Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему

Содержание

К элементам VII группы, главной подгруппы относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At Общее название - галогены (греч. «солеобразующие») - большинство их соединений
Дегтярева М.О.Московская область  г. Королёв   АОУ ЛНИП242-645-771 К элементам VII группы, главной подгруппы относятся     фтор В свободном виде не встречаются Галит NaCl Иод — элемент редкий Название Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в 1774 г. Газ желто-зеленого от греч. bromos – зловониеединственный неметалл, жидкий при комнатной температуре79Вr (50,56%) от греч. iodes—имеющий фиалковый цветв парообразное состояние переходит при комнатной t°, не Превращение в пары, минуя жидкое состояние Молекулы галогенов состоят из двух атомов.Связь – ковалентная неполярная Галогены – типичные окислителиHal2  +  2e  →  2Hal-1Окислительные Сравнение  окислительных  свойств←е-←е-←е-←е-←е- Восстановительные  свойства ионовИоны галогенов являются типичными восстановителямиС водородом галогены образуют летучие Строение  -  свойстваВнешняя электронная конфигурация атома Cl  3s2Зр5SРd Степени Строение  -  свойстваВнешняя электронная конфигурация атома Cl  3s2Зр5SРd Степени 1. Взаимодействие с металлами   Хлор непосредственно реагирует почти со всеми 3. Взаимодействие с водой   с образованием смеси  кислот4. Взаимодействие В промышленности:  электролиз расплава или раствора хлорида натрияВ лаборатории:4 HСl + производство соляной кислоты - 5 % спиртовой раствор йода используется для Что значит название «Галогены»?В чём сходство электронного строения этих элементов?Какие свойства в Учебник «Химия-9»§ 13, 14    стр. 71 № 1 – 4
Слайды презентации

Слайд 2 К элементам VII группы, главной подгруппы относятся

К элементам VII группы, главной подгруппы относятся   фтор F,


фтор F, хлор Cl,

бром Br, иод I, астат At

Общее название - галогены (греч. «солеобразующие») - большинство их соединений с металлами представляют собой типичные соли (KCl, NaCl и т.д.).


Слайд 3 В свободном виде не встречаются

В свободном виде не встречаются

Слайд 4 Галит NaCl

Галит NaCl

Слайд 6 Иод — элемент редкий

Иод — элемент редкий

Слайд 9 Название "фтор" (от греческого phthoros - разрушение, гибель)

Название

Ни один из химических элементов не


принес химикам столько трагических
событий, как фтор.

Это зеленовато-желтый газ, немного тяжелее воздуха, с характерным запахом и необыкновенной химической активностью.

В свободном состоянии фтор был получен 26 июня 1886 г. французским химиком Муассаном.


Слайд 10 Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в

Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в 1774 г. Газ

1774 г.
Газ желто-зеленого цвета с резким запахом, ядовит

в 2,5 раза тяжелее воздуха
в 1 объеме воды при 20 °С растворяется около 2 объемов хлора

в 1810 году сэр Гемфри Дэви назвал газ "хлорином"(Chlorine), от греческого "зелёный".
Этот термин используется в английском языке,

а в других языках закрепилось название "хлор".


Слайд 11 от греч. bromos – зловоние
единственный неметалл, жидкий при

от греч. bromos – зловониеединственный неметалл, жидкий при комнатной температуре79Вr (50,56%)

комнатной температуре
79Вr (50,56%) 81Вr (49,44%)

пары брома имеют желто-бурый цвет
при температуре –7,25° C бром затвердевает, превращаясь в красно-коричневые игольчатые кристаллы со слабым металлическим блеском

тяжелая красно-бурая жидкость с неприятным запахом


Слайд 12 от греч. iodes—имеющий фиалковый цвет
в парообразное состояние переходит

от греч. iodes—имеющий фиалковый цветв парообразное состояние переходит при комнатной t°,

при комнатной t°, не плавясь (сублимация);
пары -фиолетового цвета
Иод

был открыт в 1811 г. Куртуа в золе морских водорослей, а с 1815 г. Гей-Люссак стал рассматривать его как химический элемент

Известны 37 изотопов иода с массовыми числами от 108 до 144.


Слайд 13 Превращение в пары, минуя жидкое состояние

Превращение в пары, минуя жидкое состояние

Слайд 14 Молекулы галогенов состоят из двух атомов.
Связь – ковалентная

Молекулы галогенов состоят из двух атомов.Связь – ковалентная неполярная

неполярная


Слайд 15 Галогены – типичные окислители
Hal2 + 2e

Галогены – типичные окислителиHal2 + 2e → 2Hal-1Окислительные и неметаллические свойства

→ 2Hal
-1
Окислительные и неметаллические

свойства атомов уменьшаются от фтора к иоду

0


Слайд 16 Сравнение окислительных свойств
←е-
←е-
←е-
←е-
←е-

Сравнение окислительных свойств←е-←е-←е-←е-←е-

Слайд 17 Восстановительные свойства ионов
Ионы галогенов являются типичными восстановителями
С

Восстановительные свойства ионовИоны галогенов являются типичными восстановителямиС водородом галогены образуют летучие

водородом галогены образуют летучие водородные соединения
Устойчивость галогеноводородов уменьшается в

ряду:

Cила галогеноводородных кислот увеличивается в ряду:


Слайд 18 Строение - свойства
Внешняя электронная конфигурация атома

Строение - свойстваВнешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5SРd Степени окисленияокислитель-1 HCl NaCl MgCl2+1HClO+3HClO2

Cl 3s2Зр5

S
Р
d
Степени окисления

окислитель
-1
HCl NaCl

MgCl2

+1

HClO

+3

HClO2


Слайд 19 Строение - свойства
Внешняя электронная конфигурация атома

Строение - свойстваВнешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5SРd Степени окисления-1 HCl NaCl MgCl2+1HClOвосстановитель+3HClO2+5HClO3+7HClO4

Cl 3s2Зр5

S
Р
d
Степени окисления

-1
HCl NaCl

MgCl2

+1

HClO

восстановитель

+3

HClO2

+5

HClO3

+7

HClO4


Слайд 20 1. Взаимодействие с металлами
Хлор непосредственно

1. Взаимодействие с металлами  Хлор непосредственно реагирует почти со всеми

реагирует почти со всеми металлами (с некоторыми

только в присутствии влаги или при нагревании):

2. Взаимодействие с неметаллами
C неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода и инертных газов), образует соответствующие хлориды.


Слайд 21 3. Взаимодействие с водой
с образованием

3. Взаимодействие с водой  с образованием смеси кислот4. Взаимодействие с

смеси кислот
4. Взаимодействие с солями других галогенов

более активные галогены вытесняют менее активные из растворов их солей

5. Взаимодействие с растворами щелочей
с образованием солей

2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O


Слайд 22 В промышленности: электролиз расплава или раствора хлорида

В промышленности: электролиз расплава или раствора хлорида натрияВ лаборатории:4 HСl +

натрия

В лаборатории:


4 HСl + MnO2 → MnCl2 + Cl2

↑+ 2H2O

2NaCl → 2Na + Cl2

HСl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 ↑+ H2O

16 HСl + 2KMnO4 → 2KСl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑+ 8H2O


Слайд 23
производство
соляной кислоты

производство соляной кислоты

Слайд 24 - 5 % спиртовой раствор йода используется для

- 5 % спиртовой раствор йода используется для

дезинфекции кожи вокруг повреждения
- В рентгенологических и томографических исследованиях применяются йодсодержащие контрастные препараты

- Галоге́нная ла́мпа — лампа накаливания, в баллон которой добавлены пары галогенов (брома или йода)
- Лазерный термоядерный синтез - иодорганические соединения применяются для производства сверхмощных газовых лазеров на возбужденных атомах

В технике

В медицине


Слайд 25 Что значит название «Галогены»?
В чём сходство электронного строения

Что значит название «Галогены»?В чём сходство электронного строения этих элементов?Какие свойства

этих элементов?
Какие свойства в окислительно-восстановительном плане проявляют галогены?
Какой галоген

наиболее химически активен?
Как изменяется активность галогенов вниз по группе?


  • Имя файла: .pptx
  • Количество просмотров: 181
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Лес и человек
Следующая - Древняя Спарта