Презентация на тему Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ

и космофизика»,
«Ядерная медицина»
«Физика элементарных частиц и космология»,
«Физика плазмы»,
«Лазерная

физика»,
«Физика твердого тела и фотоника».
«Физика быстропротекающих процессов»,

Курс химии для основных направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ:

электронное строение атома и химическая связь

химическая термодинамика,
химическая кинетика
химическое равновесие,
электрохимические системы,
дисперсные системы (наносистемы).
2 часть: Свойства химических элементов и их соединений,
методы разделения и очистки, химическая идентификация и измерение
Химические элементы современных материалов ядерной физики, ядерной энергетики и медицины, физики твердого тела (ядерное топливо, поглощающие материалы, радиофармпрепараты, сверхпроводники, лазерные материалы, люминофоры и т.д.)

Курс химии

международная система оценок
Работа в семестре - 50

баллов
(Текущий контроль знаний на каждом занятии и контроль разделов)
Зачет или экзамен - 50 баллов
(A, B,C, D, Е, F)

Контроль знаний

2013
Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия/Н.С. Ахметов. – М.:ВШ,

2007
Химия: учебник для вузов. Гуров А.А., Бадаев Ф.З., Овчаренко Л.П., Шаповал В.Н. М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2004.
Сергиевский В.В., Ананьева Е.А., Жукова Т.В и др. Неорганическая химия: учебное пособие для внеаудиторной работы / М.: МИФИ. 2007
Ананьева Е.А., Звончевская М.Ф. Кучук Ж.С., Сорока И.В. Закономерности протекания химических реакций (химическая термодинамика, кинетика, равновесие). М.: МИФИ. 2015
Сергиевский В.В., Ананьева Е.А., Звончевская М.Ф. и др. Химия растворов. М.: МИФИ. 2005
Ананьева Е.А., Звончевская М.Ф., Глаголева М.А., Сергиевский В.В., Электрохимия: Учебное пособие. М.: МИФИ. 2006.
Общая химия. Лабораторный практикум. Ред. Ананьева Е.А.: МИФИ. 2010
Ананьева Е.А., Безрукова Н.Ю., Глаголева М.А. и др. Сборник задач и тестов по курсу химии: учебное пособие. М.: МИФИ. 2014

Литература

Е.А., Глаголева М.А., Звончевская М.Ф., Кучук Ж.С., Месяц

Е.А., Миндлина Т.Б.

тесты;

глоссарий, персоналии.
Что в этих курсах?

ссылке «Подать заявку»

Е.А., Глаголева М.А., Звончевская М.Ф., Кучук Ж.С., Месяц

Е.А., Миндлина Т.Б.

тесты;

глоссарий, персоналии.
Что в этих курсах?

ссылке «Подать заявку»

Химия, как

наука
Химические системы
Характеристика химических систем:
Вещество, структурная единица
Атом
Молекула
Ионы
Превращения
Признаки
Классификация химических реакций
Химическая двойственность
Характеристика кислотности среды
Ионно-молекулярные уравнения химических реакций
 

макроколичеств веществ, способных под воздействием внешних факторов к превращениям

с образованием новых химических веществ.

Можно выделить три ключевых понятия:
1 - вещество,
2 – химические превращения,
3 – условия, среда

над стрелкой символизирующей химические превращения (р,Т, hν, pH, потоки

частиц с высокой энергией, форма и материал реакционного сосуда и т.д.). Если реакция протекает при стандартных земных условиях, то над стрелкой ничего не указывается.

в нейтральной [H+] = [OH-]

в кислой среде [H+] > [OH-]
в щелочной [H+] < [OH-]

Водородный показатель: pH= -lg[H+]
Показатель щелочности: pOH= -lg[OH-]
В водных растворах: pH + pOH =14,


следовательно, среду можно охарактеризовать следующим образом:

кислая pH < 7
нейтральная pH = 7
щелочная pH > 7

сохраняющая все его химические свойства, электронейтральная система, состоящая из

положительно заряженного ядра и отрицательно заряженного электронного облака.
Химический элемент – совокупность атомов с одинаковыми зарядами ядер:

Изотопы – атомы одного и того же химического элемента, но с различными массовыми числами за счёт разного числа нейтронов в ядре:

Ионы – частицы реального вещества, одноатомные или многоатомные, несущие на себе электрический заряд: Na+, SO42-

Молекула – наименьшая частица химического вещества, способная к самостоятельному существованию как единая динамическая система нескольких атомов: Na2SO4

из атомов одного и того же элемента.

газ - O2, жидкость - Br2, твердые вещества -I2, Салмаз, металлы (Na, Fe, Au) Аллотропия – существование элемента в виде нескольких простых веществ. Это явление обусловлено либо образованием молекул с различным числом атомов (например, кислород О2 или озон О3), либо кристаллов с различной структурой (кристаллические формы углерода: алмаз, графит, карбин, молекулярные формы углерода: фуллерены С60, С70 , С76 и др). Сложные вещества – молекулы, состоящие из атомов разных элементов. H2O, NaCl, CH3COOH, Fe(OH)3 Изомерия- вещества одинакового состава, но с разным химическим строением и свойствами

тепла:


изменение цвета, как результат изменения
электронного

строения или степени
окисления атомов элементов
в химической реакции:

как расположены атомы в какой-нибудь невероятно сложной молекуле, химик

смотрит, что будет, если смешать два разных вещества! Да физик нипочем не поверит что химик, описывая расположение атомов, понимает, о чем говорит. Но вот уже больше 20 лет, как появился физический метод, который позволяет разглядывать молекулы …и описывать расположение атомов, не по цвету раствора, а по измерению расстояний между атомами. И что же? Оказалось, что химики почти никогда не ошибаются».

исходных веществ и продуктов реакции.
2. Тип химического превращения (обменные,

кислотно-основные, окислительно-восстановительные)
3. Агрегатное состояние реагентов и продуктов реакции.
4. Число фаз, в которых находятся участники реакции.
5. Природа переносимых частиц. 
6. Возможность протекания реакции в прямом и обратном направлении.
7. Знак теплового эффекта разделяет все реакции на:
экзотермические реакции, протекающие с экзо-эффектом – выделение
энергии в форме теплоты (Q>0, ∆H <0): С +О2 = СО2 + Q
и эндотермические реакции, протекающие с эндо-эффектом -
поглощением энергии в форме теплоты (Q<0, ∆H >0):  N2 +О2 = 2NО - Q.

CaCO3 → CaO↓ + CO2↑

Реакция соединения:

CO2↑ + H2O → H2CO3

Реакция замещения: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

Реакция обмена: HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + H2O

Окислительно-восстановительная реакция: 2Mg + O2 → 2MgO
Обратимая AgCl↓ + NaI ↔ AgI↓ + NaCl
и необратимая CuSO4 + Na2S → CuS ↓ + Na2SO4 (осадок) реакция

ионно-молекулярные уравнения правильно отражали механизм процесса, необходимо придерживаться следующей

формы их записи:
Малорастворимые, малодиссоциирующие, газообразные вещества и оксиды записывают в виде молекул.
Растворимые сильные электролиты, как полностью диссоциированные, записывают в виде ионов.
Сумма электрических зарядов ионов левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов правой части.

HI, HClO4, H2SO4 и т.д.
HnSOm

где m-n ≥ 2 - сильные, эмпирическое правило Полинга
Сильные основания: гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, KOH, NaOH, Ba(OH)2 и другие.
Сa(OH)2 , т.к. K2 = 4,3·10-2
Соли ( хорошо растворимые в воде):
средние (NaCl, KNO3, Na2SO4, FeCl2 и др.).

Кислые (KHCO3, Na2HPO4, NaHS и др.) и основные (ZnOHCl, Al(OH)2NO3, CrOHSO4 и др.) соли диссоциируют в водных растворах по первой ступени как сильные электролиты. В ионно-молекулярных уравнениях кислые и основные соли записываются в виде ионов, которые образуются в результате диссоциации по первой ступени.
KHCO3 → K+ + HCO3−
Al(OH)2NO3 → Al(OH)2+ + NO3−

(пероксиды): BaO, P2O5, Al2O3, H2O, H2O2 и др.
нерастворимые вещества:

CaF2, Ba3(PO4)2, Li3PO4 и др.
газы: CO(г), CO2(г), SO2(г), AsCl3(г) и др.
простые вещества: Na, Cl2, O2 и др.
слабые кислоты: H2S, H2SiO3, H3PO4 и др.
слабые основания: Pb(OH)2, Al(OH)3, Mg(OH)2 , NH4OH и др.

иода, моль/л

→ AlCl3 + 3HCl

(pH<7)
основание
Al(OH)3 + 3NaOH → Na3AlO3 + 3H2O (pH>7)
кислота
Окислительно-восстановительная двойственность пероксида водорода H2O2 :
восстановитель
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → O2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
окислитель
H2O2 + 2KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + 2H2O