Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Общая характеристика щелочных металлов

Содержание

Тема : Характеристика щелочных металлов и их соединений.План1.Общая характеристика элементов щелочных металлов по их положению в периодической системе.2.Нахождение в природе.3.Получение.4.Физические свойства.5.Химические свойства.6.Соединения щелочных металловА)гидроксидыБ) гидриды, пероксиды, оксиды.7. Применение щелочных металлов и их соединений.8.Осуществить превращения9.Задача 1 стр
Урок-экскурсияПутешествие по стране Тема : Характеристика щелочных металлов и их соединений.План1.Общая характеристика элементов щелочных металлов Повторим и запомним  Щелочные металлы образуют главную подгруппу 1 группы и От Li к Fr радиусы атомов увеличиваются, восстановительные свойства усиливаются, ионизированные потенциалы уменьшаются. Цель урокаИзучить новую тему;разобрать строение элементов атомов щелочных металлов;опираясь на строение рассмотреть Лаборатория по изучению строения элементовщелочных металлов и их простых веществ Это подгруппа лития Li.Na. K.Rb. Fr. Cs. Эти элементы находятся Вопросы :1.Почему щелочные металлы имеют одноатомные молекулы?2.Какое соединение с кислородом образуют элементы Месторождения щелочных металлов Лаборатория по получению щелочных металлов Щелочи можно получить несколькими способами:Электролизом расплава хлорида натрия расплавом щелочи.Калий можно получать Лаборатория по изучению физических свойств В атомах щелочных металлов наблюдается металлическая кристаллическая решетка , а Вопросы:1.Как изменяется прочность металлической связи от лития к цезию?2. Какие из щелочных Лаборатория по изучению химических свойств Щелочные металлы легко отдают свой электрон, т.е. являются восстановителями, т.е очень химически Таблица, характеризующая восстановительные свойства металлов Вопросы:1. Какое общее свойство характерно всем приведенным реакциям?2.Какое из веществ отдает электроны? 1.2Na+2H2O = 2NaOH+H22.NaOH+CО2 = NaHCO33.2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO24. 2Na+O2 = Na2O2   +Опыт № 1Реакция взаимодействия натрия с водой2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2Na+2HCl=2NaCl+H2 Опыт № 2Реакция взаимодействия натрия с соляной кислотой+ Опыт № 3+пробирка №1 - фенолфталеинпробирка №2-CuSO4пробирка №3 -HCl 123 NaOH+фенолфталеин NaOH+CuSO4 HCl+метилоранж Лаборатория по изучению соединений щелочных металловВопросы1.Какие вы знаете соединения?2.Каковы их свойства?3.Как изменяется Домашнее задание:§47, задача 3 стр.127Самостоятельное изучение применения щелочных металлов. На следующий урок
Слайды презентации

Слайд 2 Тема : Характеристика щелочных металлов и их соединений.

План
1.Общая

Тема : Характеристика щелочных металлов и их соединений.План1.Общая характеристика элементов щелочных

характеристика элементов щелочных металлов по их положению в периодической

системе.
2.Нахождение в природе.
3.Получение.
4.Физические свойства.
5.Химические свойства.
6.Соединения щелочных металлов
А)гидроксиды
Б) гидриды, пероксиды, оксиды.
7. Применение щелочных металлов и их соединений.
8.Осуществить превращения
9.Задача 1 стр 126
10 Задание на дом :§47, задача3 стр.127

Слайд 3 Повторим и запомним
Щелочные металлы образуют главную

Повторим и запомним Щелочные металлы образуют главную подгруппу 1 группы и

подгруппу 1 группы и обладают наиболее выраженными металлическими свойствами.

Это обусловлено строением атомов щелочных металлов, наружный энергоуровень имеет конфигурацию ns¹.


Слайд 4 От Li к Fr радиусы атомов увеличиваются, восстановительные

От Li к Fr радиусы атомов увеличиваются, восстановительные свойства усиливаются, ионизированные потенциалы уменьшаются.

свойства усиливаются, ионизированные потенциалы уменьшаются.


Слайд 5 Цель урока
Изучить новую тему;
разобрать строение элементов атомов щелочных

Цель урокаИзучить новую тему;разобрать строение элементов атомов щелочных металлов;опираясь на строение

металлов;
опираясь на строение рассмотреть способы получения щелочных металлов;
выяснить, почему

щелочные металлы так называются;


Слайд 6 Лаборатория по изучению строения элементов
щелочных металлов и их

Лаборатория по изучению строения элементовщелочных металлов и их простых веществ

простых веществ


Слайд 7 Это подгруппа лития Li.Na. K.Rb. Fr.

Это подгруппа лития Li.Na. K.Rb. Fr. Cs. Эти элементы находятся

Cs. Эти элементы находятся в 1-ой группе главной подгруппе,

высшая постоянная валентность равна 1, на наружном энергоуровне 1 e, который слабо притягивается к ядру, поэтому атомы щелочных металлов легко его отдают, проявляя степень окисления +1. Это s-элементы. Простые вещества этих элементов называются щелочными металлами.

Молекулы щелочных металлов одноатомные, щелочные металлы сильные восстановители, типичные элементы-металлы. Металлические свойства элементов увеличиваются, химическая активность увеличивается т.к.происходит увеличение размера атомов с возрастанием порядкового номера от Li к Fr.


Слайд 8 Вопросы :

1.Почему щелочные металлы имеют одноатомные молекулы?

2.Какое соединение

Вопросы :1.Почему щелочные металлы имеют одноатомные молекулы?2.Какое соединение с кислородом образуют

с кислородом образуют элементы подгруппы лития? Характер соединения..

3.Встречаются ли

щелочные металлы в природе в свободном состоянии или нет?

4. Какое месторождение каменной соли называется «солонкой» в России?

Слайд 9 Месторождения щелочных металлов

Месторождения щелочных металлов

Слайд 10 Лаборатория по получению щелочных металлов

Лаборатория по получению щелочных металлов

Слайд 11 Щелочи можно получить несколькими способами:
Электролизом расплава хлорида натрия

Щелочи можно получить несколькими способами:Электролизом расплава хлорида натрия расплавом щелочи.Калий можно

расплавом щелочи.
Калий можно получать аналогично, но много технических трудностей,

поэтому предложили другой способ:
KCl + Na K+ NaCl
р-р пары пары
KOH+Na K+NaOH
жидк пары

Слайд 12 Лаборатория по изучению физических свойств

Лаборатория по изучению физических свойств

Слайд 13 В атомах щелочных металлов наблюдается металлическая

В атомах щелочных металлов наблюдается металлическая кристаллическая решетка , а

кристаллическая решетка , а значит имеет место металлическая связь.

Строение кристаллической решетки и объясняет свойства щелочных металлов – металлический блеск, серый цвет, пластичность, электро и теплопроводимость и т.д.)

Слайд 14 Вопросы:

1.Как изменяется прочность металлической связи от лития к

Вопросы:1.Как изменяется прочность металлической связи от лития к цезию?2. Какие из

цезию?

2. Какие из щелочных металлов наиболее часто используются?



Слайд 15 Лаборатория по изучению химических свойств

Лаборатория по изучению химических свойств

Слайд 16 Щелочные металлы легко отдают свой электрон, т.е. являются

Щелочные металлы легко отдают свой электрон, т.е. являются восстановителями, т.е очень

восстановителями, т.е очень химически активные вещества;

щелочные металлы хранятся под

слоем керосина, масла, чтобы не было доступа воздуха.

Слайд 17 Таблица, характеризующая восстановительные свойства металлов

Таблица, характеризующая восстановительные свойства металлов

Слайд 18 Вопросы:

1. Какое общее свойство характерно всем приведенным реакциям?

2.Какое

Вопросы:1. Какое общее свойство характерно всем приведенным реакциям?2.Какое из веществ отдает

из веществ отдает электроны? Сколько отдается электронов?

3.Что общего и

чем отличаются уравнения химических реакций взаимодействия щелочных металлов с водой и с кислотами?

Слайд 19 1.2Na+2H2O = 2NaOH+H2





2.NaOH+CО2 = NaHCO3

3.2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2

4. 2Na+O2

1.2Na+2H2O = 2NaOH+H22.NaOH+CО2 = NaHCO33.2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO24. 2Na+O2 = Na2O2 

= Na2O2



Na2O2 ← Na → NaOH

→ NaHCO3 → CO2

Слайд 20 +
Опыт № 1
Реакция взаимодействия натрия с водой
2Na+2H2O =

+Опыт № 1Реакция взаимодействия натрия с водой2Na+2H2O = 2NaOH+H2

2NaOH+H2


Слайд 22 2Na+2HCl=2NaCl+H2 
Опыт № 2
Реакция взаимодействия натрия с соляной

2Na+2HCl=2NaCl+H2 Опыт № 2Реакция взаимодействия натрия с соляной кислотой+

кислотой
+


Слайд 24 Опыт № 3
+
пробирка №1 - фенолфталеин
пробирка №2-CuSO4
пробирка №3

Опыт № 3+пробирка №1 - фенолфталеинпробирка №2-CuSO4пробирка №3 -HCl

-HCl


Слайд 26 NaOH+фенолфталеин

NaOH+фенолфталеин

Слайд 27 NaOH+CuSO4

NaOH+CuSO4

Слайд 28 HCl+метилоранж

HCl+метилоранж

Слайд 29 Лаборатория по изучению соединений щелочных металлов
Вопросы



1.Какие вы знаете

Лаборатория по изучению соединений щелочных металловВопросы1.Какие вы знаете соединения?2.Каковы их свойства?3.Как

соединения?

2.Каковы их свойства?

3.Как изменяется сила оснований от лития к

цезию?

  • Имя файла: obshchaya-harakteristika-shchelochnyh-metallov.pptx
  • Количество просмотров: 115
  • Количество скачиваний: 0