Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Классификация химических реакций, протекающих в организме человека

Содержание

Изучение общих закономер-ностей реакционной способ-ности биоорганических соединений является осно-вой понимания механизмов их биологического функцио-нирования
Классификация химических реакций, протекающих в организме человекаРеакционная способность и механизм Изучение общих закономер-ностей реакционной способ-ности биоорганических соединений является осно-вой понимания механизмов их биологического функцио-нирования Классификация химических реакций1. По результату химического взаимодействия. Различают реакции замещения, присоединения, элиминирования, В ходе биохимических и химических процессов превращению подвергается не вся молекула, а Понятие реагента и субстратаРеагентом считают соединение, из которого образуется актив-ная частица.Субстратом называют Реагент, который генерирует в ходе реакции электрофильные частицы (Е+), называется электрофильным. Реагент, Типы разрыва связи	Свободнорадикальные частицы образуются при гомолитическом разрыве ковалентной связи	Е •|• Y Природа активных частицСвободнорадикальные частицы (имеют неспаренный или валентный электрон)(ОH•, Br •,Cl •, Классификация органических реакций1. Реакции замещения (Substitution)SR – радикального замещенияSЕ – электрофильного замещенияSN Классификация органических реакций3. Реакции элиминирования (отщепления) (eliminination) (E)4. Окислительно-восстановительные реакции (Oxidation-reduction) (реакции Реакции электрофильного присоединенияСубстратом реакций AE являются алкены, алкины, реакции протекают по реакционному Пример реакции АЕ				СООН			   [ Н+ ]НООС-СН2 –С=СН-СООН  + НОН Пример реакции АЕСН3-(СН2)7 -СН=СН- (СН2)7-СООН + Br2 →Олеиновая кислотаСН3-(СН2)7 -СН─СН- (СН2)7-СООН Механизм реакций АЕОбразование электрофильной частицыHOBr → OH- + Br+ Механизм реакций АЕ Реакция бромирования2. Образование пи-комплексаСН2=СН2 + Br2 (Br+-Br-) → Реакция гидратации алкенов (с водой)Является наиболее важной в медико-биологическом отношении. Реакция проходит Правило МарковниковаНессиметричные алкены. Реакция гидрогалогенирования, гидратации протекает таким образом, что протон присоединяется Скорость и направление реакций АЕОпределяется двумя факторами: статическим и динамическим. Статический фактор Особенности присоединения к сопряженным диенамРеакция идет по двум направлениям (1-2 и 1,4 Реакции электрофильного замещения (SE)Реакция образования электрофильной частицы1.1 Реакция алкилирования СН3Сl + AlCl3 Механизм реакции SЕ1. Образование электрофильной частицы      СН3Сl
Слайды презентации

Слайд 2 Изучение общих закономер-ностей реакционной способ-ности биоорганических соединений является

Изучение общих закономер-ностей реакционной способ-ности биоорганических соединений является осно-вой понимания механизмов их биологического функцио-нирования

осно-вой понимания механизмов их биологического функцио-нирования


Слайд 3 Классификация химических реакций
1. По результату химического взаимодействия. Различают

Классификация химических реакций1. По результату химического взаимодействия. Различают реакции замещения, присоединения,

реакции замещения, присоединения, элиминирования, окисления, восстановления, кислотно-основные взаимодействия, лигандообменные

процессы.

2. По механизму реакции, определяемому природой активных частиц, ведущих химический процесс. Выделяют реакции электрофильного, нуклеофильного замещения и присоединения, свободнорадикальные процессы.

3. По числу молекул, принимающих участие в элементарном акте (моно-, ди-, тримолекулярные реакции).

Слайд 4 В ходе биохимических и химических процессов превращению подвергается

В ходе биохимических и химических процессов превращению подвергается не вся молекула,

не вся молекула, а лишь какая-либо часть (фрагмент) достаточно

сложной структуры. Отсюда вытекает понятие реакционного центра.
Отдельные части молекулы могут выполнять роль реакционного центра в совершенно разных реакциях, реагировать с определенными активными частицами и реагентами.

Слайд 5 Понятие реагента и субстрата
Реагентом считают соединение, из которого

Понятие реагента и субстратаРеагентом считают соединение, из которого образуется актив-ная частица.Субстратом

образуется актив-ная частица.
Субстратом называют молеку-лу, которая превращается в хо-де

химического процесса, пре-доставляя для взаимодействия атомы С, Р, N и др.

Слайд 6 Реагент, который генерирует в ходе реакции электрофильные частицы

Реагент, который генерирует в ходе реакции электрофильные частицы (Е+), называется электрофильным.

(Е+), называется электрофильным.
Реагент, который предоставляет отрицательно заряженные частицы

(Nu-), называется нуклеофильным.
Активные частицы, имеющие неспа-ренные или валентные электроны, называются свободными радика-лами (R•).


Слайд 7 Типы разрыва связи
Свободнорадикальные частицы образуются при гомолитическом разрыве

Типы разрыва связи	Свободнорадикальные частицы образуются при гомолитическом разрыве ковалентной связи	Е •|•

ковалентной связи
Е •|• Y → E• +

Y •
Электрофильные и нуклеофильные реагенты образуются при гетероли-тическом разрыве ковалентной связи
Е | •• Y → E+ + Y -



Слайд 8 Природа активных частиц

Свободнорадикальные частицы (имеют неспаренный или валентный

Природа активных частицСвободнорадикальные частицы (имеют неспаренный или валентный электрон)(ОH•, Br •,Cl

электрон)
(ОH•, Br •,Cl •, CH3 •, RO2 •и т.д.)
Электрофильные

частицы (имеют не заполненный электронный уровень)
NO2+,SO3H+,CH3+, CH3 CO+, Сl+, Br+
Нуклеофильные частицы (имеют неподеленную электронную пару на внешнем электронном уровне или являются анионом)
ОН-, OCH3, NH3, NH2-, CN- и др.



Слайд 9 Классификация органических реакций
1. Реакции замещения (Substitution)
SR – радикального

Классификация органических реакций1. Реакции замещения (Substitution)SR – радикального замещенияSЕ – электрофильного

замещения
SЕ – электрофильного замещения
SN – нуклеофильного замещения
2. Реакции присоединения

(Addition)
АR – радикального присоединения
АЕ – электрофильного присоединения
АN – нуклеофильного присоединения


Слайд 10 Классификация органических реакций
3. Реакции элиминирования (отщепления) (eliminination) (E)
4.

Классификация органических реакций3. Реакции элиминирования (отщепления) (eliminination) (E)4. Окислительно-восстановительные реакции (Oxidation-reduction)

Окислительно-восстановительные реакции (Oxidation-reduction) (реакции эпоксидирования, гидроксилирования)
5. Кислотно-основные взаимодействия
6. Лигандообменные

процессы
7. Перегруппировки

Слайд 11 Реакции электрофильного присоединения
Субстратом реакций AE являются алкены, алкины,

Реакции электрофильного присоединенияСубстратом реакций AE являются алкены, алкины, реакции протекают по

реакции протекают по реакционному центру, представляю-щему собой кратную связь.

[ Н+ ]
НООС- СН=СН- СООН + НОН ─→
Фумаровая кислота [ О ]
НООС- СН – СН2- СООН → НООС-С-СН2СООН
| ||
ОН О
Яблочная кислота Щавелевоуксусная

Слайд 12 Пример реакции АЕ
СООН [ Н+ ]
НООС-СН2

Пример реакции АЕ				СООН			  [ Н+ ]НООС-СН2 –С=СН-СООН + НОН ─→Цис-аконитовая

–С=СН-СООН + НОН ─→
Цис-аконитовая кислота

СООН
НООС-СН2 – CH - СН-СООН
ОН
Изолимонная кислота

Слайд 13 Пример реакции АЕ

СН3-(СН2)7 -СН=СН- (СН2)7-СООН + Br2 →
Олеиновая

Пример реакции АЕСН3-(СН2)7 -СН=СН- (СН2)7-СООН + Br2 →Олеиновая кислотаСН3-(СН2)7 -СН─СН- (СН2)7-СООН

кислота
СН3-(СН2)7 -СН─СН- (СН2)7-СООН

| |
Br Br


Слайд 14 Механизм реакций АЕ
Образование электрофильной частицы
HOBr → OH- +

Механизм реакций АЕОбразование электрофильной частицыHOBr → OH- + Br+

Br+

(E+)

2. Образование пи-комплекса
СН2=СН2 + Br+ → СН2=СН2 → СН2 ─ СН2

Br+ Br+
пи-комплекс сигма-комплекс
СН2─СН2 катион бромония
| |
Br OH


Слайд 15 Механизм реакций АЕ Реакция бромирования
2. Образование пи-комплекса
СН2=СН2 + Br2

Механизм реакций АЕ Реакция бромирования2. Образование пи-комплексаСН2=СН2 + Br2 (Br+-Br-) →

(Br+-Br-) → СН2=СН2
Br+-Br-
пи-комплекс


→ СН2 ─ СН2

+ Br- → СН2─СН2
Br+ | |
сигма-комплекс - Br Br
катион бромония 1,2-дибромэтан



Слайд 16 Реакция гидратации алкенов (с водой)
Является наиболее важной в медико-биологическом

Реакция гидратации алкенов (с водой)Является наиболее важной в медико-биологическом отношении. Реакция

отношении. Реакция проходит в присутствии минеральных кислот Н2SO4, H3PO4,

присутствующих в организме НОН
СН2=СН2 + Н+ →СН3-СН2+
карбкатион
+
СН3-СН2-О-Н → СН3-СН2-ОН
Н -Н+ (возврат катализатора)

Слайд 17 Правило Марковникова
Нессиметричные алкены.
Реакция гидрогалогенирования, гидратации протекает таким

Правило МарковниковаНессиметричные алкены. Реакция гидрогалогенирования, гидратации протекает таким образом, что протон

образом, что протон присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода.

Акролеин. Реакция протекает против правила Марковникова, что связано с мезомерным эффектом карбонильной группы

Слайд 18 Скорость и направление реакций АЕ
Определяется двумя факторами: статическим

Скорость и направление реакций АЕОпределяется двумя факторами: статическим и динамическим. Статический

и динамическим. Статический фактор связан с электронным эффектом заместителей,

а динамический – с устойчивостью образующихся карбокатионов.
СН2=С-СН3> СН3- СН=СН-СН3> СН2=С-СН3
СН3
СН2=СН2
Электронодоноры увеличивают, а электроно- акцепторы уменьшают стабильность карбкатионов (сигма – комплексов)
-СН3, -СН2-СН3; (электронодоноры)
+
-СООН; -СF3; -NO2; -С≡N; -N(CH3)3 (электроноакцепторы)

Слайд 19 Особенности присоединения к сопряженным диенам
Реакция идет по двум

Особенности присоединения к сопряженным диенамРеакция идет по двум направлениям (1-2 и

направлениям (1-2 и 1,4 присоединение), что связано с эффектом

сопряжения в этих структурах.
СН2=СН-СН=СН2 + НBr →
СН2 - СН-СН=СН2 + СН2 – СН=СН - СН2
| | | |
Br Br Br Br
3,4-дибром-бутен-1 1,4-дибром-бутен-2
(20%) (80%)

Слайд 20 Реакции электрофильного замещения (SE)
Реакция образования электрофильной частицы
1.1 Реакция

Реакции электрофильного замещения (SE)Реакция образования электрофильной частицы1.1 Реакция алкилирования СН3Сl +

алкилирования
СН3Сl + AlCl3 → CH3+ + AlCl4-
1.2

Реакция ацилирования
СН3СOCl + AlCl3 → CH3CO+ + AlCl4-
1.3 Реакция нитрования
НNO3+2 H2SO4→ NO2+ + H3O+ + 2 HSO3-
1.4 Реакция сульфирования
Н2SO4 → HSO3+ + OH-














3























  • Имя файла: klassifikatsiya-himicheskih-reaktsiy-protekayushchih-v-organizme-cheloveka.pptx
  • Количество просмотров: 313
  • Количество скачиваний: 0