Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Классификация органических соединений

Содержание

Классификация Органические веществаУглеводородыСхНуКислородсодержащие Азотсодержащие Углеводы предельныенепредельныеАлканыСnH2n+2АлкиныСnH2n-2АлкеныСnH2nспиртыальдегидыкислотыСложныеэфирыаминыАмино-кислотыБелки МоносахараГлюкозафруктозаДисахарасахарозаПолисахаракрахмал
Общие представления о классах органических веществ.Классификация органических веществ. Представители. Классификация Органические веществаУглеводородыСхНуКислородсодержащие Азотсодержащие Углеводы предельныенепредельныеАлканыСnH2n+2АлкиныСnH2n-2АлкеныСnH2nспиртыальдегидыкислотыСложныеэфирыаминыАмино-кислотыБелки МоносахараГлюкозафруктозаДисахарасахарозаПолисахаракрахмал Углеводороды. Предельные (насыщенные, алканы) Алканы - углеводороды, состав которых выражается общей формулой Гомологи – вещества одного класса, отличающиеся друг от друга на одну или Строение алканов Атомные орбитали Атомная орбиталь (АО) - область наиболее вероятного пребывания электрона (электронное Гибридизация АО - это взаимодействие (смешение) разных по типу, но близких по сигма-Связь - ковалентная связь, образованная при перекрывании s-, p- и гибридных АО Задание.Построить и назвать изомеры для гексана. Алгоритм построения изомеров для алкановПо корню слова строят углеродный скелет (гекса – Пускают разветвление с другой стороныС – С – С – С Доставить атомы водорода с учётом, что углерод 4-хвалентенСН3 – СН2 – СН2 Порядок построения названия1.Выбрать в молекуле главную углеродную цепь. Во-первых, она должна быть Порядок построения названия2. Пронумеровать атомы углерода в главной цепи с той стороны, Порядок построения названия3. Указать в префиксе (приставке) положение (номер атома углерода) и Порядок построения названия4. Записать корень, соответствующий числу атомов углерода в главной цепи.5. Таким образом, в названии разветвленного алкана корень+суффикс – название нормального алкана (греч. Назовём полученные изомерыСН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – Химические свойства алкановТак как все связи насыщены до предела, для алканов характерны алкеныАлкены (этиленовые углеводороды, олефины) - непредельные алифатические углеводороды, молекулы которых содержат двойную пи-Связьпи-Связь - ковалентная связь, возникающая при боковом перекрывании негибридных р-АО. Такое перекрывание Алкены. Строение Номенклатура алкенов По систематической номенклатуре названия алкенов производят от названий соответствующих алканов Изомерия алкенов Изомерия углеродного скелета (начиная с С4Н8): Изомерия положения двойной связи Химические свойства алкенов. Характерны реакции присоединения по двойной связи: С галогенами Реакция полимеризацииCH2=CH2 + CH2=CH2 + CH2=CH2 + …-СH2 – CH2- + -СH2 Реакции окисленияПолное окисление (горение)С2Н4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2OЧастичное окислениеCH2=CH2 + алкиныАлкины (ацетиленовые углеводороды) – непредельные углеводороды, молекулы которых содержат одну тройную связь.Общая Номенклатура алкиновПо систематической номенклатуре названия ацетиленовых углеводородов производят от названий соответствующих алканов Химические свойства алкиновКак и для этиленовых характерны реакции присоединения, окисления.Запишите в тетрадях Функциональная группа – группа атомов, обеспечивающая химические свойства органических веществ Спирты.Спирты – производные углеводородов, в которых углеводородный радикал связан с одной или Многоатомные спиртыЭтиленгликоль – двухатомный спирт СН2 – СН2 Многоатомные спиртыГлицерин – трёхатомный спиртСН2 – СН – СН2ОН ОН Химические свойства спиртов обусловлены наличием функциональной группы - ОНВзаимодействует:С кислотамиС активными металламиГорит Альдегиды – производные углеводородов, в молекуле которых углеводородный радикал связан с альдегидной Карбоновые кислотыКарбоновые кислоты - органические соединения, содержащие одну или несколько карбоксильных групп Систематические названия кислот даются по названию соответствующего углеводорода с добавлением суффикса -овая Химические свойстваКарбоксильная группа содержит две функциональные группы - карбонил >С=О и гидроксил Характерны реакции с:Со спиртами (реакция этерификации)Продуктом является сложный эфирСоставьте уравнение реакции взаимодействия С солями более слабых карбоновых кислот Составьте уравнение реакции взаимодействия уксусной кислоты Жиры.Жиры - сложные эфиры глицерина и высших одноатомных карбоновых кислот. В состав Жидкие жиры превращают в твердые путем реакции гидрирования. При этом водород присоединяется Углеводы (сахара) - органические вещества, состав которых выражается формулой Cx(H2O)y, где x Моносахариды Моносахариды - гетерофункциональные соединения, в состав их молекул входит одна карбонильная Дисахариды.это углеводы, молекулы которых состоят из двух остатков моносахаридов, соединенных друг с Крахмал В его состав входят:амилоза (внутренняя часть крахмального зерна) - 10-20% амилопектин Аминокислоты – органические бифункциональные соединения, в состав которых входят карбоксильные группы Физические свойства Аминокислоты – твердые кристаллические вещества с высокой т.пл., при плавлении Химические свойстваАминокислоты проявляют свойства оснований за счет аминогруппы и свойства кислот за Практическое значение имеет внутримолекулярное взаимодействие функциональных групп e-аминокапроновой кислоты, в результате которого Белки Белки (полипептиды) - биополимеры, построенные из остатков a-аминокислот, соединённых пептидными (амидными) связями. Уровни структурной организации белков. Первичная структураопределенная последовательность a-аминокислотных остатков в полипептидной цепи. Вторичная структураконформация полипептидной цепи, закрепленная множеством водородных связей между группами N-H и Третичная структура - форма закрученной спирали в пространстве, образованная главным образом за Четвертичная структура -агрегаты нескольких белковых макромолекул(белковые комплексы), образованные за счет взаимодействия разных полипептидных цепей.
Слайды презентации

Слайд 2 Классификация
Органические вещества
Углеводороды
СхНу
Кислородсодержащие
Азотсодержащие
Углеводы
предельные
непредельные
Алканы
СnH2n+2

Алкины
СnH2n-2


Алкены
СnH2n

спирты
альдегиды
кислоты
Сложные
эфиры
амины
Амино-
кислоты
Белки
Моносахара
Глюкоза
фруктоза
Дисахара
сахароза
Полисахара
крахмал

Классификация Органические веществаУглеводородыСхНуКислородсодержащие Азотсодержащие Углеводы предельныенепредельныеАлканыСnH2n+2АлкиныСnH2n-2АлкеныСnH2nспиртыальдегидыкислотыСложныеэфирыаминыАмино-кислотыБелки МоносахараГлюкозафруктозаДисахарасахарозаПолисахаракрахмал

Слайд 3 Углеводороды. Предельные (насыщенные, алканы)
Алканы - углеводороды, состав которых

Углеводороды. Предельные (насыщенные, алканы) Алканы - углеводороды, состав которых выражается общей

выражается общей формулой CnH2n+2, где n – число атомов

углерода.

Слайд 4

Слайд 5 Гомологи – вещества одного класса, отличающиеся друг от

Гомологи – вещества одного класса, отличающиеся друг от друга на одну

друга на одну или несколько групп – СН2 –


Гомологический ряд – ряд веществ, расположенных в порядке возрастания относительных молекулярных масс, сходных по строению и свойствам, но отличающиеся друг от друга на одну или несколько групп – СН2 –

Слайд 6 Строение алканов

Строение алканов

Слайд 7

Слайд 8 Атомные орбитали
Атомная орбиталь (АО) - область наиболее вероятного

Атомные орбитали Атомная орбиталь (АО) - область наиболее вероятного пребывания электрона

пребывания электрона (электронное облако) в электрическом поле ядра атома.

Слайд 9 Гибридизация АО - это взаимодействие (смешение) разных по

Гибридизация АО - это взаимодействие (смешение) разных по типу, но близких

типу, но близких по энергии атомных орбиталей данного атома

с образованием гибридных орбиталей одинаковой формы и энергии.
Гибридизованные АО при взаимодействии с орбиталями различных типов (s-, р- или гибридными АО) других атомов обычно дают s-МО, т.е. образуют s-связи. Такая связь прочнее связи, образованной электронами негибридных АО, за счет более эффективного перекрывания.

Слайд 10

Слайд 11 сигма-Связь - ковалентная связь, образованная при перекрывании s-,

сигма-Связь - ковалентная связь, образованная при перекрывании s-, p- и гибридных

p- и гибридных АО вдоль оси, соединяющей ядра связываемых

атомов.

Слайд 12

Слайд 13 Задание.
Построить и назвать изомеры для гексана.

Задание.Построить и назвать изомеры для гексана.

Слайд 14 Алгоритм построения изомеров для алканов
По корню слова строят

Алгоритм построения изомеров для алкановПо корню слова строят углеродный скелет (гекса

углеродный скелет (гекса – 6 атомов углерода) С –

С – С – С – С – С это первый изомер.
Пускают разветвление с одной стороны (кроме последних атомов углерода)
С – С – С – С – С
С это второй изомер

Слайд 15
Пускают разветвление с другой стороны

С – С –

Пускают разветвление с другой стороныС – С – С – С

С – С
С С это

третий изомер
Можно сделать 2 разветвления у одного атома углерода кроме последних
С
С – С – С – С
С это четвёртый изомер


Слайд 16 Доставить атомы водорода с учётом, что углерод 4-хвалентен
СН3

Доставить атомы водорода с учётом, что углерод 4-хвалентенСН3 – СН2 –

– СН2 – СН2 – СН2 – СН2 –

СН3

СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3
СН3
СН3 – СН2 – СН2 – СН3
СН3 СН3
СН3
СН3 – СН2 – СН2 – СН3
СН3

Слайд 17 Порядок построения названия

1.Выбрать в молекуле главную углеродную цепь.

Порядок построения названия1.Выбрать в молекуле главную углеродную цепь. Во-первых, она должна

Во-первых, она должна быть самой длинной. Во-вторых, если имеются

две или более одинаковые по длине цепи, то из них выбирается наиболее разветвленная. Например, в молекуле есть 2 цепи с одинаковым числом (7) атомов С (выделены цветом):


В случае (а) цепь имеет 1 заместитель, а в (б) – 2. Поэтому следует выбрать вариант (б).

Слайд 18 Порядок построения названия
2. Пронумеровать атомы углерода в главной

Порядок построения названия2. Пронумеровать атомы углерода в главной цепи с той

цепи с той стороны, к которой ближе радикалы, или

старший заместитель, или кратная связь (в зависимости от класса веществ) Например:

Слайд 19 Порядок построения названия
3. Указать в префиксе (приставке) положение

Порядок построения названия3. Указать в префиксе (приставке) положение (номер атома углерода)

(номер атома углерода) и название радикала, заместителя, функциональной группы

в алфавитном порядке. Если есть несколько одинаковых заместителей, то для каждого из них через запятую записывается цифра (местоположение), а их количество указывается приставками ди-2, три-3, тетра-4, пента-5 и т.д. название радикала от количества атомов углерода в нём + суффикс ил
Например , 2,2-диметил или 2,3,3,5-тетраметил.

Слайд 20 Порядок построения названия
4. Записать корень, соответствующий числу атомов

Порядок построения названия4. Записать корень, соответствующий числу атомов углерода в главной

углерода в главной цепи.

5. Если есть двойная связь, то

после корня поставить суффикс –ен с указанием положения связи в цепи


для тройной связи использовать суффикс –ин. Если кратных связей нет – суффикс -ан

Слайд 21 Таким образом, в названии разветвленного алкана
корень+суффикс –

Таким образом, в названии разветвленного алкана корень+суффикс – название нормального алкана

название нормального алкана (греч. числительное+суффикс "ан"), приставки – цифры и

названия углеводородных радикалов.
Пример построения названия:

Слайд 22 Назовём полученные изомеры
СН3 – СН2 – СН2 –

Назовём полученные изомерыСН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2

СН2 – СН2 – СН3

СН3 – СН2 – СН2

– СН2 – СН3
СН3
СН3 – СН2 – СН2 – СН3
СН3 СН3
СН3
СН3 – СН2 – СН2 – СН3
СН3

н-гексан
2-метилпентан

2,3 – диметилбутан


2,2 - диметилбутан

Слайд 23 Химические свойства алканов
Так как все связи насыщены до

Химические свойства алкановТак как все связи насыщены до предела, для алканов

предела, для алканов характерны реакции
Замещение СН4 + Сl2 hv

CH3Cl + HCl
Разложение (крекинг)
C8H18 t C4H10 + C4H8
Отщепление (дегидрирование – отщепление водорода)
С2Н6 t C2H4 + H2
Горение 2С2Н6 + 5O2 = 4CO2 + 6H2O

Слайд 24 алкены
Алкены (этиленовые углеводороды, олефины) - непредельные алифатические углеводороды,

алкеныАлкены (этиленовые углеводороды, олефины) - непредельные алифатические углеводороды, молекулы которых содержат

молекулы которых содержат двойную связь.

Общая формула ряда алкенов

- CnH2n.
Простейшие представители:







В отличие от предельных углеводородов, алкены содержат двойную связь С=С, которая осуществляется 4-мя общими электронами:

Слайд 25

Слайд 26 пи-Связь
пи-Связь - ковалентная связь, возникающая при боковом перекрывании

пи-Связьпи-Связь - ковалентная связь, возникающая при боковом перекрывании негибридных р-АО. Такое

негибридных р-АО. Такое перекрывание происходит вне прямой, соединяющей ядра

атомов

Слайд 27 Алкены. Строение

Алкены. Строение

Слайд 28 Номенклатура алкенов
По систематической номенклатуре названия алкенов производят

Номенклатура алкенов По систематической номенклатуре названия алкенов производят от названий соответствующих

от названий соответствующих алканов (с тем же числом атомов

углерода) путем замены суффикса –ан на –ен:
2 атома С - этен; 3 атома С - пропен и т.д.
Главная цепь выбирается таким образом, чтобы она обязательно включала в себя двойную связь (т.е. она может быть не самой длинной).
Нумерацию углеродных атомов начинают с ближнего к двойной связи конца цепи. Цифра, обозначающая положение двойной связи, ставится обычно после суффикса –ен. Например:



Для простейших алкенов применяются также исторически сложившиеся названия:этилен (этен), пропилен (пропен), бутилен (бутен-1), изобутилен (2-метилпропен) и т.п.
В номенклатуре различных классов органических соединений наиболее часто используются следующие одновалентные радикалы алкенов:

Слайд 29 Изомерия алкенов
Изомерия углеродного скелета (начиная с С4Н8):

Изомерия алкенов Изомерия углеродного скелета (начиная с С4Н8): Изомерия положения двойной



Изомерия положения двойной связи (начиная с С4Н8):


Пространственная изомерия



Слайд 30 Химические свойства алкенов. Характерны реакции присоединения по двойной связи:
С

Химические свойства алкенов. Характерны реакции присоединения по двойной связи: С

галогенами
CH2=CH2 + Br2(вод.) СH2 – CH2 +

Br:Br
CH2 – CH2 дибромэтан.
Br Br
С водой (гидратация)
CH2=CH2 + Н2О кат С2Н5ОН
С водородом (гидрирование)
CH2=CH2 + Н2 = CH3 – CH3 этан

Слайд 31 Реакция полимеризации
CH2=CH2 + CH2=CH2 + CH2=CH2 + …
-СH2

Реакция полимеризацииCH2=CH2 + CH2=CH2 + CH2=CH2 + …-СH2 – CH2- +

– CH2- + -СH2 – CH2- + -СH2–CH2-
-СH2

– CH2-СH2–CH2-СH2–CH2- …
Или: nCH2=CH2 (-СH2 – CH2- )n
этилен полиэтилен
Полимеризация – это …… (см. учебник стр. 208)
Мономер – это ……
Полимер – это ……

Слайд 32 Реакции окисления
Полное окисление (горение)
С2Н4 + 3O2 = 2CO2

Реакции окисленияПолное окисление (горение)С2Н4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2OЧастичное окислениеCH2=CH2

+ 2H2O

Частичное окисление
CH2=CH2 + О + H2O

CH2 - CH2
ОН ОН
этиленгликоль


Слайд 33 алкины
Алкины (ацетиленовые углеводороды) – непредельные углеводороды, молекулы которых

алкиныАлкины (ацетиленовые углеводороды) – непредельные углеводороды, молекулы которых содержат одну тройную

содержат одну тройную связь.
Общая формула алкинов СnH2n-2. Простейшие представители:



Тройную

связь осуществляют 6 общих электронов:

Слайд 34

Слайд 35 Номенклатура алкинов
По систематической номенклатуре названия ацетиленовых углеводородов производят

Номенклатура алкиновПо систематической номенклатуре названия ацетиленовых углеводородов производят от названий соответствующих

от названий соответствующих алканов (с тем же числом атомов

углерода) путем замены суффикса –ан на –ин: 2 атома С - этин; 3 атома С - пропин и т.д.
Главная цепь выбирается таким образом, чтобы она обязательно включала в себя тройную связь (т.е. она может быть не самой длинной).
Нумерацию углеродных атомов начинают с ближнего к тройной связи конца цепи. Цифра, обозначающая положение тройной связи, ставится обычно после суффикса –ин.

Например:

Для простейших алкенов применяются также исторически сложившиеся названия: ацетилен (этин), аллилен (пропин), кротонилен (бутин-1), валерилен (пентин-1).
В номенклатуре различных классов органических соединений наиболее часто используются следующие одновалентные радикалы алкинов:


Слайд 36 Химические свойства алкинов
Как и для этиленовых характерны реакции

Химические свойства алкиновКак и для этиленовых характерны реакции присоединения, окисления.Запишите в

присоединения, окисления.
Запишите в тетрадях уравнения реакций:
Гидрирования ацетилена
Полного окисления

ацетилена

Слайд 37







Функциональная группа – группа атомов, обеспечивающая химические свойства

Функциональная группа – группа атомов, обеспечивающая химические свойства органических веществ

органических веществ

Слайд 38 Спирты.
Спирты – производные углеводородов, в которых углеводородный радикал

Спирты.Спирты – производные углеводородов, в которых углеводородный радикал связан с одной

связан с одной или несколькими гидроксильными группами.
Общая формула спиртов

с одной гидроксигруппой R–OH.
Простейшие одноатомные спирты
Метиловый спирт (метанол) - CH3-OH


Этиловый спирт (этанол) - CH3CH2-OH

Слайд 39 Многоатомные спирты
Этиленгликоль – двухатомный спирт СН2 – СН2

Многоатомные спиртыЭтиленгликоль – двухатомный спирт СН2 – СН2


ОН

ОН
Как его можно получить?
Бесцветная густая жидкость тяжелее воды, имеет сладкий вкус. t кип - +197оС, замерзания – (-13оС)
Применяют в качестве антифриза – незамерзающей охлаждающей жидкости.

Слайд 40 Многоатомные спирты
Глицерин – трёхатомный спирт
СН2 – СН –

Многоатомные спиртыГлицерин – трёхатомный спиртСН2 – СН – СН2ОН ОН ОНГустая

СН2
ОН ОН ОН
Густая сиропообразная бесцветная жидкость сладкого

вкуса. Хорошо растворяется в воде.
Применяют при выделке кожи и отдельных тканей(предохраняет предметы от высыхания), в парфюмерии и медицине используют только водные растворы, так как безводный глицерин очень гигроскопичен и поэтому обезвоживает кожу.

Слайд 41 Химические свойства спиртов обусловлены наличием функциональной группы -

Химические свойства спиртов обусловлены наличием функциональной группы - ОНВзаимодействует:С кислотамиС активными

ОН
Взаимодействует:
С кислотами
С активными металлами
Горит с выделением углекислого газа и

воды (составьте уравнение реакции)
Частично окисляется О
СН3–СН2–ОН + О СН3–С +Н2О
Н

Слайд 42 Альдегиды – производные углеводородов, в молекуле которых углеводородный

Альдегиды – производные углеводородов, в молекуле которых углеводородный радикал связан с

радикал связан с альдегидной группой Общая формула:   R–CН=O  или
Функциональная группа –СН=О

называется альдегидной.

Слайд 43 Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты - органические соединения, содержащие одну

Карбоновые кислотыКарбоновые кислоты - органические соединения, содержащие одну или несколько карбоксильных

или несколько карбоксильных групп –СООН, связанных с углеводородным радикалом.



Простейшие карбоновые кислоты
Муравьиная кислота (метановая)




Уксусная кислота (этановая)




Пропионовая кислота (пропановая)



Слайд 44 Систематические названия кислот даются по названию соответствующего углеводорода

Систематические названия кислот даются по названию соответствующего углеводорода с добавлением суффикса

с добавлением суффикса -овая и слова кислота.
HCOOH метановая муравьиная
CH3COOH

этановая уксусная
C2H5COOH пропановая пропионовая
C3H7COOH бутановая масляная
C4H9COOH пентановая валерьяновая
C5H11COOH гексановая капроновая
C15H31COOH пентадекановая пальмитиновая
C17H35COOH гептадекановая стеариновая
Общая формула предельных одноосновных кислот: СnH2n+1COOH

Слайд 45 Химические свойства
Карбоксильная группа содержит две функциональные группы -

Химические свойстваКарбоксильная группа содержит две функциональные группы - карбонил >С=О и

карбонил >С=О и гидроксил -OH, непосредственно связанные друг с

другом:

Слайд 46 Характерны реакции с:
Со спиртами (реакция этерификации)


Продуктом является сложный

Характерны реакции с:Со спиртами (реакция этерификации)Продуктом является сложный эфирСоставьте уравнение реакции

эфир
Составьте уравнение реакции взаимодействия уксусной кислоты и этилового спирта.
С

металлами Составьте уравнение реакции взаимодействия уксусной кислоты и натрия, назовите продукты реакции (соли уксусной кислоты называются ацетатами)


Слайд 47 С солями более слабых карбоновых кислот
Составьте уравнение

С солями более слабых карбоновых кислот Составьте уравнение реакции взаимодействия уксусной

реакции взаимодействия уксусной кислоты и карбоната натрия, назовите продукты

реакции
Получить одноосновную карбоновую кислоту можно окислением альдегида
См. учебник стр. 217

Слайд 48 Жиры.
Жиры - сложные эфиры глицерина и высших одноатомных

Жиры.Жиры - сложные эфиры глицерина и высших одноатомных карбоновых кислот. В

карбоновых кислот.








В состав природных триглицеридов входят остатки насыщенных

кислот (пальмитиновой C15H31COOH, стеариновой C17H35COOH) и ненасыщенных (олеиновой C17H33COOH, линолевой C17H29COOH).
Жиры содержатся во всех растениях и животных. Животные жиры (бараний, свиной, говяжий и т.п.), как правило, являются твердыми веществами с невысокой температурой плавления (исключение - рыбий жир). Жиры состоят главным образом из триглицеридов предельных кислот.
Растительные жиры - масла (подсолнечное, соевое, хлопковое и др.) - жидкости (исключение - кокосовое масло). В состав триглицеридов масел входят остатки непредельных кислот.



Слайд 49 Жидкие жиры превращают в твердые путем реакции гидрирования.

Жидкие жиры превращают в твердые путем реакции гидрирования. При этом водород

При этом водород присоединяется по двойной связи, содержащейся в

углеводородном радикале молекул масел.

Продукт гидрогенизации масел - твердый жир (искусственное сало, саломас).
Маргарин - пищевой жир, состоит из смеси гидрогенизированных масел (подсолнечного, кукурузного, хлопкого и др.), животных жиров, молока и вкусовых добавок (соли, сахара, витаминов и др.).
Продуктами щелочного гидролиза жиров являются мыла - соли высших карбоновых кислот и щелочных металлов. (Омыление жиров)






Слайд 50 Углеводы (сахара) - органические вещества, состав которых выражается

Углеводы (сахара) - органические вещества, состав которых выражается формулой Cx(H2O)y, где

формулой Cx(H2O)y, где x и y > 3.
В

природе образуются в результате фотосинтеза.



НЕКОТОРЫЕ ВАЖНЕЙШИЕ УГЛЕВОДЫ
Простые (негидролизующиеся) - Моносахариды:
глюкоза С6Н12О6
фруктоза С6Н12О6
рибоза С5Н10О5
Сложные (гидролизующиеся) - Олигосахариды: сахароза (дисахарид) С12Н22О11
Полисахариды: крахмал (С6Н10О5)n, целлюлоза (С6Н10О5)n



Слайд 51 Моносахариды
Моносахариды - гетерофункциональные соединения, в состав их

Моносахариды Моносахариды - гетерофункциональные соединения, в состав их молекул входит одна

молекул входит одна карбонильная группа (альдегидная или кетонная) и

несколько гидроксильных.

Слайд 52 Дисахариды.
это углеводы, молекулы которых состоят из двух остатков

Дисахариды.это углеводы, молекулы которых состоят из двух остатков моносахаридов, соединенных друг

моносахаридов, соединенных друг с другом за счет взаимодействия гидроксильных

групп (двух полуацетальных или одной полуацетальной и одной спиртовой).








сахароза

Слайд 53 Крахмал
В его состав входят:
амилоза (внутренняя часть крахмального

Крахмал В его состав входят:амилоза (внутренняя часть крахмального зерна) - 10-20%

зерна) - 10-20%
амилопектин (оболочка крахмального зерна) - 80-90%
Макромолекула

амилозы представляет собой спираль, каждый виток которой состоит из 6 звеньев a-глюкозы.
Амилопектин состоит из разветвленных макромолекул, молекулярная масса которых достигает 1 - 6 млн. Подобно амилопектину построен гликоген (животный крахмал).

Слайд 54 Аминокислоты – органические бифункциональные соединения, в состав которых

Аминокислоты – органические бифункциональные соединения, в состав которых входят карбоксильные

входят карбоксильные группы –СООН и аминогруппы -NH2.
Простейший представитель –

аминоуксусная кислота H2N-CH2-COOH (глицин)





Общая формула: NH2 – CH – COOH
R

Слайд 55 Физические свойства
Аминокислоты – твердые кристаллические вещества с

Физические свойства Аминокислоты – твердые кристаллические вещества с высокой т.пл., при

высокой т.пл., при плавлении разлагаются. Хорошо растворимы в воде,

водные растворы электропроводны. Эти свойства объясняются тем, что молекулы аминокислот существуют в виде внутренних солей, которые образуются за счет переноса протона от карбоксила к аминогруппе.


Слайд 56 Химические свойства
Аминокислоты проявляют свойства оснований за счет аминогруппы

Химические свойстваАминокислоты проявляют свойства оснований за счет аминогруппы и свойства кислот

и свойства кислот за счет карбоксильной группы, т.е. являются

амфотерными соединениями. Подобно аминам, они реагируют с кислотами с образованием солей аммония:
H2N–CH2–COOH + HCl Cl- [H3N–CH2–COOH]+
Как карбоновые кислоты они образуют функциональные производные:
а) соли
H2N–CH2–COOH + NaOH H2N–CH2–COO- Na+ + H2O

б) сложные эфиры

Слайд 57 Практическое значение имеет внутримолекулярное взаимодействие функциональных групп e-аминокапроновой

Практическое значение имеет внутримолекулярное взаимодействие функциональных групп e-аминокапроновой кислоты, в результате

кислоты, в результате которого образуется e-капролактам (полупродукт для получения

капрона):




Межмолекулярное взаимодействие a-аминокислот приводит к образованию пептидов. При взаимодействии двух a-аминокислот образуется дипептид.





(см. учебник стр. 225 - 226)

Слайд 58 Белки

Белки

Слайд 59 Белки (полипептиды) - биополимеры, построенные из остатков a-аминокислот,

Белки (полипептиды) - биополимеры, построенные из остатков a-аминокислот, соединённых пептидными (амидными)

соединённых пептидными (амидными) связями.
Функции белков в природе :
каталитические

(ферменты);
регуляторные (гормоны);
структурные (кератин шерсти, фиброин шелка, коллаген);
двигательные (актин, миозин);
транспортные (гемоглобин);
запасные (казеин, яичный альбумин);
защитные (иммуноглобулины) и т.д.

Слайд 60 Уровни структурной организации белков.

Уровни структурной организации белков.

Слайд 61 Первичная структура
определенная
последовательность
a-аминокислотных
остатков
в полипептидной
цепи.

Первичная структураопределенная последовательность a-аминокислотных остатков в полипептидной цепи.

Слайд 62 Вторичная структура
конформация полипептидной
цепи, закрепленная
множеством водородных
связей

Вторичная структураконформация полипептидной цепи, закрепленная множеством водородных связей между группами N-H

между группами
N-H и С=О.


Одна из моделей вторичной

структуры - a-спираль.

Слайд 63 Третичная структура -
форма закрученной
спирали в пространстве,

Третичная структура - форма закрученной спирали в пространстве, образованная главным образом

образованная главным
образом за счет
дисульфидных мостиков
-S-S-, водородных

связей,
гидрофобных и ионных
взаимодействий.

Слайд 64 Четвертичная структура -
агрегаты нескольких
белковых макромолекул
(белковые комплексы),
образованные

Четвертичная структура -агрегаты нескольких белковых макромолекул(белковые комплексы), образованные за счет взаимодействия разных полипептидных цепей.

за счет
взаимодействия разных
полипептидных цепей.

  • Имя файла: klassifikatsiya-organicheskih-soedineniy.pptx
  • Количество просмотров: 146
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Положительные и отрицательные числа
Следующая - На жатве. Летом

Похожие презентации

Негіздер (8 класс) Негіздер (8 класс) 254
Виды кристаллических решеток Виды кристаллических решеток 133
Презентация по химии на тему: Кислоты..(8 класс) Презентация по химии на тему: Кислоты..(8 класс) 164
Пластмаси Пластмаси 156
Галогены в организме человека Галогены в организме человека 119
Teoria hibridizării orbitalilor atomici Teoria hibridizării orbitalilor atomici 140
Кометика Liv Delano Кометика Liv Delano 132
Среды для культивирования эмбрионов-история разработки и составы Среды для культивирования эмбрионов-история разработки и составы 131
Презентация по химии на тему: Алкины (11 класс) Презентация по химии на тему: Алкины (11 класс) 141
Презентация к уроку химии Свойства воды (8 класс) Презентация к уроку химии Свойства воды (8 класс) 209
Урок – игра: Генетическая связь между классами веществ Урок – игра: Генетическая связь между классами веществ 131
Решение задач с использованием понятия количество вещества Решение задач с использованием понятия количество вещества 165
Окислительно-восстановительные реакции в неорганической химии. Подготовка к выполнению задания 30 егэ по химии в новом формате Окислительно-восстановительные реакции в неорганической химии. Подготовка к выполнению задания 30 егэ по химии в новом формате 153
Цемент Цемент 221
Окислительно-восстановительные реакции химия Окислительно-восстановительные реакции химия 142
Кислород (О2) Кислород (О2) 136
Презентация Аналитический отчет учителя химии 2010-2015 гг. Презентация Аналитический отчет учителя химии 2010-2015 гг. 191
Презентация к уроку по теме Кислоты, классификация, свойства Презентация к уроку по теме Кислоты, классификация, свойства 145
Амиак Амиак 186
Презентация по химии на тему Комплексообразование Презентация по химии на тему Комплексообразование 298
Основы стандартизации, метрологии и управление качеством Основы стандартизации, метрологии и управление качеством 148
Исследовательская работа Мороженное - польза или вред Исследовательская работа Мороженное - польза или вред 224
Этот удивительный Мир симметрии Этот удивительный Мир симметрии 126
Introduction to effective permeability and relative permeability Introduction to effective permeability and relative permeability 163
Спирты Спирты 148
Свойства жидких металлов Свойства жидких металлов 170
Окислительно – восстановительные реакции Окислительно – восстановительные реакции 159
Области применения металлов Области применения металлов 118
Периодический закон Периодический закон 145
Презентация Алканолы - Предельные одноатомные спирты Презентация Алканолы - Предельные одноатомные спирты 162