Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Основания

Содержание

Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла, соединённых с одной или несколькими гидроксогруппамиОбщая формула: Me(OH)n
ОСНОВАНИЯ Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла, соединённых с одной или несколькими гидроксогруппамиОбщая формула: Me(OH)n основанияРастворимые (щелочи)Li OH, Ba(OH)2(гидроксиды Ме главных подгрупп I и II групп)НерастворимыеCu(OH), НоменклатураНазваниеоснованияГидроксидНазвание металла в род. падВалентностьметалла римскими цифрамиFe(OH)3Ca(OH) 2NaOH Химические свойства основанийКачественные реакцииВзаимодействия с кислотамиВзаимодействие с оксидами неметаллов Индикатор – вещество, изменяющее свой цвет Взаимодействие с кислотами НейтрализацияНейтрализация- реакция кислот с основаниями, приводящая к образованию соли и воды:NaOH + Взаимодействие с оксидами неметалловNaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2 + CO2 КИСЛОТЫ Кислоты – сложные вещества, состоящие НОМЕНКЛАТУРА КИСЛОТ А) по числу атомов водорода (основность)Кислотыкислородныебескислородные H2SO4 – серная кислота Химические свойства кислотДействие кислот на индикаторыВзаимодействие с металламиС основными оксидамиС основаниямиС солями Качественные реакцииназадДействие кислот на индикаторы 2. Взаимодействие с металлами2HCl + Fe=FeCl2 + H2H2SO4 + Zn=ZnSO4 + 3. Взаимодействие с основными оксидамиt2HCl + CaO = CaCl2 + H2O 4. Взаимодействие с основаниямиHCL + NaOH = NaCl + H2OH2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2Oназад 5. Взаимодействие с солямиБолее сильные кислоты вытесняют из солей более слабые кислоты.2HCl Нахождение кислот в природе (органические)яблочнаящавелеваямуравьинаялимоннаямолочная Применение кислот Очистка поверхности металловОчистка нефтепродуктовПолучение красокПолучение лекарствПолучение пластмасс и искусственных волоконПолучение Используемая литература:Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман Химия 8, 9 класс –
Слайды презентации

Слайд 2 Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла,

Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла, соединённых с одной или несколькими гидроксогруппамиОбщая формула: Me(OH)n

соединённых с одной или
несколькими гидроксогруппами

Общая формула: Me(OH)n

Слайд 3 основания
Растворимые
(щелочи)
Li OH, Ba(OH)2
(гидроксиды Ме главных
подгрупп

основанияРастворимые (щелочи)Li OH, Ba(OH)2(гидроксиды Ме главных подгрупп I и II групп)НерастворимыеCu(OH), Fe(OH)2 (гидроксиды всех остальных Ме)Классификация

I и II групп)



Нерастворимые
Cu(OH), Fe(OH)2
(гидроксиды всех
остальных

Ме)

Классификация


Слайд 4 Номенклатура
Название
основания

Гидроксид
Название металла в род. пад
Валентность
металла римскими цифрами
Fe(OH)3
Ca(OH) 2
NaOH

НоменклатураНазваниеоснованияГидроксидНазвание металла в род. падВалентностьметалла римскими цифрамиFe(OH)3Ca(OH) 2NaOH

Слайд 5 Химические свойства оснований
Качественные реакции

Взаимодействия с кислотами

Взаимодействие с оксидами

Химические свойства основанийКачественные реакцииВзаимодействия с кислотамиВзаимодействие с оксидами неметаллов

неметаллов

Слайд 6 Индикатор – вещество, изменяющее свой цвет

Индикатор – вещество, изменяющее свой цвет

в зависимости от среды растворов

Действие щелочей на индикаторы

Качественные реакции

назад

Слайд 7 Взаимодействие с кислотами

Взаимодействие с кислотами

Слайд 8 Нейтрализация
Нейтрализация- реакция кислот с основаниями, приводящая к образованию

НейтрализацияНейтрализация- реакция кислот с основаниями, приводящая к образованию соли и воды:NaOH

соли и воды:
NaOH + HCl = NaCl + H2O


Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

За прохождением реакций можно наблюдать по изменениям окраски индикаторов.
Вывод: В результате данных реакций раствор стал нейтральными.


назад

Слайд 9 Взаимодействие с оксидами неметаллов

NaOH + CO2 = Na2CO3

Взаимодействие с оксидами неметалловNaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2 +

+ H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
(качественная реакция

на гидроксид кальция –
помутнение известковой воды)

Слайд 10 КИСЛОТЫ

КИСЛОТЫ

Слайд 11 Кислоты – сложные вещества,

Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов

состоящие из атомов

водорода, способных
замещаться на металл и
кислотного остатка

ОБЩАЯ ФОРМУЛА
HR

Слайд 12 НОМЕНКЛАТУРА КИСЛОТ

НОМЕНКЛАТУРА КИСЛОТ

Слайд 13 А) по числу атомов водорода (основность)
Кислоты


кислородные
бескислородные
H2SO4

А) по числу атомов водорода (основность)Кислотыкислородныебескислородные H2SO4 – серная кислота HNO3

– серная кислота
HNO3 - азотная кислота
H3PO4 –

фосфорная кислота

HCl – хлороводородная
кислота
H2S – сероводородная
кислота

Классификация

Кислоты

oдноосновные
НCl HNO3

двухосновные
H2S H2SO4

трехосновные
H3PO4




Б) по наличию кислорода в кислотном остатке

Слайд 14 Химические свойства кислот
Действие кислот на индикаторы

Взаимодействие с металлами

С

Химические свойства кислотДействие кислот на индикаторыВзаимодействие с металламиС основными оксидамиС основаниямиС солями

основными оксидами

С основаниями

С солями

Слайд 15 Качественные реакции





назад
Действие кислот на индикаторы

Качественные реакцииназадДействие кислот на индикаторы

Слайд 16 2. Взаимодействие с металлами

2HCl + Fe=FeCl2 +

2. Взаимодействие с металлами2HCl + Fe=FeCl2 + H2H2SO4 + Zn=ZnSO4

H2
H2SO4 + Zn=ZnSO4 + H2

(стоящими в электрохимическом ряду напряжения

до водорода)


назад

Слайд 17

3. Взаимодействие с основными оксидами

t
2HCl + CaO =

3. Взаимодействие с основными оксидамиt2HCl + CaO = CaCl2 + H2O

CaCl2 + H2O
t
H2SO4+

CuO = CuSO4

назад

Слайд 18 4. Взаимодействие с основаниями

HCL + NaOH = NaCl

4. Взаимодействие с основаниямиHCL + NaOH = NaCl + H2OH2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2Oназад

+ H2O
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O
назад

Слайд 19
5. Взаимодействие с солями
Более сильные кислоты вытесняют из

5. Взаимодействие с солямиБолее сильные кислоты вытесняют из солей более слабые

солей более слабые кислоты.

2HCl + Na2S = H2S +

2NaCl
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3

CO2

H2O

Слайд 20 Нахождение кислот в природе (органические)
яблочная
щавелевая
муравьиная
лимонная
молочная

Нахождение кислот в природе (органические)яблочнаящавелеваямуравьинаялимоннаямолочная

Слайд 21 Применение кислот
Очистка поверхности металлов
Очистка нефтепродуктов
Получение красок
Получение лекарств
Получение

Применение кислот Очистка поверхности металловОчистка нефтепродуктовПолучение красокПолучение лекарствПолучение пластмасс и искусственных

пластмасс и искусственных волокон
Получение минеральных удобрений
Электролит в аккумуляторах
В пищевой

промышленности (органические)


  • Имя файла: osnovaniya.pptx
  • Количество просмотров: 139
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Countries
Следующая - Психологический портрет личности: темперамент, характер

Похожие презентации

Минеральные удобрения Минеральные удобрения 152
Презентация к открытому уроку по химии 8 класса Степень окисления Презентация к открытому уроку по химии 8 класса Степень окисления 187
Презентация к проекту Применение минеральных удобрений и ядохимикатов в растениеводстве Презентация к проекту Применение минеральных удобрений и ядохимикатов в растениеводстве 192
Самородки Самородки 120
Теория Витализма Теория Витализма 235
Химическая посуда Химическая посуда 124
Д.И.Менделеев – гордость России Д.И.Менделеев – гордость России 154
Карбоновые кислоты Карбоновые кислоты 156
Основные виды химической связи Основные виды химической связи 194
Презентация по химии на тему Теория химического строения органических соединений (11 класс) Презентация по химии на тему Теория химического строения органических соединений (11 класс) 212
Азот( урок-сказка) Азот( урок-сказка) 166
Анализ прохладительных напитков на примере Кока-кола Анализ прохладительных напитков на примере Кока-кола 206
Химические свойства и применение алканов Химические свойства и применение алканов 146
Биополимеры Биополимеры 162
Производство серной кислоты контактным способом Производство серной кислоты контактным способом 146
Природный каучук Природный каучук 156
Методы обучения химии Методы обучения химии 150
Сера как химический элемент и простое вещество Сера как химический элемент и простое вещество 137
Презентация по химии Скорость химических реакций Презентация по химии Скорость химических реакций 155
Предельные углеводороды химия Предельные углеводороды химия 207
Строение и свойства углерода Строение и свойства углерода 140
Сравнительный анализ Фармакопейных статей для субстанций, представленных в мировых Фармакопеях Сравнительный анализ Фармакопейных статей для субстанций, представленных в мировых Фармакопеях 145
Природные источники углеводородов Природные источники углеводородов 133
Изменение качества растительных масел в зависимости от условий хранений Изменение качества растительных масел в зависимости от условий хранений 145
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 148
Вода и Жизнь Вода и Жизнь 168
Бериллий, магний и щелочноземельные металлы Бериллий, магний и щелочноземельные металлы 115
Галогены 9 класс Галогены 9 класс 159
Щелочные и щелочноземельные металлы. Материалы к уроку. Щелочные и щелочноземельные металлы. Материалы к уроку. 147
Уроки химии Уроки химии 169