Презентация на тему Смещение химического равновесия

давления;
температуры,


скорость прямой и обратной реакций могут меняться неодинаково.

Это приводит к изменению равновесных концентраций при сохранении величины константы равновесия.
Изменение равновесных концентраций –
смещение химического равновесия
(вправо – в сторону прямой реакции, или
влево – в сторону обратной реакции)

в состоянии химического равновесия оказать внешнее воздействие, то равновесие

смещается таким образом, чтобы уменьшить это воздействие.

Анри Луи Ле-Шателье
1850 -1936 гг.

в растворе:
красный
равновесие
«Добавили – расходуется , убавили – восполняется»

не меняют объём)
Повышение давления (уменьшение объёма) – в сторону

уменьшения числа молекул газов,
понижение давления (увеличение объёма) – в сторону увеличения числа молекул газов.

Для гомогенной реакции:

равновесие

равновесие

эндотермической реакции (– Q , ΔH > 0)
При

понижении – в сторону экзотермической (+Q, ΔH < 0)

(ΔH > 0)

(ΔH < 0)

равновесие

равновесие

выделенная или поглощенная термодинамической системой при протекании в ней процесса

при условии, что данная система не совершает никакой работы, кроме работы расширения, а температура остается постоянной. При постоянном объеме тепловой эффект равен изменению внутренней энергии системы ΔU, при постоянном давлении – изменению энтальпии ΔН.
Тепловой эффект ΔН положительный для эндотермических процессов (рис. 2, а) и отрицательный для экзотермических (рис. 2, б).

Рис. 2. Энтальпийная диаграмма для эндотермического (а) и экзотермического (б) процессов1

1 Индексы кон и исх относятся соответственно к продуктам реакции и к исходным веществам.