Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Сера и её соединения

Содержание

Валентные состояния атома серы S Валентность II,ст. окисления -23s 3p 3dВалентность IV,Ст. окисления +4Валентность VI,Ст. окисления
СЕРА И ЕЁ СОЕДИНЕНИЯУчитель химии МБОУ СОШ №7Миронова Е.А.Дубна, 2015 Валентные состояния атома серы Физические свойства серыТвёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запахаПлохо проводит теплоту и Нахождение серы в природеСера является на 16-м месте по распространённости в земной коре. Ромбическая сераРомбическая (α-сера) – S8, желтого цвета, t°пл.=113°C; Наиболее устойчивая модификация Моноклинная сераМоноклинная (β –сера)- S8, темно-желтые иглы,t°пл. = 119°C; устойчивая при температуре Пластическая сераПластическая сера коричневая резиноподобная (аморфная) масса.Она неустойчива и через некоторое время Химические свойства серы (восстановительные)Сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: S - Химические свойства серы (окислительные)S0 + 2ē  S-24) Сера реагирует со щелочными СероводородГазбесцветныйзапах тухлых яицядовитхорошо растворим в воде(сероводородная кислота)FeS + 2HCl= FeCl 2 + H 2S 1) Горение сероводорода.Полное сгорание (при избытке O2)2H2S-2 + 3O2 → 2S+4O2 + 2H2OНеполное сгорание (недостаток O2)2H2S-2 + O2 → 2S0 + 2H2O .H2S-2 + Br2 → S0 + 2HBrH2S-2 + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S0 + 2HCl2) Восстановительные свойства (с галогенами, солями, кислородом, кислотами). .   Взаимодействует с основаниями: H2S + 2NaOH изб. → Na2S + 2H2OH2S изб. + NaOH → NaHS + H2Oсульфид натриягидросульфид натрия3) Кислотные свойства. .Н2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3Pb2+ + S2- → PbS↓ черныйчерный4) Качественная реакция на сероводородную кислоту и Диоксид серы 4 Fe S2 + 11 O2 = 2 Fe2 O3 Триоксид серы. жидкостьбесцветная сильно дымит
Слайды презентации

Слайд 2 Валентные состояния атома

Валентные состояния атома серы S Валентность II,ст.

серы S
Валентность II,
ст. окисления -2
3s

3p 3d

Валентность IV,
Ст. окисления +4

Валентность VI,
Ст. окисления +6

Н2S

SО2

Н2SО4

Слайд 3 Физические свойства серы
Твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без

Физические свойства серыТвёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запахаПлохо проводит теплоту

запаха
Плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток
Сера в

воде практически не растворяется
Температура плавления 1200С

Слайд 4 Нахождение серы в природе
Сера является на 16-м месте

Нахождение серы в природеСера является на 16-м месте по распространённости в земной

по распространённости в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии

и связанном виде.

Слайд 5

Слайд 6 Ромбическая сера
Ромбическая
(α-сера) – S8, желтого цвета,

Ромбическая сераРомбическая (α-сера) – S8, желтого цвета, t°пл.=113°C; Наиболее устойчивая модификация

t°пл.=113°C; Наиболее устойчивая модификация

Слайд 7 Моноклинная сера
Моноклинная
(β –сера)- S8, темно-желтые иглы,
t°пл. =

Моноклинная сераМоноклинная (β –сера)- S8, темно-желтые иглы,t°пл. = 119°C; устойчивая при

119°C; устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях

превращается в ромбическую

Слайд 8 Пластическая сера
Пластическая сера коричневая резиноподобная (аморфная) масса.
Она неустойчива

Пластическая сераПластическая сера коричневая резиноподобная (аморфная) масса.Она неустойчива и через некоторое

и через некоторое время становится хрупкой, приобретёт желтый цвет,

т.е
превращается в ромбическую серу

Слайд 9 Химические свойства серы (восстановительные)
Сера проявляет в реакциях с

Химические свойства серы (восстановительные)Сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: S

сильными окислителями:
S - 2ē  S+2; S -

4ē  S+4; S - 6ē  S+6
1) С кислородом
S + O2 t S+4O2
2S + 3O2 t;Рt 2S+6O3
2) С галогенами (кроме йода)
S + Cl2  S+2Cl2
3) С кислотами - окислителями:
S + 2H2SO4(конц)  3S+4O2 + 2H2O
S + 6HNO3(конц)  H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O




Слайд 10 Химические свойства серы (окислительные)
S0 + 2ē  S-2
4)

Химические свойства серы (окислительные)S0 + 2ē  S-24) Сера реагирует со

Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания,c остальными металлами

(кроме Au, Pt) – при повышенной t:
2Al + 3S –t Al2S3
5) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:
H2 + S  H2S
2P + 3S  P2S3
C + 2S  CS2

Слайд 11 Сероводород
Газ
бесцветный
запах тухлых яиц
ядовит
хорошо растворим в воде
(сероводородная кислота)

FeS +

СероводородГазбесцветныйзапах тухлых яицядовитхорошо растворим в воде(сероводородная кислота)FeS + 2HCl= FeCl 2 + H 2S

2HCl= FeCl 2 + H 2S

Слайд 12 1) Горение сероводорода.
Полное сгорание (при избытке O2)
2H2S-2 + 3O2 →

1) Горение сероводорода.Полное сгорание (при избытке O2)2H2S-2 + 3O2 → 2S+4O2 + 2H2OНеполное сгорание (недостаток O2)2H2S-2 + O2 → 2S0 + 2H2O

2S+4O2 + 2H2O

Неполное сгорание (недостаток O2)
2H2S-2 + O2 → 2S0 + 2H2O

Слайд 13 .
H2S-2 + Br2 → S0 + 2HBr
H2S-2 + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S0 + 2HCl
2)

.H2S-2 + Br2 → S0 + 2HBrH2S-2 + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S0 + 2HCl2) Восстановительные свойства (с галогенами, солями, кислородом, кислотами).

Восстановительные свойства (с галогенами, солями, кислородом, кислотами).

Слайд 14 .
   Взаимодействует с основаниями: 

H2S + 2NaOH изб. → Na2S + 2H2O

H2S изб.

.   Взаимодействует с основаниями: H2S + 2NaOH изб. → Na2S + 2H2OH2S изб. + NaOH → NaHS + H2Oсульфид натриягидросульфид натрия3) Кислотные свойства.

+ NaOH → NaHS + H2O
сульфид натрия
гидросульфид натрия
3) Кислотные свойства.

Слайд 15 .
Н2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3
Pb2+ + S2- → PbS↓ 
черный
черный
4) Качественная реакция

.Н2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3Pb2+ + S2- → PbS↓ черныйчерный4) Качественная реакция на сероводородную кислоту

на сероводородную кислоту и сульфиды.
H2S + Cu(NO3)2 → CuS↓ +

2HNO3
Сu2+ + S2- → CuS↓

Слайд 16 Диоксид серы

4 Fe S2 + 11 O2

Диоксид серы 4 Fe S2 + 11 O2 = 2 Fe2

= 2 Fe2 O3 + 8 S O2
газ

бесцветный
запах резкий, удушающий
tкип = -10С

Слайд 17 Триоксид серы.
жидкость
бесцветная

Триоксид серы. жидкостьбесцветная сильно дымит на воздухе2SO2


сильно дымит на воздухе

2SO2 + O2

→ 2SO3 + Q.
  • Имя файла: sera-i-eyo-soedineniya.pptx
  • Количество просмотров: 148
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Астрид Линдгрен
Следующая -   пломбировочные материалы для лечебных и изолирующих прокладок

Похожие презентации

Щелочноземельные металлы Щелочноземельные металлы 213
Способы защиты металлов от коррозии Способы защиты металлов от коррозии 133
Графит Графит 175
Интеллектуальная игра Умники и умницы, посвященная жизни и деятельности Д. И. Менделеева Интеллектуальная игра Умники и умницы, посвященная жизни и деятельности Д. И. Менделеева 160
Избранные главы металлоорганической химии Избранные главы металлоорганической химии 177
Состав и свойства зубных паст Состав и свойства зубных паст 162
Применение кристаллов в промышленности Применение кристаллов в промышленности 173
Полимерные материалы. Классификация Полимерные материалы. Классификация 165
Соли. Названия и классификация солей Соли. Названия и классификация солей 148
Презентация по химии на тему Цинк (10 класс) Презентация по химии на тему Цинк (10 класс) 157
Открытые уроки по химии Қанықпаған көмірсутектер. Алкендердің изомериясы, номенклатурасы, алынуы және қасиеттері Открытые уроки по химии Қанықпаған көмірсутектер. Алкендердің изомериясы, номенклатурасы, алынуы және қасиеттері 447
Металдар әлеміне саяхат Металдар әлеміне саяхат 172
Пластмаси. Види пластмас. (11 клас) Пластмаси. Види пластмас. (11 клас) 128
Щелочные АКБ Щелочные АКБ 178
Презентация по химии на тему:Полимеры.Каучук в нашей жизни Презентация по химии на тему:Полимеры.Каучук в нашей жизни 178
Химия 1 Химия 1 192
Мило Мило 195
Презентация к воспитательному мероприятию по теме: Николай Николаевич Зинин – выдающийся химик-органик. Презентация к воспитательному мероприятию по теме: Николай Николаевич Зинин – выдающийся химик-органик. 184
Функции и структура белков Функции и структура белков 138
Насыщенный пар. Зависимость давления насыщенного пара от температуры. Кипение Насыщенный пар. Зависимость давления насыщенного пара от температуры. Кипение 136
Тренажер к уроку по теме Вода в природе Тренажер к уроку по теме Вода в природе 148
Синтетические моющие средства. Синтетические моющие средства. 144
Презентация по теме: Предельные углеводороды Презентация по теме: Предельные углеводороды 373
Эта удивительная вода Эта удивительная вода 148
Алмаз, графит и фуллерен Алмаз, графит и фуллерен 128
Атом Атом 138
Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3) Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3) 120
Презентация по теме Генетическая связь между классами неорганических соединений Презентация по теме Генетическая связь между классами неорганических соединений 40
Применение активных методов и форм обучения при изучении качественных реакций. Применение активных методов и форм обучения при изучении качественных реакций. 153
Процесс дыхания Процесс дыхания 169