Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Основания

Содержание

Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла, соединённых с одной или несколькими гидроксогруппамиОбщая формула: Me(OH)n
ОСНОВАНИЯ Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла, соединённых с одной или несколькими гидроксогруппамиОбщая формула: Me(OH)n основанияРастворимые (щелочи)Li OH, Ba(OH)2(гидроксиды Ме главных подгрупп I и II групп)НерастворимыеCu(OH), НоменклатураНазваниеоснованияГидроксидНазвание металла в род. падВалентностьметалла римскими цифрамиFe(OH)3Ca(OH) 2NaOH Химические свойства основанийКачественные реакцииВзаимодействия с кислотамиВзаимодействие с оксидами неметаллов Индикатор – вещество, изменяющее свой цвет Взаимодействие с кислотами НейтрализацияНейтрализация- реакция кислот с основаниями, приводящая к образованию соли и воды:NaOH + Взаимодействие с оксидами неметалловNaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2 + CO2 КИСЛОТЫ Кислоты – сложные вещества, состоящие НОМЕНКЛАТУРА КИСЛОТ А) по числу атомов водорода (основность)Кислотыкислородныебескислородные H2SO4 – серная кислота Химические свойства кислотДействие кислот на индикаторыВзаимодействие с металламиС основными оксидамиС основаниямиС солями Качественные реакцииназадДействие кислот на индикаторы 2. Взаимодействие с металлами2HCl + Fe=FeCl2 + H2H2SO4 + Zn=ZnSO4 + 3. Взаимодействие с основными оксидамиt2HCl + CaO = CaCl2 + H2O 4. Взаимодействие с основаниямиHCL + NaOH = NaCl + H2OH2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2Oназад 5. Взаимодействие с солямиБолее сильные кислоты вытесняют из солей более слабые кислоты.2HCl Нахождение кислот в природе (органические)яблочнаящавелеваямуравьинаялимоннаямолочная Применение кислот Очистка поверхности металловОчистка нефтепродуктовПолучение красокПолучение лекарствПолучение пластмасс и искусственных волоконПолучение Используемая литература:Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман Химия 8, 9 класс –
Слайды презентации

Слайд 2 Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла,

Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла, соединённых с одной или несколькими гидроксогруппамиОбщая формула: Me(OH)n

соединённых с одной или
несколькими гидроксогруппами

Общая формула: Me(OH)n

Слайд 3 основания
Растворимые
(щелочи)
Li OH, Ba(OH)2
(гидроксиды Ме главных
подгрупп

основанияРастворимые (щелочи)Li OH, Ba(OH)2(гидроксиды Ме главных подгрупп I и II групп)НерастворимыеCu(OH), Fe(OH)2 (гидроксиды всех остальных Ме)Классификация

I и II групп)



Нерастворимые
Cu(OH), Fe(OH)2
(гидроксиды всех
остальных

Ме)

Классификация


Слайд 4 Номенклатура
Название
основания

Гидроксид
Название металла в род. пад
Валентность
металла римскими цифрами
Fe(OH)3
Ca(OH) 2
NaOH

НоменклатураНазваниеоснованияГидроксидНазвание металла в род. падВалентностьметалла римскими цифрамиFe(OH)3Ca(OH) 2NaOH

Слайд 5 Химические свойства оснований
Качественные реакции

Взаимодействия с кислотами

Взаимодействие с оксидами

Химические свойства основанийКачественные реакцииВзаимодействия с кислотамиВзаимодействие с оксидами неметаллов

неметаллов

Слайд 6 Индикатор – вещество, изменяющее свой цвет

Индикатор – вещество, изменяющее свой цвет

в зависимости от среды растворов

Действие щелочей на индикаторы

Качественные реакции

назад

Слайд 7 Взаимодействие с кислотами

Взаимодействие с кислотами

Слайд 8 Нейтрализация
Нейтрализация- реакция кислот с основаниями, приводящая к образованию

НейтрализацияНейтрализация- реакция кислот с основаниями, приводящая к образованию соли и воды:NaOH

соли и воды:
NaOH + HCl = NaCl + H2O


Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

За прохождением реакций можно наблюдать по изменениям окраски индикаторов.
Вывод: В результате данных реакций раствор стал нейтральными.


назад

Слайд 9 Взаимодействие с оксидами неметаллов

NaOH + CO2 = Na2CO3

Взаимодействие с оксидами неметалловNaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2 +

+ H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
(качественная реакция

на гидроксид кальция –
помутнение известковой воды)

Слайд 10 КИСЛОТЫ

КИСЛОТЫ

Слайд 11 Кислоты – сложные вещества,

Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов

состоящие из атомов

водорода, способных
замещаться на металл и
кислотного остатка

ОБЩАЯ ФОРМУЛА
HR

Слайд 12 НОМЕНКЛАТУРА КИСЛОТ

НОМЕНКЛАТУРА КИСЛОТ

Слайд 13 А) по числу атомов водорода (основность)
Кислоты


кислородные
бескислородные
H2SO4

А) по числу атомов водорода (основность)Кислотыкислородныебескислородные H2SO4 – серная кислота HNO3

– серная кислота
HNO3 - азотная кислота
H3PO4 –

фосфорная кислота

HCl – хлороводородная
кислота
H2S – сероводородная
кислота

Классификация

Кислоты

oдноосновные
НCl HNO3

двухосновные
H2S H2SO4

трехосновные
H3PO4




Б) по наличию кислорода в кислотном остатке

Слайд 14 Химические свойства кислот
Действие кислот на индикаторы

Взаимодействие с металлами

С

Химические свойства кислотДействие кислот на индикаторыВзаимодействие с металламиС основными оксидамиС основаниямиС солями

основными оксидами

С основаниями

С солями

Слайд 15 Качественные реакции





назад
Действие кислот на индикаторы

Качественные реакцииназадДействие кислот на индикаторы

Слайд 16 2. Взаимодействие с металлами

2HCl + Fe=FeCl2 +

2. Взаимодействие с металлами2HCl + Fe=FeCl2 + H2H2SO4 + Zn=ZnSO4

H2
H2SO4 + Zn=ZnSO4 + H2

(стоящими в электрохимическом ряду напряжения

до водорода)


назад

Слайд 17

3. Взаимодействие с основными оксидами

t
2HCl + CaO =

3. Взаимодействие с основными оксидамиt2HCl + CaO = CaCl2 + H2O

CaCl2 + H2O
t
H2SO4+

CuO = CuSO4

назад

Слайд 18 4. Взаимодействие с основаниями

HCL + NaOH = NaCl

4. Взаимодействие с основаниямиHCL + NaOH = NaCl + H2OH2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2Oназад

+ H2O
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O
назад

Слайд 19
5. Взаимодействие с солями
Более сильные кислоты вытесняют из

5. Взаимодействие с солямиБолее сильные кислоты вытесняют из солей более слабые

солей более слабые кислоты.

2HCl + Na2S = H2S +

2NaCl
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3

CO2

H2O

Слайд 20 Нахождение кислот в природе (органические)
яблочная
щавелевая
муравьиная
лимонная
молочная

Нахождение кислот в природе (органические)яблочнаящавелеваямуравьинаялимоннаямолочная

Слайд 21 Применение кислот
Очистка поверхности металлов
Очистка нефтепродуктов
Получение красок
Получение лекарств
Получение

Применение кислот Очистка поверхности металловОчистка нефтепродуктовПолучение красокПолучение лекарствПолучение пластмасс и искусственных

пластмасс и искусственных волокон
Получение минеральных удобрений
Электролит в аккумуляторах
В пищевой

промышленности (органические)


  • Имя файла: osnovaniya.pptx
  • Количество просмотров: 136
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Countries
Следующая - Психологический портрет личности: темперамент, характер

Похожие презентации

Периодическая система Д.И.Менделеева Периодическая система Д.И.Менделеева 152
Презентация по химии на тему Фридрих Вёлер(1 курс) Презентация по химии на тему Фридрих Вёлер(1 курс) 195
Породы Породы 126
Полимеры 10 класс Полимеры 10 класс 143
Соли (11 класс) Соли (11 класс) 254
Химия - страна чудес Химия - страна чудес 158
Изменение качества растительных масел в зависимости от условий хранений Изменение качества растительных масел в зависимости от условий хранений 141
Творческая работа по химии ученицы 9 класса Азаровой Валерии. Презентация по теме: Металлы. Применение и использование свинца Творческая работа по химии ученицы 9 класса Азаровой Валерии. Презентация по теме: Металлы. Применение и использование свинца 175
Водородная связь Водородная связь 123
Рефрактометрия. Методика выполнения рефрактометрических определений Рефрактометрия. Методика выполнения рефрактометрических определений 183
Хлор 11 класс Хлор 11 класс 224
Ферменты Ферменты 143
Строение Бензола Строение Бензола 129
Оксиды и летучие водородные соединения Оксиды и летучие водородные соединения 159
УРОК в 8 классе основания УРОК в 8 классе основания 134
Фотометрический метод обогащения. Законы, оборудование, область применения Фотометрический метод обогащения. Законы, оборудование, область применения 134
Презентация по химии Со став ле ние урав не ний ре ак ций ион но го об ме на (8 класс) Презентация по химии Со став ле ние урав не ний ре ак ций ион но го об ме на (8 класс) 156
Химические вещества Химические вещества 168
Альдегиды Альдегиды 116
Интегрированный урок на тему ЖирыПрезентация к интегрированному (химико-биологическому) уроку на тему: Жиры: состав, строение, свойства, их влияние на живой организм. Жиры - основной источник энергии и носители незаменимых веществ. Нормальная деятельность Интегрированный урок на тему ЖирыПрезентация к интегрированному (химико-биологическому) уроку на тему: Жиры: состав, строение, свойства, их влияние на живой организм. Жиры - основной источник энергии и носители незаменимых веществ. Нормальная деятельность 165
интерактивный_тест интерактивный_тест 151
Оксиды 8 класс Оксиды 8 класс 214
Урок-путешествие по теме Первоначальные химические понятия Урок-путешествие по теме Первоначальные химические понятия 130
Задачи на смеси по химии Задачи на смеси по химии 145
Общая характеристика галогенов. Общая характеристика галогенов. 168
Характеристика углерода и кремния Характеристика углерода и кремния 179
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 144
Электролитическая диссоциация 9 класс Электролитическая диссоциация 9 класс 202
Фенол. Феноловая катастрофа Фенол. Феноловая катастрофа 134
Исследование свойств бензойной кислоты и ее производных.Автор:Галстян Мери Мисаковна ГБОУ Школа№1619 учитель химии Исследование свойств бензойной кислоты и ее производных.Автор:Галстян Мери Мисаковна ГБОУ Школа№1619 учитель химии 185