Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Основные положения ТЭД

Содержание

1-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭД. Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролиты
ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЭДВыполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В.8 класс 1-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭД. Все вещества по их способности проводить электрический ток ВЕЩЕСТВА В РАСТВОРАХЭлектролиты(водные растворыпроводят эл.ток)Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток)Вещества с ЗАДАНИЯ К I-МУ ПОЛОЖЕНИЮ ТЭДУкажите вид связи и принадлежность данных веществ к II-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭДВ РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДИССОЦИИРУЮТ, Т.Е. РАСПАДАЮТСЯ НА ИОНЫ.Ионы – ЭТО ИОНЫПРОСТЫЕСl- , Na+СЛОЖНЫЕNH4+, SO4- III-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭД ПРИЧИНОЙ ДИССОЦИАЦИИ ЭЛЕКТРОЛИТА ЯВЛЯЕТСЯ ЕГО ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МОЛЕКУЛАМИ ВОДЫ IV-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭДПод действием электрического тока положительные ионы движутся к катоду и Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации: ЗАДАНИЯ КО II-МУ ПОЛОЖЕНИЮ ТЭДНазовите частицы: а) H, H2 , H+ ; V-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭДРазные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и поэтому делятся на:Сильные VI-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭДСвойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют ОДНООСНОВНЫЕ КИСЛОТЫМНОГООСНОВНЫЕ КИСЛОТЫ Диссоциируют в одну ступень 2. ОСНОВАНИЯ – ЭТО ЭЛЕКТРОЛИТЫ, КОТОРЫЕ ДИССОЦИИРУЮТ НА КАТИОНЫ МЕТАЛЛА И АНИОНЫ 3. СОЛИ – ЭТО ЭЛЕКТРОЛИТЫ, КОТОРЫЕ ДИССОЦИИРУЮТ НА КАТИОНЫ МЕТАЛЛА И АНИОНЫ ЗАДАНИЕ К 6-МУ ПОЛОЖЕНИЮНапишите уравнения диссоциации следующих веществ: HCl, H3PO4, KOH ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:§ 36, упр. № 1, 4, 5.
Слайды презентации

Слайд 2 1-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭД.

Все вещества по их способности

1-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭД. Все вещества по их способности проводить электрический

проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и

неэлектролиты

Слайд 3 ВЕЩЕСТВА В РАСТВОРАХ
Электролиты
(водные растворы
проводят эл.ток)
Неэлектролиты (водные растворы не

ВЕЩЕСТВА В РАСТВОРАХЭлектролиты(водные растворыпроводят эл.ток)Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток)Вещества

проводят эл. ток)

Вещества с ионной и
ковалентной
полярной связью

Все растворимые

кислоты, основания (щёлочи) и соли

Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью

Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли.


Слайд 4 ЗАДАНИЯ К I-МУ ПОЛОЖЕНИЮ ТЭД
Укажите вид связи и

ЗАДАНИЯ К I-МУ ПОЛОЖЕНИЮ ТЭДУкажите вид связи и принадлежность данных веществ

принадлежность данных веществ к электролитам и неэлектролитам: KCl,

O2 , HNO3 ,CuO.
Назовите из перечня веществ электролиты (не забудьте воспользоваться таблицей растворимости !): BaCl2 , CaO, H2 SO4 , NaOH, Cl2 , Zn(OH)2

Слайд 5 II-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭД
В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДИССОЦИИРУЮТ, Т.Е. РАСПАДАЮТСЯ

II-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭДВ РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДИССОЦИИРУЮТ, Т.Е. РАСПАДАЮТСЯ НА ИОНЫ.Ионы –

НА ИОНЫ.
Ионы – ЭТО ПОЛОЖИТЕЛЬНО ИЛИ ОТРИЦАТЕЛЬНО ЗАРЯЖЕННЫЕ ЧАСТИЦЫ,

В КОТОРЫЕ ПРЕВРАЩАЮТСЯ АТОМЫ ИЛИ ГРУППЫ АТОМОВ ОДНОГО ИЛИ НЕСКОЛЬКИХ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ В РЕЗУЛЬТАТЕ ОТДАЧИ ИЛИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕКТРОНОВ.

Слайд 6

ИОНЫПРОСТЫЕСl- , Na+СЛОЖНЫЕNH4+, SO4-

ИОНЫ
ПРОСТЫЕ
Сl- , Na+

СЛОЖНЫЕ
NH4+, SO4-

Слайд 7 III-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭД ПРИЧИНОЙ ДИССОЦИАЦИИ ЭЛЕКТРОЛИТА ЯВЛЯЕТСЯ ЕГО ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ

III-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭД ПРИЧИНОЙ ДИССОЦИАЦИИ ЭЛЕКТРОЛИТА ЯВЛЯЕТСЯ ЕГО ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МОЛЕКУЛАМИ

С МОЛЕКУЛАМИ ВОДЫ (ГИДРАТАЦИЯ).
Вещества с ионной связью:
Ориентация
диполей воды

→
гидратация →
диссоциация.

Вещества с
ковалентной
связью:
Ориентация диполей
воды →
гидратация→
ионизация→
диссоциация

Слайд 8

Слайд 9 IV-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭД
Под действием электрического тока положительные ионы

IV-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭДПод действием электрического тока положительные ионы движутся к катоду

движутся к катоду и называются катионами, а отрицательные –

к аноду и называются анионами.


Слайд 10

Типы ионовПо заряду: положительные,

Типы ионов
По заряду:

положительные, или катионы:
Катионы металлов ( Мn+ )
Катион водорода (H+)
Катион аммония (NH4+)
Отрицательные, или анионы:
Анион гидроксогруппы, или гидроксид-анион
(OH-)
Анионы кислотных остатков (SO4-, Cl-, NO3-)
По отношению к воде:
Гидратированные
Негидратированные ( в безводных средах)


Слайд 11
Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации:

Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации:

NaCl = Na+ + Cl- HCl = H+ + Cl-

Слайд 12 ЗАДАНИЯ КО II-МУ ПОЛОЖЕНИЮ ТЭД
Назовите частицы: а) H,

ЗАДАНИЯ КО II-МУ ПОЛОЖЕНИЮ ТЭДНазовите частицы: а) H, H2 , H+

H2 , H+ ; б) Cl2

, Cl, Cl- .
Назовите катионы и анионы в соединениях, формулы которых: CuCl2 , AgNO3 , Ca(OH)2 , H3 PO4 .

Слайд 13 V-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭД
Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы

V-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭДРазные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и поэтому делятся

и поэтому делятся на:
Сильные (соли, щелочи, некоторые кислоты –


HCl, HNO3, H2SO4, у которых ά → 1;
Слабые (гидрат аммиака NH4*H2O, некоторые кислоты – HNO2, H2SO3, H2S, H2CO3 , у которых ά → 0.

Слайд 14 VI-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭД
Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех

VI-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭДСвойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они

ионов, которые они образуют при диссоциации.
По характеру образующихся ионов

различают три типа электролитов:
Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Слайд 15
ОДНООСНОВНЫЕ КИСЛОТЫ
МНОГООСНОВНЫЕ КИСЛОТЫ

Диссоциируют в одну ступень

ОДНООСНОВНЫЕ КИСЛОТЫМНОГООСНОВНЫЕ КИСЛОТЫ Диссоциируют в одну ступень HNO3 HNO3

HNO3
HNO3 = H+ +

NO3-



Диссоциируют в несколько ступеней
H2SO4
H2SO4 ↔ H+ + HSO4-
HSO4- ↔ H+ + SO42-

Слайд 16 2. ОСНОВАНИЯ – ЭТО ЭЛЕКТРОЛИТЫ, КОТОРЫЕ ДИССОЦИИРУЮТ НА

2. ОСНОВАНИЯ – ЭТО ЭЛЕКТРОЛИТЫ, КОТОРЫЕ ДИССОЦИИРУЮТ НА КАТИОНЫ МЕТАЛЛА И

КАТИОНЫ МЕТАЛЛА И АНИОНЫ ГИДРОКСОГРУПП
ОДНОКИСЛОТНЫЕ ОСНОВАНИЯ
МНОГОКИСЛОТНЫЕ ОСНОВАНИЯ
диссоциируют в одну

ступень
NaOH

NaOH ↔ Na+ + OH-

диссоциируют ступенчато
Ba(OH)2

Ba(OH)2 ↔ BaOH+ + OH-
BaOH+ ↔ Ba2+ + OH-

Слайд 17 3. СОЛИ – ЭТО ЭЛЕКТРОЛИТЫ, КОТОРЫЕ ДИССОЦИИРУЮТ НА

3. СОЛИ – ЭТО ЭЛЕКТРОЛИТЫ, КОТОРЫЕ ДИССОЦИИРУЮТ НА КАТИОНЫ МЕТАЛЛА И

КАТИОНЫ МЕТАЛЛА И АНИОНЫ КИСЛОТНОГО ОСТАТКА
Независимо от числа катионов

и анионов кислотного остатка средние соли диссоциируют в одну ступень:

Al2(SO4) = 2Al3+ + 3SO42-

Слайд 18 ЗАДАНИЕ К 6-МУ ПОЛОЖЕНИЮ
Напишите уравнения диссоциации следующих веществ:

ЗАДАНИЕ К 6-МУ ПОЛОЖЕНИЮНапишите уравнения диссоциации следующих веществ: HCl, H3PO4, KOH

HCl, H3PO4, KOH

  • Имя файла: osnovnye-polozheniya-ted.pptx
  • Количество просмотров: 186
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Николай ΙΙ Исторический портрет
Следующая - Географическая широта

Похожие презентации

Получение аммиака и изучение его свойств Получение аммиака и изучение его свойств 146
Классификация неогранических соеденений Классификация неогранических соеденений 159
Презентация по химии на тему Сланцевый газ (10 кл) Презентация по химии на тему Сланцевый газ (10 кл) 159
Основные классы неорганических соединений 8 класс Основные классы неорганических соединений 8 класс 141
Аминокислоты Модели молекул Аминокислоты Модели молекул 165
Установка гидрокрекинга в составе завода глубокой переработки нефти ООО Кинеф Установка гидрокрекинга в составе завода глубокой переработки нефти ООО Кинеф 148
Щелочноземельные металлы Щелочноземельные металлы 119
Химические свойства металлов. Получение металлов. Химические свойства металлов. Получение металлов. 188
Презентация по химии на тему: Алкины Презентация по химии на тему: Алкины 211
Крым и Россия Крым и Россия 137
Презентация, как многогранный инструмент на уроке химии: Вред пассивного курения Презентация, как многогранный инструмент на уроке химии: Вред пассивного курения 154
Презентация по химии Д.И.Менделеев и его великое открытие (на английском языке) Презентация по химии Д.И.Менделеев и его великое открытие (на английском языке) 265
Поширення солей у природі да їх практичне значення Поширення солей у природі да їх практичне значення 116
Химическая связь. Метод молекулярных орбиталей. Химическая связь. Метод молекулярных орбиталей. 120
Органическая химия: Жиры Органическая химия: Жиры 131
Некоторые Окислительно-восстановительные реакции алкенов Некоторые Окислительно-восстановительные реакции алкенов 154
Исследование влияния различных видов воды на рост и развитие растений Исследование влияния различных видов воды на рост и развитие растений 133
Витамин Е Витамин Е 157
Организация самостоятельной работы учащихся на уроках химии Организация самостоятельной работы учащихся на уроках химии 132
Каучук вчора і сьогодні Каучук вчора і сьогодні 123
Класс альдегидов Класс альдегидов 135
Класса неорганических соединений Класса неорганических соединений 124
Синтетические моющие средства. Синтетические моющие средства. 126
Презентация к уроку по химии в 11 классе Металлы Презентация к уроку по химии в 11 классе Металлы 175
Спирты Спирты 191
Кислотные дожди Кислотные дожди 117
Химическая взрывчатка Химическая взрывчатка 149
Мицелла. Строение мицеллы Мицелла. Строение мицеллы 176
Презентация Моющие средства для посуды, их свойства Презентация Моющие средства для посуды, их свойства 177
Альфред Нобель. Биография. Альфред Нобель. Биография. 150