Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Основные положения ТЭД

Содержание

1-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭД. Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролиты
ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЭДВыполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В.8 класс 1-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭД. Все вещества по их способности проводить электрический ток ВЕЩЕСТВА В РАСТВОРАХЭлектролиты(водные растворыпроводят эл.ток)Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток)Вещества с ЗАДАНИЯ К I-МУ ПОЛОЖЕНИЮ ТЭДУкажите вид связи и принадлежность данных веществ к II-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭДВ РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДИССОЦИИРУЮТ, Т.Е. РАСПАДАЮТСЯ НА ИОНЫ.Ионы – ЭТО ИОНЫПРОСТЫЕСl- , Na+СЛОЖНЫЕNH4+, SO4- III-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭД ПРИЧИНОЙ ДИССОЦИАЦИИ ЭЛЕКТРОЛИТА ЯВЛЯЕТСЯ ЕГО ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МОЛЕКУЛАМИ ВОДЫ IV-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭДПод действием электрического тока положительные ионы движутся к катоду и Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации: ЗАДАНИЯ КО II-МУ ПОЛОЖЕНИЮ ТЭДНазовите частицы: а) H, H2 , H+ ; V-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭДРазные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и поэтому делятся на:Сильные VI-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭДСвойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют ОДНООСНОВНЫЕ КИСЛОТЫМНОГООСНОВНЫЕ КИСЛОТЫ Диссоциируют в одну ступень 2. ОСНОВАНИЯ – ЭТО ЭЛЕКТРОЛИТЫ, КОТОРЫЕ ДИССОЦИИРУЮТ НА КАТИОНЫ МЕТАЛЛА И АНИОНЫ 3. СОЛИ – ЭТО ЭЛЕКТРОЛИТЫ, КОТОРЫЕ ДИССОЦИИРУЮТ НА КАТИОНЫ МЕТАЛЛА И АНИОНЫ ЗАДАНИЕ К 6-МУ ПОЛОЖЕНИЮНапишите уравнения диссоциации следующих веществ: HCl, H3PO4, KOH ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:§ 36, упр. № 1, 4, 5.
Слайды презентации

Слайд 2 1-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭД.

Все вещества по их способности

1-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭД. Все вещества по их способности проводить электрический

проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и

неэлектролиты

Слайд 3 ВЕЩЕСТВА В РАСТВОРАХ
Электролиты
(водные растворы
проводят эл.ток)
Неэлектролиты (водные растворы не

ВЕЩЕСТВА В РАСТВОРАХЭлектролиты(водные растворыпроводят эл.ток)Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток)Вещества

проводят эл. ток)

Вещества с ионной и
ковалентной
полярной связью

Все растворимые

кислоты, основания (щёлочи) и соли

Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью

Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли.


Слайд 4 ЗАДАНИЯ К I-МУ ПОЛОЖЕНИЮ ТЭД
Укажите вид связи и

ЗАДАНИЯ К I-МУ ПОЛОЖЕНИЮ ТЭДУкажите вид связи и принадлежность данных веществ

принадлежность данных веществ к электролитам и неэлектролитам: KCl,

O2 , HNO3 ,CuO.
Назовите из перечня веществ электролиты (не забудьте воспользоваться таблицей растворимости !): BaCl2 , CaO, H2 SO4 , NaOH, Cl2 , Zn(OH)2

Слайд 5 II-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭД
В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДИССОЦИИРУЮТ, Т.Е. РАСПАДАЮТСЯ

II-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭДВ РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДИССОЦИИРУЮТ, Т.Е. РАСПАДАЮТСЯ НА ИОНЫ.Ионы –

НА ИОНЫ.
Ионы – ЭТО ПОЛОЖИТЕЛЬНО ИЛИ ОТРИЦАТЕЛЬНО ЗАРЯЖЕННЫЕ ЧАСТИЦЫ,

В КОТОРЫЕ ПРЕВРАЩАЮТСЯ АТОМЫ ИЛИ ГРУППЫ АТОМОВ ОДНОГО ИЛИ НЕСКОЛЬКИХ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ В РЕЗУЛЬТАТЕ ОТДАЧИ ИЛИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕКТРОНОВ.

Слайд 6

ИОНЫПРОСТЫЕСl- , Na+СЛОЖНЫЕNH4+, SO4-

ИОНЫ
ПРОСТЫЕ
Сl- , Na+

СЛОЖНЫЕ
NH4+, SO4-

Слайд 7 III-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭД ПРИЧИНОЙ ДИССОЦИАЦИИ ЭЛЕКТРОЛИТА ЯВЛЯЕТСЯ ЕГО ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ

III-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭД ПРИЧИНОЙ ДИССОЦИАЦИИ ЭЛЕКТРОЛИТА ЯВЛЯЕТСЯ ЕГО ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МОЛЕКУЛАМИ

С МОЛЕКУЛАМИ ВОДЫ (ГИДРАТАЦИЯ).
Вещества с ионной связью:
Ориентация
диполей воды

→
гидратация →
диссоциация.

Вещества с
ковалентной
связью:
Ориентация диполей
воды →
гидратация→
ионизация→
диссоциация

Слайд 8

Слайд 9 IV-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭД
Под действием электрического тока положительные ионы

IV-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭДПод действием электрического тока положительные ионы движутся к катоду

движутся к катоду и называются катионами, а отрицательные –

к аноду и называются анионами.


Слайд 10

Типы ионовПо заряду: положительные,

Типы ионов
По заряду:

положительные, или катионы:
Катионы металлов ( Мn+ )
Катион водорода (H+)
Катион аммония (NH4+)
Отрицательные, или анионы:
Анион гидроксогруппы, или гидроксид-анион
(OH-)
Анионы кислотных остатков (SO4-, Cl-, NO3-)
По отношению к воде:
Гидратированные
Негидратированные ( в безводных средах)


Слайд 11
Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации:

Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации:

NaCl = Na+ + Cl- HCl = H+ + Cl-

Слайд 12 ЗАДАНИЯ КО II-МУ ПОЛОЖЕНИЮ ТЭД
Назовите частицы: а) H,

ЗАДАНИЯ КО II-МУ ПОЛОЖЕНИЮ ТЭДНазовите частицы: а) H, H2 , H+

H2 , H+ ; б) Cl2

, Cl, Cl- .
Назовите катионы и анионы в соединениях, формулы которых: CuCl2 , AgNO3 , Ca(OH)2 , H3 PO4 .

Слайд 13 V-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭД
Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы

V-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭДРазные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и поэтому делятся

и поэтому делятся на:
Сильные (соли, щелочи, некоторые кислоты –


HCl, HNO3, H2SO4, у которых ά → 1;
Слабые (гидрат аммиака NH4*H2O, некоторые кислоты – HNO2, H2SO3, H2S, H2CO3 , у которых ά → 0.

Слайд 14 VI-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭД
Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех

VI-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭДСвойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они

ионов, которые они образуют при диссоциации.
По характеру образующихся ионов

различают три типа электролитов:
Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Слайд 15
ОДНООСНОВНЫЕ КИСЛОТЫ
МНОГООСНОВНЫЕ КИСЛОТЫ

Диссоциируют в одну ступень

ОДНООСНОВНЫЕ КИСЛОТЫМНОГООСНОВНЫЕ КИСЛОТЫ Диссоциируют в одну ступень HNO3 HNO3

HNO3
HNO3 = H+ +

NO3-



Диссоциируют в несколько ступеней
H2SO4
H2SO4 ↔ H+ + HSO4-
HSO4- ↔ H+ + SO42-

Слайд 16 2. ОСНОВАНИЯ – ЭТО ЭЛЕКТРОЛИТЫ, КОТОРЫЕ ДИССОЦИИРУЮТ НА

2. ОСНОВАНИЯ – ЭТО ЭЛЕКТРОЛИТЫ, КОТОРЫЕ ДИССОЦИИРУЮТ НА КАТИОНЫ МЕТАЛЛА И

КАТИОНЫ МЕТАЛЛА И АНИОНЫ ГИДРОКСОГРУПП
ОДНОКИСЛОТНЫЕ ОСНОВАНИЯ
МНОГОКИСЛОТНЫЕ ОСНОВАНИЯ
диссоциируют в одну

ступень
NaOH

NaOH ↔ Na+ + OH-

диссоциируют ступенчато
Ba(OH)2

Ba(OH)2 ↔ BaOH+ + OH-
BaOH+ ↔ Ba2+ + OH-

Слайд 17 3. СОЛИ – ЭТО ЭЛЕКТРОЛИТЫ, КОТОРЫЕ ДИССОЦИИРУЮТ НА

3. СОЛИ – ЭТО ЭЛЕКТРОЛИТЫ, КОТОРЫЕ ДИССОЦИИРУЮТ НА КАТИОНЫ МЕТАЛЛА И

КАТИОНЫ МЕТАЛЛА И АНИОНЫ КИСЛОТНОГО ОСТАТКА
Независимо от числа катионов

и анионов кислотного остатка средние соли диссоциируют в одну ступень:

Al2(SO4) = 2Al3+ + 3SO42-

Слайд 18 ЗАДАНИЕ К 6-МУ ПОЛОЖЕНИЮ
Напишите уравнения диссоциации следующих веществ:

ЗАДАНИЕ К 6-МУ ПОЛОЖЕНИЮНапишите уравнения диссоциации следующих веществ: HCl, H3PO4, KOH

HCl, H3PO4, KOH

  • Имя файла: osnovnye-polozheniya-ted.pptx
  • Количество просмотров: 189
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Николай ΙΙ Исторический портрет
Следующая - Географическая широта

Похожие презентации

Презентация по химии. познавательная игра Правители химляндии Презентация по химии. познавательная игра Правители химляндии 145
Дефицит йода Дефицит йода 180
Применение сплавов Применение сплавов 169
Окислительно-восстановительные реакции Окислительно-восстановительные реакции 118
Презентация по химии Относительная молекулярная масса (7 класс) Презентация по химии Относительная молекулярная масса (7 класс) 281
Строение органических соединений А.М. Бутлерова Строение органических соединений А.М. Бутлерова 143
Азот( урок-сказка) Азот( урок-сказка) 165
Почему протекают химические реакции Почему протекают химические реакции 159
Кислородсодержащие кислоты хлора Кислородсодержащие кислоты хлора 197
Золото (Au). Загальна характеристика Золото (Au). Загальна характеристика 182
Степень окисления Степень окисления 143
Легированные стали Легированные стали 123
Презентация по теме Алюминий Презентация по теме Алюминий 136
НОУ в моей педагогической практике НОУ в моей педагогической практике 174
НЕФТЬ И СПОСОБЫ ЕЁ ПЕРЕРАБОТКИ НЕФТЬ И СПОСОБЫ ЕЁ ПЕРЕРАБОТКИ 178
Металлы и сплавы Металлы и сплавы 108
Степень окисления 8 класс Степень окисления 8 класс 203
Металлы и сплавы -материал для древних и современных олимпийских наград Металлы и сплавы -материал для древних и современных олимпийских наград 134
Непредельные углеводороды Непредельные углеводороды 197
Спирты 2 Спирты 2 97
Механизм ионной связи Механизм ионной связи 145
Каучуки Каучуки 157
Жиры Жиры 131
Электрические поля в фотосинтетических мембранах Электрические поля в фотосинтетических мембранах 155
Класс спиртов Класс спиртов 124
Презентация по химии Красители Презентация по химии Красители 230
Презентация к научно-исследовательской работе по химии ЭКСПРЕСС-МЕТОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ ОБЩЕГО СОЛЕСОДЕРЖАНИЯ ВОДЫ Презентация к научно-исследовательской работе по химии ЭКСПРЕСС-МЕТОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ ОБЩЕГО СОЛЕСОДЕРЖАНИЯ ВОДЫ 149
Химический процесс: энергетика и равновесие Химический процесс: энергетика и равновесие 133
Теория строения органических соединений Теория строения органических соединений 176
Амины Амины 114