Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Комплексные соединения.Свойства комплексных соединений.

Содержание

Цели занятия: 1. Рассмотреть природу химической связи в комплексных соединениях. 2. Изучить реакции комплексных соединений и факторы, влияющие на устойчивость. 3. Рассмотреть применение комплексных соединений в военно-химической практике.Основная литература:Н.С. Ахметов.
Тема 10. Комплексные соединенияЗанятие 2. Свойства комплексных соединений 1. Природа химической Цели занятия:   1. Рассмотреть природу химической связи в комплексных соединениях. 1. Природа химической связи в комплексных соединениях Способы описания химической связи в комплексных соединениях1. Метод валентных связей (МВС).2. Теория Положения метода валентных связей   1. В комплексе связь между комплексообразователем ГЭФ и БЦЭФ комплексообразователяАтом Fe:   Fe0 1s22s22p63s23p6 4s23d6Fe3+ 1s22s22p63s23p64s03d5Ион Fe3+:Ион Спектрохимический рядСO > CN– > NH3 > NO2– > H2O > OH− [Co(H2O)6]2+      розовый[Co(CH3COO)2]   ярко-розовый [Co(NO2)6]4- 2. Реакции комплексных соединений. Устойчивость комплексных соединений и константа нестойкости K3[Fe(CN)6]       3K+ + [Fe(CN)6]3- [Ag(NH3)2]+       [Ag(NH3)]+ + NH3[Ag(NH3)2]+ Реакции комплексных соединенийпо внешней сфере2K3[Fe(CN)6] + 3FeSO4 = Br- Реакции комплексных соединений  с разрушением комплекса  1.Образование более прочного 3. Разбавление K[AgCl2]  =  KCl + AgCl↓  5. Окислительно-восстановительные При одинаковом координационном числе Сравнение прочности комплексовпо общим константам нестойкости [Fe(SCN)6]3- + При разном координационном числе 1. Сравнение устойчивости комплексов по средней константе нестойкостигде При разном координационном числе 3. Сравнение устойчивости комплексов по ступенчатым константам нестойкости Процессы образования и разрушения комплексов используются:- в аналитической химии;- при выделении
Слайды презентации

Слайд 2 Цели занятия:

1. Рассмотреть природу химической

Цели занятия:  1. Рассмотреть природу химической связи в комплексных соединениях.

связи в комплексных соединениях.

2. Изучить реакции

комплексных соединений и факторы, влияющие на устойчивость.

3. Рассмотреть применение комплексных соединений в военно-химической практике.




Основная литература:

Н.С. Ахметов. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа . 2003. С. 206-208.

2. Общая и неорганическая химия. Учебное пособие. СВИРХБЗ.
Ч 3. 2003. C. 83-96.

Дополнительная литература:

Учебная программа по дисциплине «Общая и неорганическая химия». 2001. 19 с.

2. М.И. Сафарова. Общая и неорганическая химия в схемах и таблицах. Ч.1. Теоретические основы неорганической химии. Учебное пособие. Саратов. СВИРХБЗ. 2006. С. 80.


Слайд 3 1. Природа химической связи в комплексных соединениях

1. Природа химической связи в комплексных соединениях

Слайд 4 Способы описания
химической связи
в комплексных соединениях

1. Метод

Способы описания химической связи в комплексных соединениях1. Метод валентных связей (МВС).2.

валентных связей (МВС).

2. Теория кристаллического поля (ТКП).

3. Метод молекулярных

орбиталей (ММО).


Слайд 5 Положения метода валентных связей
1. В

Положения метода валентных связей  1. В комплексе связь между комплексообразователем

комплексе связь между комплексообразователем
и лигандами координационная (ковалентная, донорно-

акцепторная).
Ионы внешней и внутренней сферы связаны ионной
связью.
Донор электронов - лиганд с неподеленными
электронными парами.
Акцептор электронов – комплексообразователь со свободными орбиталями.
Степень перекрывания орбиталей - мера прочности связи.
2. В образовании связей участвуют гибридизованные
орбитали комплексообразователя, что определяет гео-метрию комплекса.
3. Магнитные свойства определяются наличием неспаренных электронов.

Слайд 6 ГЭФ и БЦЭФ комплексообразователя
Атом Fe:
Fe0 1s22s22p63s23p6

ГЭФ и БЦЭФ комплексообразователяАтом Fe:  Fe0 1s22s22p63s23p6 4s23d6Fe3+ 1s22s22p63s23p64s03d5Ион Fe3+:Ион

4s23d6
Fe3+ 1s22s22p63s23p64s03d5
Ион Fe3+:
Ион F−:
Ион СN−:
F

1s22s22p5

С 1s22s22р2

N 1s22s22p3

CN 2s22p5


Слайд 7 Спектрохимический ряд

СO > CN– > NH3 > NO2–

Спектрохимический рядСO > CN– > NH3 > NO2– > H2O >

> H2O > OH− > F− > NО3−> SCN−

Cl− > Br− > I−

Внешнесферный комплекс [FeF6]3–

Внутрисферный комплекс [FeCN6]3–


Слайд 8
[Co(H2O)6]2+ розовый

[Co(CH3COO)2]

[Co(H2O)6]2+   розовый[Co(CH3COO)2]  ярко-розовый [Co(NO2)6]4-   оранжевый[Co(NH3)6]2+

ярко-розовый

[Co(NO2)6]4- оранжевый

[Co(NH3)6]2+

буро-розовый



Усиление поля лигандов

Влияние поля лигандов на окраску комплексов


Слайд 9 2. Реакции комплексных соединений.
Устойчивость комплексных соединений и

2. Реакции комплексных соединений. Устойчивость комплексных соединений и константа нестойкости

константа нестойкости



Слайд 10 K3[Fe(CN)6] 3K+

K3[Fe(CN)6]    3K+ + [Fe(CN)6]3-    [Ag(NH3)2]Cl

+ [Fe(CN)6]3-




[Ag(NH3)2]Cl [Ag(NH3)2]+ + Cl-

Диссоциация КС
по внешней сфере
(первичная диссоциация)


Слайд 11 [Ag(NH3)2]+ [Ag(NH3)]+

[Ag(NH3)2]+    [Ag(NH3)]+ + NH3[Ag(NH3)2]+  Ag+ + 2

+ NH3
[Ag(NH3)2]+ Ag+ + 2 NH3
Диссоциация

КС по внутренней сфере
(вторичная диссоциация)

Слайд 12 Реакции комплексных соединений
по внешней сфере
2K3[Fe(CN)6] + 3FeSO4 =

Реакции комплексных соединенийпо внешней сфере2K3[Fe(CN)6] + 3FeSO4 =

Fe3[Fe(CN)6]2↓ + 3K2SO4

[CoCl2(NH3)4]Cl + AgNO3 =
[CoCl2(NH3)4]NO3 + AgCl↓

K4[Fe(CN)6] + 4HCl = H4[Fe(CN)6] + 4KCl

H2[PtCl6] + 2CsOH = Cs2[PtCl6] + 2H2O

Fe4[Fe(CN)6]3 + 12 KOH =
4Fе(OH)3↓ + 3K4[Fe(CN)6]

Слайд 13




Br-

Br-

Br- 2Br-
Cu2+ [CuBr]+ [CuBr2] [CuBr4]2-
+ H2O + H2O + H2O




Ступенчатое образование и диссоциация
бромидных комплексов меди (II)

зеленый коричневый вишневый


Слайд 14 Реакции комплексных соединений с разрушением комплекса 1.Образование более прочного

Реакции комплексных соединений с разрушением комплекса 1.Образование более прочного комплекса

комплекса Fe3+ + 6 SCN- = [Fe(SCN)6]3-

красная окраска [Fe(SCN)6]3- + 6 F- = 6 SCN- + [FeF6]3- отсутствие окраски [FeF6]3- + Al3+ = Fe3+ + [AlF6]3-; отсутствие окраски Fe3+ + 6 SCN- = [Fe(SCN)6]3- красная окраска

Слайд 15 3. Разбавление

K[AgCl2] = KCl +

3. Разбавление K[AgCl2] = KCl + AgCl↓ 5. Окислительно-восстановительные реакции2K3[Cr(ОH)6] +

AgCl↓
5. Окислительно-восстановительные реакции

2K3[Cr(ОH)6] + 3Сl2 + 4KOH

=
2K2CrO4 + 6KCl + 8H2O

4. Нагревание
t0
K3[Cr(ОH)6] = 3KOH + Cr(OH)3↓

2. Образование малорастворимого соединения

[Ag(NH3)2]NO3 + KI = AgI↓ + 2NH3 + KNO3


Слайд 17 При одинаковом координационном числе
Сравнение прочности комплексов
по общим константам

При одинаковом координационном числе Сравнение прочности комплексовпо общим константам нестойкости [Fe(SCN)6]3-

нестойкости
[Fe(SCN)6]3- + 6 F- = 6 SCN- + [FeF6]3-;

[FeF6]3- + Al3+ = Fe3+ + [AlF6]3-

Слайд 18 При разном координационном числе

1. Сравнение устойчивости комплексов

При разном координационном числе 1. Сравнение устойчивости комплексов по средней константе

по средней константе нестойкости



где n – координационное число



Слайд 20 При разном координационном числе
3. Сравнение устойчивости комплексов

При разном координационном числе 3. Сравнение устойчивости комплексов по ступенчатым константам нестойкости

по ступенчатым константам нестойкости


  • Имя файла: kompleksnye-soedineniyasvoystva-kompleksnyh-soedineniy.pptx
  • Количество просмотров: 265
  • Количество скачиваний: 0