Похожие презентации

У молекулі води є два ковалентні зв'язки між атомами Оксигену і Гідрогену. Через велику різницю електроактивності в бік Оксигену(3,5) і Гідрогену (2,2), електронні хмари зміщені в бік Оксигену, внаслідок чого молекула води являє

Главная
Химия
Вода з точки зору хімії

У молекулі води є два ковалентні зв'язки між атомами

Між молекулами води існують водневі зв'язки, завдяки яким молекули сполучаються

Розглянемо на малюнку утворення зв'язків в молекулі води між атомами Гідрогену та

Вода одночасно і проста, і складна речовина. Її молекула складається

Молекули води з’єднані між собою водневими зв’язками. Ці слабкі зв’язки

Вода — єдина речовина на Землі, яка зустрічається у

При переході від рідкого до твердого стану густина і

Жесткость водыОбщаяНекарбонатная (постоянная)Карбонатная (временная)

ОксидиОсновніАмфотерніКислотніТверді речовиниЧастіше не розчинні у водіМожуть бути: твердими - Р2О5 газоподібними -

Слайды презентации

Слайд 2 У молекулі води є два

ковалентні зв'язки між атомами Оксигену і Гідрогену. Через велику

різницю електроактивності в бік Оксигену(3,5) і Гідрогену (2,2), електронні хмари зміщені в бік Оксигену, внаслідок чого молекула води являє собою диполь

Слайд 3 Між молекулами води існують водневі зв'язки,

завдяки яким молекули сполучаються між собою,утворюючи так звані кластери

і клатрати (асоціати). Сила водневого зв'язку між молекулами води у 20 разів менша за силу ковалентного зв'язку Н-О у самій молекулі

Слайд 4 Розглянемо на малюнку утворення зв'язків в молекулі води

Розглянемо на малюнку утворення зв'язків в молекулі води між атомами Гідрогену

між атомами Гідрогену та Оксигеном, елементами неметалами. Спільна електронна

пара зміщена до більш електронегативного елементу Оксигену, тому тип ковалентного зв'язку – ковалентний полярний. Але дана схема не передає просторове розміщення атомів. Молекула води має кутову будову і кут зв'язку між атомами 104,5 градусів

Слайд 5 Вода одночасно і проста, і складна

речовина. Її молекула складається з трьох атомів — двох

атомів водню та одного атому кисню. Водночас, вода має такі особливості будови, які зумовлюють ряд її незвичайних, майже магічних властивостей

Слайд 6 Молекули води з’єднані між собою водневими

зв’язками. Ці слабкі зв’язки між позитивно зарядженими атомами водню

та від’ємним зарядом атомів кисню іншої молекули визначають фізичні, а також деякі хімічні властивості води.

Слайд 7 Вода — єдина речовина на

Землі, яка зустрічається у трьох агрегатних станах: твердому, рідкому

та газоподібному. За нормальних умов, температура замерзання чистої води дорівнює 0 градусів Цельсія, а кипіння - відповідно 100 градусів Цельсія, що покладено в основу температурної шкали Цельсія. В залежності від атмосферного тиску, наприклад, на висоті, де тиск нижчий, температура кипіння води теж знижується. Розчинення різних речовин у воді знижує її температуру замерзання

Слайд 8 При переході від рідкого до

твердого стану густина і вага майже всіх речовин збільшується.

На відміну від них, вода збільшує свій об’єм і стає легшою при замерзанні. Ця властивість має велике значення для збереження життя у водних об’єктах узимку. Лід утворюється на поверхні водойми і захищає її від повного промерзання. Падаюча крапля дощу розчиняє різні гази