Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Металлы: общая характеристика

Содержание

Химические элементы – металлы. Из 114 известных элементов – 92 относятся к металлам.Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны внешнего ( предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в
Металлы: общая характеристика.Учитель химии МОБУ СОШ ЛГО с. Пантелеймоновка Г. П. Яценко Химические элементы – металлы.      Из 114 известных Главные особенности элементов металлов.Малое число валентных электронов ( [1-3] ).Сравнительно большие радиусы Нахождение в ПСХЭ Д.И. МенделееваГруппа    I   II Изменение свойств в ПСХЭ Д.И. Менделеева Число электронов на внешнем слое не Изменение свойств в ПСХЭ Д.И. МенделееваВ периоде:Заряды ядер увеличиваютсяРадиусы атомов уменьшаютсяЧисло электронов Химическая металлическая связь.Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между Особенности металлической связи.1. Небольшое количество электронов одновременно     связывают Металлы – простые вещества.Все металлы обладают общими физическими свойствами:Пластичность – смещение слоев Металлы – простые вещества.В атомах металлов на внешнем энергетическом уровне:Малое количество электронов.Очень Электрохимический ряд напряжения металлов.Ме расположены в порядке убывания восстановительных свойств при реакциях Электрохимический ряд напряжения металлов.Ме, стоящие в ряду до Al, взаимодействуют с водой Электрохимический ряд напряжения металлов.На основании восстановительной способности Ме в ряду напряжений УСЛОВНО Взаимодействие Ме с простыми веществами.МеВзаимодействие с кислородом/оксиды, пероксидыВзаимодействие с серой/сульфидыВзаимодействие с галогенами/галогенидыВзаимодействие Взаимодействие Ме со сложными веществами.МеВзаимодействие с водой:чем активнее Ме , тем скорость Проверь себя  На основании положения металлов в электрохимическом ряду напряжений обоснуйте https://encrypted-tbn3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTG0PzzdMcXtIsg5QPIh0LKhMa7f4aUyPOa-mHTURTWw1oV-OC3nwhttp://lookbio.ru/wp-content/uploads/2014/12/shutterstock_118765843.jpghttps://encrypted-tbn1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcSciQ3qJcw_dUDdrrzJu9xx0ZPclWmdtnjACptaVMGBZSlZeCBShttp://www.syl.ru/misc/i/ai/149004/463627.png http://rudocs.exdat.com/data/13/12590/12590_html_m1a2f6902.pnghttp://d3mlntcv38ck9k.cloudfront.net/content/konspekt_image/16378/c58627b8e2adc0bccec05caa5b462fbc.jpghttp://doc4web.ru/uploads/files/34/33409/hello_html_5e9becbb.jpg
Слайды презентации

Слайд 2 Химические элементы – металлы.

Химические элементы – металлы.   Из 114 известных элементов –

Из 114 известных элементов –

92 относятся к металлам.

Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны внешнего
( предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы (катионы).


Слайд 3 Главные особенности элементов металлов.
Малое число валентных электронов (

Главные особенности элементов металлов.Малое число валентных электронов ( [1-3] ).Сравнительно большие

[1-3] ).

Сравнительно большие радиусы атомов.
Небольшие значения электроотрицательности (от 0,7

до 1,9).

Исключительно восстановительные свойства ( - свои электроны).

Некоторые химические элементы металлы обладают двойственными свойствами (амфотерность).


Слайд 4 Нахождение в ПСХЭ Д.И. Менделеева
Группа

Нахождение в ПСХЭ Д.И. МенделееваГруппа  I  II III IV

I II III IV

V VI VII VIII

Период

1
2 Li B
3
4
5
6 At
7 Fr

Все элементы-
металлы:
s –; p –; d –; f -.

Элементы побочных подгрупп – металлы (переходные или d – элементы.


Слайд 5 Изменение свойств в ПСХЭ Д.И. Менделеева
Число электронов

Изменение свойств в ПСХЭ Д.И. Менделеева Число электронов на внешнем слое

на внешнем слое не изменяется
Радиус атома увеличивается
Электроотрицательность уменьшается
Восстановительные свойства

усиливаются

Металлические свойства усиливаются

В главной подгруппе


Слайд 6 Изменение свойств в ПСХЭ Д.И. Менделеева
В периоде:
Заряды ядер

Изменение свойств в ПСХЭ Д.И. МенделееваВ периоде:Заряды ядер увеличиваютсяРадиусы атомов уменьшаютсяЧисло

увеличиваются
Радиусы атомов уменьшаются
Число электронов на внешнем слое увеличивается
Электроотрицательность увеличивается
Восстановительные

свойства уменьшаются

Металлические свойства ослабевают


Слайд 7 Химическая металлическая связь.
Металлическая связь – это связь в

Химическая металлическая связь.Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах

металлах и сплавах между атомами – ионами металлов, расположенных

в узлах кристаллической решетки, которая осуществляется обобществленными электронами.

Слайд 8 Особенности металлической связи.
1. Небольшое количество электронов одновременно

Особенности металлической связи.1. Небольшое количество электронов одновременно   связывают множество


связывают множество атомных ядер.
2. Связь

нелокализована.


3. Насыщенностью и направленностью не обладает.


Слайд 9 Металлы – простые вещества.
Все металлы обладают общими физическими

Металлы – простые вещества.Все металлы обладают общими физическими свойствами:Пластичность – смещение

свойствами:
Пластичность – смещение слоев ионов под внешним воздействием на

кристалл относительно друг друга.


Металлический блеск – наличие свободных электронов.

Электро- и теплопроводность – обусловлена нахождением в кристалле хаотически движущихся электронов.


Слайд 10 Металлы – простые вещества.
В атомах металлов на внешнем

Металлы – простые вещества.В атомах металлов на внешнем энергетическом уровне:Малое количество

энергетическом уровне:
Малое количество электронов.
Очень большой атомный радиус.
Способствует быстрой отдаче

электронов атомом металла в результате их взаимодействия с другими атомами

окисление


Слайд 11 Электрохимический ряд напряжения металлов.
Ме расположены в порядке убывания

Электрохимический ряд напряжения металлов.Ме расположены в порядке убывания восстановительных свойств при

восстановительных свойств при реакциях в растворах;
Ме, стоящий в ряду

до водорода, вытесняет его из растворов кислот;

Ме, стоящий в ряду левее, вытесняет правее стоящий Ме из растворов его солей;


Слайд 12 Электрохимический ряд напряжения металлов.
Ме, стоящие в ряду до

Электрохимический ряд напряжения металлов.Ме, стоящие в ряду до Al, взаимодействуют с

Al, взаимодействуют с водой с образованием щелочей и выделением

водорода;
остальные Ме – в жестких условиях с образованием оксида Ме и водорода;

Ме, стоящие в ряду за водородом, не взаимодействуют с водой;


Слайд 13 Электрохимический ряд напряжения металлов.
На основании восстановительной способности Ме

Электрохимический ряд напряжения металлов.На основании восстановительной способности Ме в ряду напряжений

в ряду напряжений УСЛОВНО можно разделить на три группы:
от

Li до Al
очень активные металлы.

Me

от Al до H2
металлы средней активности

от Н2 до Au
малоактивные металлы


Слайд 14 Взаимодействие Ме с простыми веществами.
Ме
Взаимодействие с кислородом/
оксиды, пероксиды
Взаимодействие

Взаимодействие Ме с простыми веществами.МеВзаимодействие с кислородом/оксиды, пероксидыВзаимодействие с серой/сульфидыВзаимодействие с

с серой/
сульфиды
Взаимодействие с галогенами/
галогениды
Взаимодействие с водородом (только активные Ме)/
гидриды
Взаимодействие

с азотом/
нитриды


Взаимодействие с металлом/
интерметаллические соединения


Слайд 15 Взаимодействие Ме со сложными веществами.
Ме
Взаимодействие с водой:
чем активнее

Взаимодействие Ме со сложными веществами.МеВзаимодействие с водой:чем активнее Ме , тем

Ме , тем скорость реакции выше.
Гидроксиды, оксиды
Взаимодействие Ме с

растворами кислот:
соли

Взаимодействие Ме с растворами солей:
соли активных Ме

Взаимодействие Ме с органическими веществами:
органические соли


Слайд 16 Проверь себя
На основании положения металлов в

Проверь себя На основании положения металлов в электрохимическом ряду напряжений обоснуйте

электрохимическом ряду напряжений обоснуйте возможность протекания следующих химических реакций:
I

вариант II вариант
Zn и CuSO4 a) AlCl3 и Au
Al и H2O b) Fe и H2O
Cu и HCl c) Mg и HCl
Na и H2O d) Al и FeCl3
Fe и AlCl3 e) Hg и H2O

Составьте уравнения возможных химических реакций.
I а); b); d); II b); c); d).

  • Имя файла: metally-obshchaya-harakteristika.pptx
  • Количество просмотров: 142
  • Количество скачиваний: 0