Презентация на тему Окислительно – восстановительные реакции

Содержание

2. Пример:2Cu0 + O2 =2 Cu2+O2-2H+CL- + Zn0
3. Восстановитель-это вещество , в состав которого входит
4. Окислитель-это вещество, в состав которого входит элемент,
6. Восстановителями могут бытьОкислителями могут быть Простые вещества-металлы.Сложные
7. Межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся
8. План составления окислительно -восстановительной реакцииЗаписываем схему химической
9. 5. Ca0– 2e-=Ca2+ O20
10. Используя метод электронного баланса, допишите схемы и
11. Скачать презентацию
12. Похожие презентации

Пример:2Cu0 + O2 =2 Cu2+O2-2H+CL- + Zn0 = Zn2+CL2- + H20Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов всех или некоторых элементов, входящих в состав реагирующих веществ, называют окислительно-восстановительными.

Главная
Химия
Окислительно – восстановительные реакции

Окислительно –восстановительные реакцииРаботу выполнил Учитель химииГБОУ СОШ №1465г.МоскваПопова СветланаАнатольевна

Пример:2Cu0 + O2 =2 Cu2+O2-2H+CL- + Zn0 = Zn2+CL2- + H20Реакции, протекающие

Восстановитель-это вещество , в состав которого входит элемент, отдающий электроныMg0 – 2e-

Окислитель-это вещество, в состав которого входит элемент, принимающий электроныCu2+ + 2e- =Cu0

Окислительно – восстановительные реакции

Восстановителями могут бытьОкислителями могут быть Простые вещества-металлы.Сложные вещества - восстановители, если в

Межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах разных

План составления окислительно -восстановительной реакцииЗаписываем схему химической реакции Ca +

5. Ca0– 2e-=Ca2+ O20 + 4e- = 2O2-4221 восстановительокислитель6.

Используя метод электронного баланса, допишите схемы и составьте уравнения,расставив коэффициенты Mg +

Ссылки на источники информации:И.И.Новошинский , Н.С.Новошинская Химия 10 класс

Слайды презентации

Слайд 2 Пример:
2Cu0 + O2 =2 Cu2+O2-
2H+CL- + Zn0 =

Пример:2Cu0 + O2 =2 Cu2+O2-2H+CL- + Zn0 = Zn2+CL2- + H20Реакции,

Zn2+CL2- + H20
Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов

всех или некоторых элементов, входящих в состав реагирующих веществ, называют окислительно-восстановительными.

Слайд 3 Восстановитель-это вещество , в состав которого входит элемент,

Восстановитель-это вещество , в состав которого входит элемент, отдающий электроныMg0 –

отдающий электроны
Mg0 – 2e- = Mg2+
А процесс, который при

этом происходит, называется процессом окисления

Степень окисления атома при этом повышается

Слайд 4 Окислитель-это вещество, в состав которого входит элемент, принимающий

Окислитель-это вещество, в состав которого входит элемент, принимающий электроныCu2+ + 2e-

электроны
Cu2+ + 2e- =Cu0
А процесс который при этом

происходит называется процессом восстановления

Степень окисления атома при этом понижается

Слайд 5

Слайд 6 Восстановителями могут быть
Окислителями могут
быть
Простые вещества-металлы.
Сложные вещества

Восстановителями могут бытьОкислителями могут быть Простые вещества-металлы.Сложные вещества - восстановители, если

- восстановители, если в их состав входит атом элемента

в минимальной степени окисления . Например:
H+12S-2 ; N-3H+13

Простые вещества –неметаллы - только кислород и фтор
(кроме реакции кислорода с фтором):
Сложные вещества-окислители, если в их состав входит атом элемента в максимальной степени окисления. Например:
H+1N+5O-23; H+12S+6O-24

Слайд 7 Межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы

Межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах

находятся в молекулах разных веществ, например:
H+12S-2+CL20=S0 + 2H+1CL-1

Виды окислительно-восстановительных

реакций:

Внутримолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например:
2H+12O-2=2H20 + O20